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精品 教育 试卷 习题 文档 - 1 - 四川省遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题

考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 B：11 Pb--207 第Ⅰ卷(选择题48分) 一．选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 4．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A．将水加热，Kw增大，pH不变 精品 教育 试卷 习题 文档 - 2 - B．向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 5．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 6．下列说法不正确的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 7．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋4数目增多

④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c（NH＋4）c（NH3·H2O）增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 8．甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为( ) A．1 000∶1 B．1∶1 000 C．2∶5 D．5∶2 9．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( ) A．m>n B．m10．下列关于原电池的说法正确的是( )

A．所有的氧化还原反应都能设计成原电池 B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 精品 教育 试卷 习题 文档 - 3 - 11．下列装置不能形成原电池的是( )

12．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ C．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

13．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是( ) A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H＋向负极区迁移 C．K与M相接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 14．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) A．Zn为电池的负极，被还原 B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O 精品 教育 试卷 习题 文档 - 4 - C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH－向负极迁移 15．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为

。则下列说法正确的是( ) A．放电时，NiOOH发生氧化反应 B．充电时，a电极的pH减小 C．充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ 16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 17．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④

pH 11 11 3 3

溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 精品 教育 试卷 习题 文档 - 5 - D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V118.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 19．40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )

A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3) B．不同pH的溶液中都存在： c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)

C．随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大 D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 20.①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点变成X点 精品 教育 试卷 习题 文档 - 6 - C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO2－4

先沉淀

D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×108

第II卷(非选择题 52分) 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 21．（14分）按要求填空。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)：___________________。加热后颜色变深，原因__________________________。 （2）FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)：___________________。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：__________________。 (4)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11。向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH－)为________mol/L。 (5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1]，则溶液的pH应大于__________。 (6)25 ℃时，在2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。 则25 ℃时，HF电离平衡常数为K(HF)＝________。 22．（14分）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4

溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液。回答下列问题：

(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。