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2019-2020学年四川省遂宁市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S【答案】A【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。
详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。
本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。
2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；题目要求选择不相干的，故选B。
【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。
四川省遂宁市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A . 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成B . 水稻田使用NH4NO3的肥效较差C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似D . 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2 ，则转移电子数为nNA/11.2B . 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC . 1molSiO2中含有共价键数是2NAD . 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA3. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（）A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极6. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·德州期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B . 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13C . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816D . 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点二、实验题 (共1题；共15分)8. （15分）某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为，的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2.四氢呋喃常用于药物合成，结构如图，下列关于该化合物的说法错误的是A. 二氯代物有五种B. 与丁醛互为同分异构体C. 所有碳原子不能处于同一平面D. 1mol呋喃生成1mol四氢呋喃需要3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的型化合物。
下列叙述正确的是A. 简单氢化物稳定性：B. 熔点：C. 简单离子的半径：D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质4.飞秒化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：。
下列说法不正确的是A. 反应过程中未全部断键而HI全部断键B. HOCO 是HI与双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合5.编号实验目的实验A 观察含水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较和HClO 酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为溶液和溶液的pH值C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金向两只试管放入已经去除氧化膜、大小和形状均相同的镁条和铝条，属性强弱再各加入的盐酸，比较实验现象A. AB. BC. CD. D6.时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-117.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
高2020级2019年10月月考试卷化学时间：90分钟分数：100可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Cl-35.5 O-16 Al-27 N-14 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属【答案】D 【解析】【详解】A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故A正确；B. 因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故B正确；C. 铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故D错误；答案选D。
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A. ①③④⑦B. ①②③④C. ③⑤⑥⑦D. ①②⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气由水蒸气和煤高温产生的，其中原料煤属于不可再生能源，水煤气则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，均显酸性，均属于混合物，故⑤错误；⑥芒硝属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦烟，雾分散质微粒直径在1-100nm，形成的分散系为胶体，故⑦正确；故答案为A。
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A 观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟（二）理科综合试卷化学部分考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N AB. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol• L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v 的电子式可表示为10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
四川省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色2. （2分） (2016高二下·宁县期末) 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物5. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I26. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色试纸变蓝NH3是碱石蕊试纸Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X未出现砖红色沉淀X不含有醛基溶液，加热煮沸HA是强酸D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共15分)8. （8分）(2016·闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1）Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在________个平衡．②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________ mol电子转移．③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变（2）Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：________．②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中________（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：________．9. （7分）(2015·龙岩模拟) 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．①维生素C分子中碳原子的杂化方式有________．②1mol维生素C分子中含有________ mol π键．③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为________．④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________．（2） KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为________，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是________．（3） Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为________．三、实验题 (共2题；共15分)10. （10分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的________ （写化学式）（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；③说明反应已完成的现象是________（3）步骤2过滤需要避光的原因是________（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①________②________．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④________．⑤放真空干燥箱中干燥．11. （5分） (2016高二下·南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A 观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同(★★) 2 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．W、Z形成的化合物可做消毒剂B．原子半径：W<Y<ZC．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性(★★) 3 . 2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。
不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。
下列有关M的推断正确的是A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应D．一个M分子最多有11个原子共面(★★) 4 . 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A(★★) 5 . 硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2(★★) 6 . 下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)液中通入H2SC 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D(★★) 7 . 室温下，某二元碱X(OH) 2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．K b2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)二、工业流程(★★) 8 . 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO 2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO 2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：已知：PbCl 2在水中溶解度小，在Cl －浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl 2(s) + 2Cl －(aq)⇌PbCl 42－(aq)∆H＞0(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl 2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl 3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl 3的可能原理：_________③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________三、综合题(★★★★) 9 . CH 4超干重整CO 2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题：（1）CH 4超干重整CO 2的催化转化如图所示：①已知相关反应的能量变化如图所示：过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO 2＋H 2＝H 2O（g）＋COc．CO未参与反应d ．Fe 3O 4、CaO 为催化剂，降低了反应的ΔH③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH 4（g ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）＋2H 2（g ）进行相同时间后，CH 4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a 点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b 点CH 4的转化率高于c 点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH 4和CO 2的分压分别为20kPa 、25kPa ，加入Ni ／α－Al 2O 3催化剂并加热至1123K 使其发生反应CH 4（g ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）＋2H 2（g ）。
①研究表明CO 的生成速率υ（CO ）＝1.3×10 －2·p（CH 4）·p（CO 2）mol·g －1·s －1，某时刻测得p （CO ）＝20kPa ，则p （CO 2）＝________kPa ，υ（CO ）＝________mol·g －1·s －1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p ＝________（kPa ） 2。
（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）（3）CH 4超干重整CO 2得到的CO 经偶联反应可制得草酸（H 2C 2O 4）。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。
（已知常温下H 2C 2O 4的K a1＝6×10 －2，K a2＝6×10 －5，lg6＝0.8）四、实验题(★★) 10 . 一氯甲烷(CH 3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl 4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A 模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH 3Cl 的稳定性。
A ．B ．C ．D ．①装置A 中仪器a 的名称为__________，a 瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验室干燥ZnCl 2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。
(2)为探究CH 3Cl 与CH 4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH 3C1能被酸性KMnO 4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。
(3)丙组同学选用A 装置设计实验探究甲醇的转化率。
取6.4g 甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH 3Cl 气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V 1mL 、c 1mol·L -1NaOH 溶液充分吸收。
现以甲基橙作指示剂，用c 2mol·L -1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。
(已知：2CH 3Cl+3O 2 2CO 2+2H 2O+2HCl)①滴定终点的现象为____________②该反应甲醇的转化率为________。
(用含有V、c的式子表示)五、综合题(★★) 11 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM +离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。
回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH 3、NO 3－、NO 2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO 3－与NO 2－中O-N-O的键角：NO 3－____ NO 2－(填“＜”、“＞”“＝”)。
(3)EMIM +离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
(4)EMIM +离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
分子中的大π键可用符号π n m表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM +离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。
已知：立方氮化硼密度为dg/cm 3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
(★★) 12 . 有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。
试回答下列问题(1)B的化学名称为 ________ ，B到C的反应条件是 _____________ 。
(2)E到F的反应类型为 __________ ，高分子材料PA的结构简式为 ________ 。
(3)由A生成H的化学方程式为 ______________________ 。
(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的 _____________ 。
a．盐酸 b．FeCl 3溶液A．NaHCO3溶液 d．浓溴水(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____ 种。
其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____ 。
(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为 _________________ 。
