四川省遂宁市第二中学2020届高三化学上学期11月周考试题

2020-2021学年四川省遂宁市城东中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略2. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L参考答案：C 略3. 香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯() 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D．对异丙基甲苯的分子式为C10H34参考答案：DA．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故C错误；D．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。

4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子．解答：解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．5. 向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )A..x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)参考答案：BA、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余1/3 ×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4＋、Al3＋，故C错误；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）＞（Ba2+），故D错误。

绝密★启用前遂宁二中高2019级2020-2021学年第二学期半期考试化学试题学校：___________注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-23题每小题3分，本题共54分。

）1.下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是()A．NaCl/HF/Cl2 B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4 C．Ba(OH)2/HCl/Cu D．AgCl/H2S/C2H5OH2.下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢3.常温下，0.1 mol·L－1某溶液的pH为5.1，其溶液中的溶质可能是()A．氯化氢B．氯化铵C．氯化钡D．硫酸氢钠4．下列说法正确的是()A．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)B．常温下，若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝125．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A．常温下， pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－6.常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H＋)的（）A 、13倍B、10-13倍C、1012倍D、12倍7.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．滴定管尖嘴部位滴定前有气泡，滴定后气泡消失8.已知空气—锌电池的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O石墨：据此判断锌片是()A .负极，并被还原 B.负极，并被氧化 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)10.下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．25 ℃AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同11.用0.2 mol·L－1HCl溶液滴定0.2 mol·L－1NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至100 mL，所得溶液的pH是()A．4 B．1 C．10 D．3.312．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，其有关记录如下：①、锌为正极，铜为负极②、H+向负极移动③、电子流动放向Zn→Cu ④、铜极有氢气产生⑤、若有1mol电子流过导线，则产生0.5mol氢气⑥、正极反应式：Zn-2e－=Zn2+则有关记录中描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④13．下列说法正确的是()A．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH－)和c(NH＋4)均增大B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．25 ℃时，氨水加水稀释后，溶液中c (OH －)·c (H ＋)变大D ． CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)的值减小14． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1 mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变D ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> 15．常温下，有0.1 mol·L －1的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中离域派键考查1.如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。

根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。

关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域 键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域 键为______。

在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小， ______填“大于”或“小于”或“等于”。

已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

2.化学——选修3：物质结构与性质基态Cu原子的核外电子排布式为____________________从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是____，键键角___填“”“”或“”不存在的微粒间作用力有______ 。

A.离子键极性键配位键氢键范德华力黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。

的空间构型为________。

从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”或大 键。

大 键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为。

下列微粒中存在“离域 键”的是_____；A. B. C.铜晶体中Cu原子的堆积方式如图 所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．金铜合金的晶胞如图 所示。

四川省遂宁市城南中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一个容积VL的密闭容器中，放入2L A（气）和1L B（气），在一定条件下发生下列反应：达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1B、2C、3D、4参考答案：A2. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②参考答案：答案：A3. 已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

下列说法中正确的是A. M为阴极B. 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D. 最后在b室生成Na2S2O5参考答案：C【详解】A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e-=4H++O2↑，故C正确；D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。

4. 已知A、B为单质，C为化合物。

A+B C A+B能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．②④ C．①③ D．③④参考答案：B略5. ．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：B略7. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cr2O、SO B. Ca2+、H+、SO、HCOC. Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-D. Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣参考答案：A略8. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥参考答案：B略9. 下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－参考答案：C略10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2020年四川省遂宁二中高考化学模拟试卷四一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈B. 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C. 蒸煮、高压和紫外线等方法可用于杀菌消毒D. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2.关于同分异构体的下列说法中正确的是()A. 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B. 同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C. 同分异构体现象只存在于有机化合物中D. 同分异构体现象只存在于无机化合物中3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5N AD. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl−数为0.1N A4.A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B，C相邻，A元素可以与B，C，E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。

下列说法正确的是()A. 离子半径：D>C>BB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子不止1种C. D元素在周期表中位于第二周期第ⅡA族D. 丁物质的构成元素均为非金属元素，且其中只含共价键5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体C. 用装置乙制取CO2气体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物6.利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是()A. 该装置能将化学能转化为电能B. A极发生还原反应C. B极电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+D. 每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3⋅l0H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如图装置进行实验．实验过程：I.按图组装仪器，检查装置的气密性；II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；Ⅲ.关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ.称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g.请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：______ ；______ ．(2)装置B的作用为______ .装置C的作用为______ ．(3)实验过程中通入N2的目的为______ ．(4)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w(NaHCO3)的计算式为：______ ．三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）9.可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)，将N2和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的 2L密闭容器中发生反应，2min后，N2的物质的量变为0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态．当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍．求：(1)2min时，v(H2)=______ mol/(L⋅min)(2)达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为______ mol．(3)平衡时H2的转化率为______ ．(4)工业上合成氨适宜条件是______A.温度500℃B.压强100MPaC.铁触媒D.压强20MPa～50MPa．10.硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)−炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2⇌S+2CO2↑.其主要流程如图：(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是______。

遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟（二）理科综合试卷化学部分考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。

考生认真核对。

2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N AB. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol• L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。

下列说法不正确．．．的是A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v 的电子式可表示为10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

四川省遂宁二中2020学年高一上学期半期考试化学试题考试时间为90分钟总分：100分本堂试卷共2张；共5页可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 C－12 N－14 S－32 K－39N－14 Na-23 Ne-20 Al-27 Cl-35.5 He-4一、选择题(均为单选，25×2分=50分。

)1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶3.下列仪器不能用于加热的是（）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯4.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是 ( ) A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④5.下列说法中正确的是 ( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸7．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC ．Cl －的摩尔质量是 35.5 g/molD ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L8．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳9．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子10．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ）A ．9.8 gB ．19.6 gC ．0.15 molD ．0.2 mol 11．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 24 的物质的量为 （ ）A ．23a molB ．18a molC ．27a mol D ．96a mol 12．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤13．下列说法中正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a 22.4×6.02×1023C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102314．一个12C 原子的质量为akg ，一个12C 16O 2分子的质量为bkg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为A.28b/(b-a)B.28b/(a-b)C.14b/(b-a)D.7b/(b-a) 15．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。