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遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟（三）理科综合试卷物理部分考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
二、选择题(共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14.如图所示为氢原子的能级结构示意图，一群氢原子处于n=4的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外辐射出光子，用这些光子照射逸出功为2.22 eV的金属钾。
下列说法正确的是A．这群氢原子能辐射出六种不同频率的光，其中从n=4能级跃迁到n=3能级所发出的光波长最小B．这群氢原子在辐射光子的过程中电子绕核运动的动能增大，电势能减小C．能发生光电效应的光有三种D．金属钾表面所发出的光电子的最大初动能是12.75eV15.在x轴上x=0和x=3a放置两个点电荷Q1、Q2，连线上各点电势 随x变化关系如图所示，则A．Q1、Q2为同种电荷B．Q1电荷量是Q2电荷量4倍C．带负电的试探电荷在x=1.5a处的电势能小于x=2.5a处的电势能D．0~2a电场强度沿x轴正方向，2a~3a电场强度沿x轴负方向16.理想变压器原、副线圈匝数比n1：n2=4：1,电压表和电流表均为理想电表,灯泡电阻R L=5Ω,AB端电压u1=8sin50π t(V)，则A.电流表的读数为0.2 AB.变压器输入功率为1.6 WC.原线圈的输入电压的有效值为28VD.交变电流的方向在单位时间内改变50次17.土星环被认为是太阳系内所观察到的令人印象最深刻的景观，土星环在赤道上方可延伸至120700 公里处，其主要成分是水冰和无定型碳。
四川省遂宁市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·上饶月考) 前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A . 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B . 苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C . 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D . 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳2. （2分）下列物质的用途错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃可用作木材防火剂D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料3. （2分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .4. （2分） (2020高二上·福贡期末) 下列说法正确的是（）①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A . ①③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑤5. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。
2019-2020学年四川省遂宁市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S【答案】A【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。
详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。
本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。
2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；题目要求选择不相干的，故选B。
【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。
四川省遂宁市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A . 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成B . 水稻田使用NH4NO3的肥效较差C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似D . 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2 ，则转移电子数为nNA/11.2B . 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC . 1molSiO2中含有共价键数是2NAD . 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA3. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（）A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极6. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·德州期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B . 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13C . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816D . 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点二、实验题 (共1题；共15分)8. （15分）某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。
2020届高三毕业班第三次大联考理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Sn-119一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会密切联系。
下列有关物质用途及原理分析正确的是AA．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N A9.下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是A．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋B．用溴水除去乙烯中少量SO2：SO2+Br2+2H2O = 4H++2Br－+SO42－C．乙二酸（H2C2O4）溶液能使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：SiO2+2OH－= SiO32－+H2O10．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A．X、Y、Z形成的化合物不止一种B．X的氢化物比Y的氢化物稳定C ．原子半径的大小顺序：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)D ．Y 与Z 或W 形成的化合物中只含离子键11.已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。
2019-2020学年四川省遂宁市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
下列说法错误的是（）A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气【答案】A【解析】【分析】【详解】A．催化电极b中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；B．制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正确；C．催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成O2，C正确；D．该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；故选A。
2．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO2【答案】B【解析】【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。
【详解】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；答案选B。
3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．1mol SiO2中Si—O键的数目为4N AC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 N AD．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为11g22g/mol=0.5mol，则含中子数为0.5mol⨯(2⨯2+8)⨯N A =6N A，A项错误；B. SiO2中每个Si原子会形成4个Si—O键，故1mol SiO2中Si—O键的数目为4N A，B项正确；C. 溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；D. 标准状况下，2.24L Cl2为0.1mol，但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的Cl－数目小于0.1N A，D项错误；答案选B。
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为，的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2.四氢呋喃常用于药物合成，结构如图，下列关于该化合物的说法错误的是A. 二氯代物有五种B. 与丁醛互为同分异构体C. 所有碳原子不能处于同一平面D. 1mol呋喃生成1mol四氢呋喃需要3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的型化合物。
下列叙述正确的是A. 简单氢化物稳定性：B. 熔点：C. 简单离子的半径：D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质4.飞秒化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：。
下列说法不正确的是A. 反应过程中未全部断键而HI全部断键B. HOCO 是HI与双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合5.编号实验目的实验A 观察含水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较和HClO 酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为溶液和溶液的pH值C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金向两只试管放入已经去除氧化膜、大小和形状均相同的镁条和铝条，属性强弱再各加入的盐酸，比较实验现象A. AB. BC. CD. D6.时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．9. （15.0分） (2016高一下·赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：________A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．10. （15分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．11. （15分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共74分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。
2020年四川省遂宁二中高考化学模拟试卷四一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈B. 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C. 蒸煮、高压和紫外线等方法可用于杀菌消毒D. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2.关于同分异构体的下列说法中正确的是()A. 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B. 同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C. 同分异构体现象只存在于有机化合物中D. 同分异构体现象只存在于无机化合物中3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5N AD. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl−数为0.1N A4.A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B，C相邻，A元素可以与B，C，E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。
下列说法正确的是()A. 离子半径：D>C>BB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子不止1种C. D元素在周期表中位于第二周期第ⅡA族D. 丁物质的构成元素均为非金属元素，且其中只含共价键5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体C. 用装置乙制取CO2气体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物6.利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是()A. 该装置能将化学能转化为电能B. A极发生还原反应C. B极电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+D. 每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3⋅l0H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如图装置进行实验．实验过程：I.按图组装仪器，检查装置的气密性；II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；Ⅲ.关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ.称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g.请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：______ ；______ ．(2)装置B的作用为______ .装置C的作用为______ ．(3)实验过程中通入N2的目的为______ ．(4)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w(NaHCO3)的计算式为：______ ．三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）9.可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)，将N2和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的 2L密闭容器中发生反应，2min后，N2的物质的量变为0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态．当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍．求：(1)2min时，v(H2)=______ mol/(L⋅min)(2)达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为______ mol．(3)平衡时H2的转化率为______ ．(4)工业上合成氨适宜条件是______A.温度500℃B.压强100MPaC.铁触媒D.压强20MPa～50MPa．10.硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)−炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2⇌S+2CO2↑.其主要流程如图：(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是______。
遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟（二）理科综合试卷化学部分考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N AB. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol• L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v 的电子式可表示为10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
