【高二】高二化学溶液的酸碱性测试题(附答案)

高二化学过关训练题水的电离和溶液的酸碱性同学们都在繁忙地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所稳固，下文整理了这篇高二化学过关训练题，希望能够帮助到大家!《水的电离和溶液的酸碱性》课时练双基练习1.(2019 新课标全国高考) 将浓度为 0.1 mol/LHF 溶液加水不断稀释，以下各量一直保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF分析：HF 属于弱电解质，加水促使 HF 的电离均衡向右挪动，即电离程度增大，但电离均衡常数只与温度相关，因此选项B不变 ;但同时溶液的体积也增大，因此溶液的酸性会降低，即c(H+) 、c(F-) 和 c(HF) 的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，因此稀释到必定程度 (即无穷稀释时 )，c(H+)就不再发生变化，但c(F-) 和 c(HF) 却向来会降低，因此选D 切合题意。

答案： D2.(2019 咸阳高二检测 )常温下， c(OH-) 最小的是 ()A.pH=0 的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L 的 Ba(OH)2分析：四种溶液中OH- 的浓度分别为110-14 mol/L 、 110-13 mol/L 、210-14 mol/L 、 0.1 mol/L 。

答案： A3.以下液体 pH7 的是 ()A. 人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D. 胃液分析：人体血液的正常pH 范围是 7.35～7.45。

答案： A4.(2019 广州模拟 ) 常温下， 0.1 mol/L 的一元弱酸溶液的pH 为()A.1B. 大于 1C.小于 1D. 没法确立分析：假定为一元强酸，则pH=1 ，据题意为一元弱酸，由于不可以完整电离，故c(H+)0.1 mol/L ，pH1。

答案： B5.有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，以下表述正确的选项是()A. 在 25℃时，若溶液呈中性，则pH=7 ，AG=1B.在 25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在 25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在 25℃时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG=2(7-pH)分析：依据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-) ，AG=0;酸性溶液， AG 碱性溶液， AG0 ，前三项均错。

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化学高二溶液的酸碱性测试题
化学高二溶液的酸碱性测试题
 溶液的酸碱性测试题1.在100 ℃时，水的离子积为1乘以10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1乘以10-7 mol•L-1，则该溶液( )
 A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)
 解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。

KW=1乘以10-12 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1乘以10-7 mol•L-1c(OH-)
 则c(OH-)= =10-5 mol•L-1
 因此c(OH-)c(H+)，溶液显碱性且10-5 mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100乘以10-7 mol•L-1。

 答案：AD
 2.下列溶液的pH小于7的是( )
 A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液
 解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时
1。

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。

在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。

当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。

所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。

稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。

3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。

【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。

【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。

【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。

【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。

江苏省大丰高级中学高二化学（水的电离和溶液的酸碱性）检测题[新人教].A 卷可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小 A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定2．2．用0.01mol / L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100 mL 。

需NaOH 溶液体积最大的是A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸3．下列液体pH 值＞7的是 A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液4．90℃时水的离子积Kw w ＝38×1013，该温度时纯水的pHA ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定 5．pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH A ．为72 B ．为8 C ．为6 D ．无法计算6．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是① pH ＝0的盐酸 ② 0 1 mol / L 的盐酸③ 001 mol / L 的NaOH 溶液 ④ pH ＝11的NaOH 溶液A ．1∶10∶100∶1000B ．0∶1∶12∶11C ．14∶13∶12∶11D ．14∶13∶2∶37．在某温度时，测得纯水中的c H+＝24×107mol / L ，则cOH 为A ．24×107mol / L B ．01×107mol / LC ．714104.2100.1--⨯⨯ mol / L D ．c OH无法确定8．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A ．05 mol / L B ．01 mol / L C ．005 mol / L D ．1 mol / L9．某雨水样品刚采集时测得pH 为482，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为468，以下叙述正确的是 A ．雨水样品酸度逐渐减小 B ．雨水样品酸度没有变化C ．雨水样品继续吸收空气中的CO 2D ．雨水样品中的H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成H 2SO 4 10．6．如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 A ．①是量筒，读数为1.5mL B ．②是量筒，读数为2.5mL C ．③是滴定管，读数为2.50mL D ．②是温度计，读数是2.5℃11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 值一定小于7的是 A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液 B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液① ② ③12341234543210C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液12．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.313．c1、c2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。

水的电离和溶液的酸碱性及中和滴定一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）1．（2020 浙江高考1 月选考真题）室温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1盐酸中滴加0.1000mol⋅L-1NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg5 = 0.7 。

下列说法不正确的是（）A．N aOH 与盐酸恰好完全反应时，p H = 7B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH) = 30.00 mL时，pH = 12.3【答案】C【解析】A. NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为 NaCl，呈中性，室温下pH = 7 ，故 A 正确；B.选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C.甲基橙的变色范围在 pH 突变范围外，误差更大，故C错误；D. V(NaOH) = 30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL⨯ 0.1000mol/L - 20mL ⨯ 0.1000mol/L20mL + 30mL=0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，则c(H+)=5×10-13 mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D 正确；故答案为C。

2．已知水的电离平衡如图所示，且 pOH=-lgc(OH-)。

下列说法错误的是A．各点对应的水的离子积：K w(f)>K w(e)=K w(d)w 32 43 － -3 1 2 1 2 B ．加热 f 点纯水，其组成由 f 点沿 fd 直线向d 方向迁移C ．向d 点纯水中通入少量 HCl ，其组成由 d 点沿cde 曲线向e 点移动D ．df 直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性【答案】B【解析】pOH=-lgc(OH -)，故 pOH 越大，c(OH -)越小；pH=-lgc(H +)，故 pH 越大，c(H +)越小；pH+ pOH=pK 。

化学高二溶液的酸碱性测试题溶液的酸碱性测试题1.在100 ℃时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液( )A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。

KW=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)则c(OH-)= =10-5 molL-1因此c(OH-)c(H+)，溶液显碱性且10-5molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。

答案：AD2.下列溶液的pH7的是( )A.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。

pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。

橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH7。

答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )A.1.010-7 molL-1B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1D.1.010-12 molL-1解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 molL-1，由KW=10-14 mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)c(H+)显碱性。

答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。

高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题一、单选题1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。

下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)≈1×10-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A.可用酚酞作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()()()+4+32c NH c H c NH O H ⋅⋅ 不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+4NH ）4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。

已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．0.1 -1mol L ⋅2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ⋅B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。

高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。

四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。

答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。

第2课时溶液的酸碱性与pH基础过关练题组一溶液酸碱性的判断1.下列溶液一定显酸性的是( )A.含H+的溶液B.c(OH-)<c(H+)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液2.(2020重庆北碚高二上期末)在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol·L-1。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H+)可能等于10-5mol·L-1C.该溶液的pH可能为4,也可能为10D.该溶液有可能呈中性题组二溶液pH的测定3.(2019山东邹城高二上期中)用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( )A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低4.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行测量。

(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是。

(2)该操作是否一定有误差? (填“一定”或“不一定”)。

(3)若用此方法分别测量c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是。

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液? (填“能”或“否”),简述操作过程:。

a.紫色石蕊试液b.酚酞试液c.甲基橙溶液d.蒸馏水e.氯化钡溶液f.pH试纸题组三不同溶液稀释后pH的变化5.(2019河南洛阳高二上期中)下列各图中的曲线,能表示大量喝水时,人体胃液pH变化的是( )6.25 ℃时,将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b7.某温度下,pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH 与溶液体积V的关系如图所示。

高二化学高效课堂资料18溶液的酸碱性与pH (1)答案自学质疑一、1．1.0×10-121.0×10-11 1.0×10-12 1.0×10-112．pH=-log[H+] 它的数值范围是0~143．室温下，纯水的[H+]=[OH-] PH=7,呈中性4．①检验溶液的酸碱度:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。

②检验气体的酸碱度:先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。

二、1．1.0×10-6mol•L-1pH=6 中性【思考】①不一定②不一定③一定④一定2．2.0×10-7mol•L-1 8.0×10-11mol•L-1三、1．32．23．114．12【小结】1.溶液pH的计算方法：①强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

②强碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH2.溶液酸碱性取决于[H+]、[OH-]的相对大小。

[H+]＞[OH-]时，呈酸性。

名师高效资料[H+]＜[OH-]时，呈碱性。

[H+]=[OH-]时，呈中性。

训练展示1. （1）不正确（2）在测pH，不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则可能会产生误差。

但若原溶液为中性溶液，则不会产生误差。

2. D3.A4.A5．1或136.C7.A8. D9. __B___ ＞___A___ ＞___C___ ＞__D____。

2。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()A．a=b=10B．a=b>10C．a< b D．a>b【答案】D【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。

若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。

【考点】pH的计算2. 25℃时，水中存在电离平衡：。

下列叙述正确的是A．将水加热，增大，不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大【答案】B【解析】A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，pH减小，错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误；D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。

【考点】考查影响水的电离平衡的因素的知识。

3.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】C点溶液的p H=7，而当CH3COOH和NaOH恰好反应完全时，溶质为CH3COO Na其p H>7,错误；【考点】弱电解质。