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2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习（含解析）苏教版选修31．下列说法不正确．．．的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快化合时，最难的是（）。
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有的分子，其结构与CO2关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子4．对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构5．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是（）A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为（）A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道8．列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－9．居室是我们日常生活中最重要的场所。
苏教版高中化学选修3第四章《分子空间结构与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质不是配合物的是（）A． K2[Co（NCS）4]B． Na2[SiF6]C． CuSO4•5H2OD． NH4Cl2.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数3.下列各组微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14COB． H2O和CH4C． N2和13COD． NO和CO4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A． A是极性分子，B是非极性分子B． A是非极性分子，B是极性分子C． A、B都是极性分子D． A、B都是非极性分子7.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D． CH4分子中任意两个C—H键的夹角为109.5°8.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)C．在AB n分子中每个共价键的键长和键能都相等D．分子中所有原子在同一平面内9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
苏教版高中化学选修三测试题及答案全套苏教版高中化学选修3第一章《揭示物质结构的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题)1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年．波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的．以下关于人类对原子结构的认识错误的是（）A．伦琴发现X射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程B．道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物”C．汤姆生通过α粒子散射实验总结出原子结构行星模型D．法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性2.最早提出科学的原子概念的科学家是()A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福3.20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是()A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔4.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）A．一定是同一种元素B．互为同位素C．可能属于同一种元素D．核外电子数一定相等5.下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子7.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D8.溴被称为“海洋元素”．溴的元素符号是（）A．BB．BeC．BrD．Bi9.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿10.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：D2、H2、T2B．同系物：、、C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH311.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（）A．N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料C．N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D．含N5+的化合物中既有离子键又有共价键12.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和613.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。
协作物的形成和应用[课标要求]1．能说明简洁协作物的成键状况。
2．了解协作物的应用。
协作物的形成1．试验探究协作物的形成试验操作步骤试验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀渐渐溶解，最终变为蓝色溶液相关反应 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O=== Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2 O(1)概念由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2)组成1.配离子是由供应空轨道的中心离子与供应孤电子对的配位体通过配位键形成的。
2．协作物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的电离方程式 [Co(NH 3)4Cl 2]Cl===[Co(NH 3)4Cl 2]＋＋Cl － 3．Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋n SCN －===[Fe(SCN)n ](3－n )＋ 4．Cu(OH)2、AgOH 溶于氨水Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋2H 2O(3)常见的能形成协作物的中心原子(或离子)和配位体①常见的能形成协作物的中心原子(或离子)有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
②常见的能形成协作物的配位体的分子有H2O、NH3、CO等。
③常见的能形成协作物的配位体的离子有F－、Cl－、CN－、SCN－等。
3．协作物异构现象(1)产生异构现象的缘由。
①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(3)异构体的性质：顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。
1．下列不属于协作物离子的是( )A．[Ag(NH3)2]＋B．[Cu(CN)4]2－C．[Fe(SCN)6]3－ D．MnO－4解析：选D MnO－4为一般含氧酸根离子，不属于协作物离子。
专题测评一、选择题1。
下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ）A.CO2B。
PCl3C。
CCl4 D.NO2解析：对于AB n形分子，只要中心原子A的化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，则各原子都满足最外层8电子的稳定结构。
答案：D2.科学家发现铂的两种化合物（短线表示化学键）,a为,b为。
二者有不同的特性，a具有抗癌作用,而b没有。
a和b互为( ）A。
同分异构体 B.同素异形体C。
同位素D.同一物质解析:对于同分异构体、同素异形体、同位素这些概念深入理解后不难知道，a、b两种物质组成相同,但性质却不相同，应该属于同分异构体。
答案：A3.下列分子中,极性最大的是（)A.CH4B。
CO2 C.HCl D.HBr解析：CH4、CO2为非极性分子，HCl、HBr为极性分子，由于氯元素的电负性大于溴元素，所以极性最大的是HCl。
答案：C4.下列分子中键角最小的是( ）A。
HgCl2 B.H2O C.NH3 D.CO2解析：HgCl2、CO2键角都为180°，H2O键角为104.5°，NH3键角为107。
3°。
答案：B5.能溶于浓氨水呈深蓝色溶液的白色固体是（）A.CuSO4·5H2OB.［Cu（NH3）4］SO4C.AgClD.CuSO4解析：由白色固体知A不选，B不能溶于浓氨水，C、D能溶于浓氨水,但AgCl得到无色溶液，D得到深蓝色溶液。
答案：D6。
下列说法正确的是( )A。
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B.CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p 轨道混合起来而成的C。
sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D。
凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：虽然NH3、H2O中心原子都是采取的sp3杂化，但几何构型分别为三角锥形和V形，故A错；CH4中碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道发生杂化,故B错；BF3中硼原子采取sp2杂化,故D错。
苏教版化学选修3：——《配合物的形成和应用》跟踪训练时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1．下列组合不能形成配位键的是( )A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Cu2＋、H＋D．Fe3＋、CO解析：Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，A错误；水分子中的O原子含有孤电子对，H＋有空轨道，所以能形成配位键，B错误；Cu2＋、H＋两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键， C正确；Fe3＋有空轨道，CO中的氧原子上有孤电子对，可以形成配位键， D错误。
故选C。
答案：C2．下列不属于配合物的是( )A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[AlF6]解析：KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，不存在配位键，故C不是配合物。
答案：C3．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤电子对B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2] OH难电离C．配合离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键D．反应前后Ag＋的浓度不变解析：在配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确； [Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－，故B错误；在配合离子[Ag(NH3)2]＋中， Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag＋的浓度减小，故D错误。
第二课时 价层电子对互斥模型 等电子原理[学习目标] 1.理解价层电子对互斥模型，学会用价层电子对互斥模型来判断分子或离子的立体构型。
2.理解等电子原理及其应用。
自主学习区一、价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型分子中的价层电子对(包括□01成键电子对和□02孤电子对)由于□03相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。
2.AB m 型分子的价电子对计算方法对于AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2其中，中心原子的价电子数等于□04中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供□051个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
二、等电子原理 1.等电子原理具有□01相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有□02相同的结构特征。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
1.价层电子对互斥模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不同。
①价层电子对互斥模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
②若分子中没有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体构型不一致。
2.为什么CH 4、NH 3、H 2O 的中心原子均为sp 3杂化，但键角却分别为109.5°、107.3°、104.5°？提示：因为CH 4分子的中心原子碳原子上无孤电子对，4个σ键伸向正四面体的4个顶点，键角为109.5°，NH 3分子中氮原子上有一对孤电子对，孤电子对对另外三个σ键产生排斥作用，使三个σ键的键角变小，同理，H 2O 分子中的氧原子上有2对孤电子对，对σ键排斥力更大，故键角更小。
教师点拨区对应学生用书P048一、价层电子对互斥模型与分子空间构型用价层电子对互斥(VSEPR)模型判断分子的构型的关键是确定中心原子的成键情况，然后再根据成键情况和孤对电子来确定分子的空间构型。
[基础达标]1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。
做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。
A.由于A－浓度小于0.1 mol·L －1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。
B．由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。
C.依据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。
D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
2．下列有关说法中正确的是()A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。
若SO2－3没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO2－3)，由物料守恒知水解后有：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，A错误；HCO－3水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增加，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D错误。
第二单元配合物的形成和应用1．了解人类对配合物结构认识的历史。
2．知道简单配合物的基本组成和形成条件。
3．掌握配合物的结构与性质之间的关系。
4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
配合物的形成1．配位键(1)用电子式表示NH＋4的形成过程：。
(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤电子对的原子，为配位原子，B是接受孤电子对的原子，为中心原子。
(3)形成配位键的条件①有能够提供孤电子对的原子，如N、O、F等。
②另一原子具有能够接受孤电子对的空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
2．配合物由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(2)[Cu(NH3)4]SO4的名称为硫酸四氨合铜，它的外界为SO2－4，内界为[Cu(NH3)4]2＋，中心原子为Cu2＋，配位体为NH3分子，配位数为4。
(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种异构体。
1．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋解析：选D。
配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
2．指出下列各配合物中的内界、中心原子、配位体、配位数及配位原子。
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《专题4》测试题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( ) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案 A 2．下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A．PH3 B．CH4 C．BF3 D．NF3 解析 A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案 C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是( ) A．NO、N2、CN－ B．NO－2、N－3、OCN－ C．BCl3、CO2－3、ClO－3 D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4 解析 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。 答案 D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是( ) ①SiCl4 ②CF4 ③C2H4 ④C2H2 ⑤SiH4 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤ 解析 SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案 C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 解析 石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案 C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是( ) A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4 D．SO2、NO2、C2H2 解析 NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案 B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( ) A．NCl3 B．H3O＋ C．OF2 D．NH＋4 解析 如果中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是sp3
杂化，V形结构由3个原子组成，C项正确；NCl3、H3O＋为三角锥形，NH＋4为正四面体。 答案 C 8．根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是( ) A．SiF4 B．ClO－4 C．CBr4 D．ClO－3 解析 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，SiF4、ClO－4、CBr4是五原子32个价电子的等电子体，它们的空间构型均为正四面体。 答案 D 9．现有一种新型层状结构的无机材料BN，平面结构示意图如图所示，请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理，判断该新材料可能具有的性质和用途( )
A．是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具 B．是一种高温润滑材料，也可用电器材料 C．是一种化学纤维，可用作织物 D．以上判断不正确 解析 由BN的平面网状结构联想到石墨的结构，会发现它们满足等电子体的条件，从而可知BN是一种高温润滑材料，也可用作电器材料。 答案 B 10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 解析 由非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂，而不易溶于极性溶剂。 答案 D 11．下列物质不含有手性碳原子的是( )
解析 在CH3—CH===CH2中，不存在以四个单键连接四个不同的原子或基团的碳原子。 答案 B 12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O的说法正确的是( ) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配位体为水分子，外界为Cl－ C．配位数是6 D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 解析 中心原子的化合价为＋3价；配位体为H2O分子和Cl－；在其水溶液中加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀。 答案 C 13．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr 解析 CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A项符合题意；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B项不符合题意；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C项不符合题意；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D项不符合题意。 答案 A 14．下列叙述不正确的是( ) A．[Ag(NH3)2]＋的空间构型是直线形，其中Ag＋采取sp杂化 B．[Ni(CN)4]2－和[Zn(NH3)4]2＋的配位数都是4，它们的空间构型都为正四面体形 C．Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性分子 D．用BaCl2溶液可区别[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2溶液 解析 [Ni(CN)4]2－的空间构型为平面正方形。 答案 B 15．下列过程与形成配合物无关的是( ) A．在MgCl2溶液中滴加过量的浓氨水 B．在CuCl2溶液中滴加过量的浓氨水 C．用Na2S2O3溶液溶解相片底片上没有感光的AgBr D．血红蛋白(Hb)与O2分子结合形成氧合血红蛋白(HbO2) 解析 A生成Mg(OH)2沉淀，B生成[Cu(NH3)4]2＋，C生成[Ag(S2O3)2]3－，D中HbO2是配合物。 答案 A 二、非选择题(共6道题，共55分) 16．(5分)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验。 a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别向待测液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤后称量，发现紫色晶体中的Cl－全部形成沉淀，而原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到
的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有的化学键类型是________________________________。 解析 由沉淀量可知，在绿色的晶体配合物组成中有一个Cl－在内界，有两个Cl－在外界。 答案 [Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 离子键、配位键、极性共价键(或共价键) 17．(9分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题。 (1)D、E、X、Y、Z的氢化物的分子式依次为________、________、________、________、________。 (2)上述氢化物的分子中，是极性分子的为_________________。 (3)与E的氢化物是等电子体的分子(短周期元素的原子形成的分子)为________(填写分子式)。 解析 该五种元素均能形成氢化物，可确定它们都属于非金属元素，然后依据“原子序数逐渐增大”和“分子的空间构型”，可确定D、E、X、Y、Z最简氢化物依次为CH4、NH3、SiH4、H2S和HCl。 答案 (1)CH4 NH3 SiH4 H2S HCl (2)NH3 H2S HCl (3)PH3 18．(9分)按要求完成下列问题。 (1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心原子、配位体及其配位数：________、________、________。 (2)判断BeCl2分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角________、________、________。 (3)若Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2(OH)2可能的结构示意图______________、__________________。 (4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
解析 (1)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空轨道与含有孤电子对的分子或离子形成配位键，其中提供空轨道的原子或离子是中心原子，如本题中的Co3＋，提供孤电子对的分子或离子是配体，如本题中的CN－。 (2)铍原子的价电子均参与成键，其电子对数为2，则为sp杂化，分子的空间构型为直线形。 (3)Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3
可能在同一边或成对角关系。
(4)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团或原子连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。 答案 (1)Co3＋ CN－ 6 (2)直线形 sp 180°
19．(7分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相
