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高考化学总复习 83 盐类的水解课时提能演练

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- 1 - （教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 8-3 盐类的水解 （45分钟 100分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.如图表示某物质发生的是( )

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+ C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4 4.在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) B.0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 5.对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A.升高温度，溶液的pH降低 B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 6.室温下，将1.000 mol·L-1盐酸 滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温 度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法 正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L B.b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点：c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 7.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) - 2 -

8.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH： 下列说法中正确的是( ) A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性：H2CO3C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度，323cHCOcCO减小 9.(2012·郑州模拟)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是( ) A.该溶液的pH<7 B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大 C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+) 10.现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( ) A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-) B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(14分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。 该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温 度变化)。请回答下列有关问题： (1)a点溶液中c(H+)为 。 (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。 c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。 (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。 12.(9分)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。 (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。 (3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。 (4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。 13.(17分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)： - 3 -

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表： 请回答下列问题： (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。 (2)A溶液中主要含有的溶质是 。 (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“＞”或“＜”)0。 (4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

答案解析 1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。 2.【解析】选C。A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。 3.【解析】选D。A项，AlCl3溶液蒸干后，灼烧得到Al2O3；B项，Na2SO3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得Na2SO4。C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧后得K2MnO4、MnO2。D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4。 【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时, 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。 (3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。 (4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固体;蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物;蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 - 4 -

(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。 (6)有时要多方面考虑。例如,蒸干NaClO溶液时,既要考虑ClO-水解,又要考虑HClO分解,所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 4.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B项，加入0.1 mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)= c(Cl-)，考虑水的电离，故有c(H+)＞c(CH3COO-)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路

5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子； (2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。 【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)与c(Na＋)均增大，故D正确。 6.【解析】选C。A项，a点：7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1×10-14 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。 7.【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)首先要判断发生反应后溶液的成分； (2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。 【解析】选A。c1V1=c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1＞c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH- 四种离子，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7，若V1=V2，则一定是c2＞c1，C项正确；若V1=V2，c2=c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(Na+)，D项正确。 8.【解析】选C。阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等，NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液

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高考化学大一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时训练(含新题)

高考化学大一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时训练(含新题)

魁夺市安身阳光实验学校第三单元盐类的水解(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2014·西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。

本题选C项。

答案C2．(2014·吉林一中月考)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁解析Fe3＋在溶液中发生水解，加热促进水解，生成的HCl挥发，蒸干后获得氢氧化铁固体，灼烧后得到三氧化二铁。

答案D3．(2014·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是( )①H2SO4②CH3COOH ③NH4Cl ④KOH⑤CH3COONaA．①④⑤ B．③⑤C．①②③ D．③解析由水的离子积常数易求得c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离，酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。

答案B4．(2014·一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A．SO2－4、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋解析A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S 2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。

高考解密届高考化学大一轮总复习 83 盐类的水解限时训练含新题含解析【VIP专享】

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c(HA)
0.1
x
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) KW
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝1 × 10－9 mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2014届高考化学一轮复习单元课时测练8.3盐类的水解(广东省专用)Word版含解析

2014届高考化学一轮复习单元课时测练8.3盐类的水解(广东省专用)Word版含解析

第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是()【答案】 B【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故为水解反应。

2．（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO322－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是()－)<0.1 mol/L。

如果要使c(CO3A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【答案】 C【解析】A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D 项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。

3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】 D【解析】D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。

4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】 D【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。

2018年高考化学一轮总复习83a盐类的水解习题!

2018年高考化学一轮总复习83a盐类的水解习题!

2018年高考化学一轮总复习83a 盐类的水解习题!8.3a盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·海南高考]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2答案 C解析A项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO3与0.05 molNaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1 mol SO2与0.1 molNaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3，HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 molSO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO2－4，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。

综上所述，C项形成的溶液pH最小。

2．[2017·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4答案 B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D 项错误。

3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H2SO3)答案 A解析A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na ＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确；B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，错误；C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)，错误；D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，错误。