例1、下列各物质按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的是（）
A、HCl→SO
2
→石墨→液氧
B、NaCl→乙醇→铁→空气
C、蔗糖→CuSO
4
→氮气→胆矾
D、KCl→NaNO
3→Br
2
→漂白粉
例2、下列有关电解质的说法正确的是（）
A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B、CO
2的水溶液能够导电，所以CO
2
是电解质
C、液态的铜导电性良好，所以铜是电解质
D、FeCl
3溶液能够导电，所以FeCl
3
溶液是电解质
随堂练习
1．下面的说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）
A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl
3．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH
4．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)
⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
1
三基三严培训：临床补液（2016-01-14） 科室：姓名：分数： 一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是( ) A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是( ) A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是( ) A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现( )
第三章水、电解质代谢紊乱 【复习题】 一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )
A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高
课堂教学及学习情况问卷调查表为了进一步了解教与学的状态，请同学们按照实际情况回答下列问题，谢谢！ 1、在课堂教学过程中，老师们总是激情投入，深深地感染着你（） A．所有的老师都能做到B．大部分老师能做到 C．只有少数老师能做到D．所有的任课老师都做不到 2、教学中，老师们时刻关注着学生的情绪变化，不断地调整着自己的教学方式和方法（）A．所有的老师都能做到B．大部分老师能做到 C．只有少数老师能做到D．所有的任课老师都做不到 3、老师的教学语言生动，讲解清楚，思路清晰，重点和难点突出（） A、老师们做得都很好 B、多数老师做得较好 C、少数老师做得较好 D、老师们做得都不够好 4、课堂设计生动活泼，灵活多样，注意启发引导，调动了学生学习积极性（） A、老师们做得都很好 B、多数老师做得较好 C、少数老师做得较好 D、老师们做得都不够好 5、教学中，老师们对于学生分析和解决问题能力的培养（） A、非常注意，而且方法得当 B、偶尔有，方法一般 C、从来没有 D、不知道 6、在课堂教学中，教师们对于教学实例或例题的选择（） A、注意选择富有代表性的、典型的实例或例题进行教学 B、一般情况下选择课本上的例题，偶尔加入一些精彩的例题 C、选择比较随意，代表性不够强，教学效果不够理想 D、非常随意，没有针对性，教学效果很不理想 E、不清楚 7、在完成某章节教学内容时，必须进行归纳和总结，形成知识体系，老师们经常采取的方法是（） A．自己讲B．让学生讲C．学生讲老师补充D、很少或没有进行总结 E、从来没有系统地指导过同学们进行总结
8、老师是否采取一系列的检查措施,如课前背诵、课前听写、随堂小测、即兴提问等跟踪检查形式（） A、经常 B、有时 C、从没有 9、课堂上，当大家遇到共同的难题时，老师们采取的方法经常是（） A．启发并让学生思考B．让同学们共同讨论 C．老师直接讲解D、老师经常会认为超出考试大纲，置之不理 10、当你无法回答老师对你所提出的问题时，老师经常采取的做法是（） A、请你坐下，等你思考好了再回答 B、让你说出已有思考，并从中了解你的思路，帮助寻找思维中的障碍 C、让别的学生继续回答 D、讽刺、调侃一番并罚站 11、科任老师对于学生的身心健康发展（） A、非常关注 B、有时关注 C、从不关注 12、老师布置的作业 A、作业的选择非常具有代表性，效果非常好 B、一般选择课本上的练习，偶尔加入一些精彩好题，效果较好 C、选择比较随意，代表性不够强，效果一般 D、经常是现成的试卷或学习报之类的习题，针对性不强 13、你的任课老师对于作业批改情况（） A．批改认真及时，能在作业中与学生进行书面的交流与当面的指导 B．较认真，较及时，偶尔有书面的交流和当面的指导 C．不够认真，拖拉，从没根据学生的作业情况与学生进行书面交流 D．大部分作业不改或只写个日期或“查”、“阅” 14、课外，老师（） A．常与同学接触，自习课能经常辅导学生，对学习有困难的学生能定期辅导 B．注意与同学接触，自习课有时能辅导学生，对学习有困难的学生有辅导 C．与学生接触少，学生通常不易找到老师问问题，对学习有困难的学生基本不辅导 D、与学生虽然有接触，但态度拒人与千里之外，学生不敢进行提问。 15、你为什么读高中（） A、考大学 B、同龄人都在读，我也想读 C、父母要我读 D、混日子 E、为了将来有所成就
竞赛辅导练习电解质溶液 i．已知同温同浓度时①H CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不 2 正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加 viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ix．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 x．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4
《电解质和非电解质》教案 一、教学目标 1、知识与技能 知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。 2、过程与方法 紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感、态度和价值观 （1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 （2）培养学生观察、全面思考的能力。 二、教学内容 （1）电解质和非电解质。 （2）电解质的电离。 三、教学重点 电解质的判断及其电离方程式的正确书写。 四、教学难点 电解质与非电解质的区分。 五、教学方法 讲授法演绎法情境教学自主学习法 六、教学过程 1、创设情景，导入新课 【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。 【讲述】电解质与物质的导电能力有关。在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。 【播放视频】溶液的导电实验 【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。 【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。 【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动
课堂教学评价调查问卷 (说明：以下试题最好是分学科进行调查，因为学科不同，教学方法和教学评价的形式与方式都有所不同。 各位同学：你们好！为了了解教师的课堂教学及相关的情况，了解学生对教学质量的评价和意见，帮助教师改进教学，提高教学质量，为教学管理提供决策依据, 我们设计了这份课程教学评价问卷，请你协助填写。 一、选择题： 1、在课堂教学过程中，老师们总是激情投入，工作中的自豪感深深地影响着班上的同学们（） A．所有的老师都能做到 B．大部分老师能做到 C．只有少数老师能做到 D．所有的任课老师都做不到 2、在课堂教学过程中，老师们时刻关注着学生情绪的变化，不断地调整着自己的教学方式和方法，让学生充分地感受到了老师的关心和爱护（） A．所有的老师都能做到 B．大部分老师能做到 C．只有少数老师能做到 D．所有的任课老师都做不到 3、老师把感情带入课堂，进入角色，以情动人，既生动活泼，又循循善诱，师生间感情如水乳交融，时常引发师生的共鸣。( ) A．所有的老师都能做到 B．大部分老师能做到 C．只有少数老师能做到 D．没有老师能做到 4、老师的教学语言生动，讲解清楚，思路清晰，重点和难点突出（） A、老师们做得都很好
B、多数老师做得较好 C、少数老师做得较好 D、老师们做得都不够好 5、课堂设计生动活泼，灵活多样，注意启发引导，调动了学生学习积极性，学生思维总处于积极状态（） A、老师们做得都很好 B、多数老师做得较好 C、少数老师做得较好 D、老师们做得都不够好 6、在课堂教学中，老师们对于学生分析和解决问题能力培养的问题（） A、非常注意，而且方法得当 B、偶尔有，方法一般 C、从来没有 D、不知道 7、在课堂教学中，教师们对于帮助学生形成完整的知识结构的问题（） A、非常注意，而且方法得当 B、偶尔有，方法一般 C、从来没有 D、不知道 9、在课堂教学中，老师们是否经常渗透学科性的学法指导（） A、经常 B、有时 C、从没有 D、不知道 10、在课堂教学中，教师们对于教学实例或例题的选择问题（）
电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， ~ 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） ！ 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ; 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 ： C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（） ! ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ · 13．下列有关物质分类正确的是（） A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质 C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。 ①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3
电解质与非电解质 陕西吴亚南 物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫 酸铜等） 理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 也就是要抓住三点问题： （1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导 电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。 （2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。 （3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液 不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇， 蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解： （1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 （2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 （3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。 错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。 错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。 错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所
电解质紊乱是什么原因 文章目录*一、电解质紊乱是什么原因*二、电解质紊乱如何预防*三、电解质紊乱如何治疗 电解质紊乱是什么原因水、电解质代谢紊乱在临床上十分常见。许多器官系统的疾病,一些全身性的病理过程,都可以引起或伴有水、电解质代谢紊乱;外界环境的某些变化,某些变化,某些医原性因素如药物使用不当,也常可导致水、电解质代谢紊乱。 另一方面,饮食失调,酗酒,神经性厌食症,吸收不良,荷尔蒙失调等问题也会导致电解质紊乱症状。此外,大运动量锻炼也是其中一个主要原因。2012年9月10日,有报道称上海某学院一男生在打篮球后猛灌1.25升可乐,躺下休息一小时后,全身不能动弹。同学送他到大学城中医院治疗。结果医生说,这位同学身体电解质流失太多,主要是碳酸饮料结合体内钾元素排出体外导致。 有专家表示,运动后人体大量出汗,本来就容易虚脱,如果再猛喝碳酸饮料,可能造成电解质紊乱。一般来说,运动过后出汗较多,人体具有排钠的作用。在正常情况下,人体的钠含量约是140个单位,如果是低钠情况的话,则可能只有120个单位。低钠状态可能引起神经细胞脱髓改变,低钠时间过长,可能导致身体不能动弹,严重的话,还可能出现神志不清等症状。
电解质紊乱如何预防日常应该多喝水,以避免脱水。此外,保持均衡饮食对预防电解质失衡也非常有帮助。 采取的治疗措施通常基于原因和严重程度来决定。吃含钾和钙的食物可以帮助治疗这种不平衡。严重情况下,还需要静脉注射液体使电解质恢复正常水平。 电解质紊乱如何治疗应随失调的类型而定,总的治疗原则是解除病因,补充血容量和电解量,以及纠正酸碱平衡失调等。 治疗原发疾病:体液代谢和酸碱平衡失调常常是某一原发病的伴发现象或结果,应及时采取措施以预防这类失调的发生,一般可每日静脉滴注5%～10%葡萄糖溶液约1500ml,5%葡萄糖盐水约500ml,10%KCl30～40ml,补充每日需要的水和葡萄糖,以节约蛋白质分解代谢,避免过量脂肪燃烧时可能发生的酮症酸中毒。 补充血容量和电解量:应补充当日需要量,前1日的额外丧失量和以往的丧失量,但是,以往的丧失量不宜在1天内补足,而应于2～3天,甚至更长时间内分次补给,以免过多的液体进入体内,造成不良后果。
课堂教学评价现状调查问卷（学生卷） 年级: 性别: 学生情况： 1．课堂上（）得到老师的关注。 A,希望 B，不希望 C非常希望 D,无所谓 2.你希望每节课老师都对你有一定的评价吗（） A，是 B不是 3平时的课堂中你受表扬的次数多吗? A很多 B很少 4课堂上听讲时你希望得到老师怎样的评价？（） A坐端正，认真听B 某某同学认真听，第一个举起了小手，请你回答C他听得可认真了，会听的孩子是会学习的孩子D其它 5.你喜欢老师在课堂上对你和同学的评价、激励用语和方式 吗？（） A，喜欢 B，一般 C，不喜欢 D，很反感 一,单项选择 评价方式: 1.课堂上你最喜欢的评价方式是（） A，教师评价 B，同学评价 C自我评价 2怎样的评价方式会让你有再一次想发言的机会？ A赞扬B 鼓励C客观评价D其它 3.课堂上大家遇到共同的难题时，老师的做法是（） A，让学生独立思考 B，让学生共同探讨 C，老师直接讲解 D，老师会认为超出范围，置之不理 评价内容: 1一节课结束后，你喜欢的评价内容有（） B，知识掌握的好不好 B，课堂上表现好不好 C大家学得都很好
2.课堂上你遇到知识难题时，你希望（） A,老师给你留思考的时间B，老师告诉你答案C。老师启发你D，同学帮助你 3老师在同学们回答问题后，一般会怎样评价？ A马上评价 B不评价，继续上课 C几位同学回答后，一起评价 4.你认为老师在课堂教学中能够照顾到每一个同学的学习和反应，平等对待每一位同学吗？（） A，做得很好 B，做得较好 C一般 D做的不好 评价的效果: 1.你觉得老师在课堂上对你或同学的学习和自信心有激励 吗？（） A,很有激励 B，激励很大 C，一般 D，没有激励 2.老师能鼓励你去发现和提出问题，能以你的回答为出发点 开展教学吗？（） A，很经常 B，一般 C，不经常 D，没有 3.当你认真完成一项老师布置的任务后希望老师怎样表扬 你（） A，没有表示 B，当场肯定你的努力 C，你做的还可以D夸大表扬 4老师在课堂上提出的简单问题有学生答错时，老师会（） A，鼓励 B，讽刺 C，视而不见 D罚 评价的针对性:。 1.教师是否能够根据不同学生对知识的掌握情况做出不同 的评价（）
电解质练习题 1. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ 2. 下列物质能够导电且属于电解质的是（） A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 3. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣ C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－ B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－
D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+ 6. 下列化学方程式不能 ．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7. 下列说法正确的是（） A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8. 下列物质属于非电解质的是 A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸 9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
《电解质及其电离》学生探究学案 一．【学习目标】 1.我通过阅读探究、对比探究、合作辨析等探究活动能够区分电解 质和非电解质。 2.我通过实验探究、微观探寻和合作探究等活动理解电解质的电离 过程，能够初步书写电离方程式。 二【学习活动】 【活动一：小组合作?实验探究】探寻哪些化合物在一定条件下可导电（认真观察，整理记录，仔细思考） 【实验步骤提示】 ①连接好仪器，将电极插入要实验的物质中 ②先按下学生电源上的绿色电键，再打开导电演示器上的开关 ③由小到大逐渐调整电压(现象出现即可),观察灯泡是否发光 实验1：固体氯化钠的导电情况现象：________________ 实验2：溶液的导电情况（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液、蔗糖溶液）现象：____________________________ 实验3：熔融NaCl导电性实验(观看视频) 现象：___________【活动二：阅读?辨析】结合课本以及你获得的实验现象谈谈对化合物如何分类
【交流研讨，内化探究】★温馨提示：请你在课前独立判断的 基础上进行小组合作?辨析探究！ 1.Cu能导电，所以Cu是电解质。 2.O2不能导电，所以O2是非电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.NaOH、NaCl固体不导电，所以NaOH、NaCl不是电解质。 5.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，因而CO2、SO2、NH3是电解质。 6.BaSO4难溶于水，但熔化状态下可以导电，所以BaCO4是电解质。【活动三：小组合作?归纳升华】 ★温馨提示：请你在判断完成后根据以下提示进行小结 1.单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）电解质，单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）非电解质。 2.电解质_________（填“一定”或“不一定”）能导电， 能导电的_________（填“一定”或“不一定”）是电解质。 3.电解质溶液导电必须是化合物________发生电离产生的离子导电。 4.物质是否属于电解质与其溶解能力________（填“有关”或“无关”）。 5.常见的属于电解质的物质类别有______________________（请选择：酸、碱、盐、非金属氧化物……），属于非电解质的物质类别有_____________________________________ 【活动四：小组合作?阅读?观看?研讨】电解质导电的本质 【知识支持】氯化钠晶体由Na+和Cl-以一定作用力紧密结合在一起。NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用 NaCl离解成Na+、Cl-
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋ ＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
一．选择题（每题3分） 1．下面的各说法中正确的是（） A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性 B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1 D.在Na3PO4溶液中C（Na＋）：C（PO43－）＝3：1 2．下列说法正确的是（） A、酸式盐的溶液一定显碱性 B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C、纯水呈中性是因为水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D、碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍 3．一定温度下用水稀释0.1L 0.01 mol·L-1乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．c（OH-） D．c（CH3COOH）/ c（H+） 4．下列反应属于水解反应的是（） A．Cl2 + H2O HCl + HClO B. HS- + H2O H3O+ +S2- C. NH3 + H2O NH3·H2O D. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 5．水溶液的pH值最大( ) A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF 6．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( ) A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱依次，则物质的量浓度相同的的盐NaX、NaY 和NaZ的溶液的pH值由大到小依次为( ) A．NaX、NaY、NaZ B．NaY、NaX、NaZ C．NaX、NaZ、NaY D．NaZ、NaY、NaX 8．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( ) A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热 9．将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水溶液等体积混合后, 所得溶液中下列关系式正确的是（） A、c（H+）= c（OH-） B、c（NH4+）> c（Cl-） C、c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） D、c（OH-）> c（H+） 10．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰 12．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁 13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（） A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 14．下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（） A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl― B．pH＝12的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42― C．水电离的c（H＋）=10－14 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、SO32－ D．pH=0的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－ 15．在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度 16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排
电解质紊乱案例 患者，女,80岁，因腹痛腹胀、恶心呕吐，肛门停止排气排便于2015.7.2日以“肠梗 阻”收入普外科，给予积极补液、胃肠减压、解痉镇痛等对症治疗效果差。7.10日24小时 尿量300ml，查动脉血气分析示PH7.10，PaCO? 36mmHg, PaO?50mmHg,血钾6.0mmol/l, 血 钠121mmol/l，HCO?16mmol/L，Lac8.0, BE -7mmol/L,呼吸深大，请我科会诊后以“严重电 解质紊乱：高钾血症、低钠血症、代谢性酸中毒、呼吸衰竭”收入我科，患者入科时呈昏睡 状，双侧瞳孔等大等圆，直径约3mm，对光反应灵敏，协助医生行经口气管插管，插管深度 21cm，接呼吸机辅助呼吸，心率120次/分，呼吸26次/分，血压101/70mmHg,氧饱和度88%， 心电监护示窦速伴频发室早，继而发生室颤。 掌握知识点： 1、血气分析正常值是多少？ PH 7.35—7.45 PO2 80—100mmhg Pco2 35—45mmhg HCO3 22—27mmol/L BE -2.3---2.3mmol/L SaO2 95—98% 2.怎样从血气分析中判断呼酸和代酸？ 呼酸：PH <7.35 HCO?>27mmol/L PaCO?>45mmHg 代酸：PH <7.35 HCO?<22mmol/L PaCO?<35mmHg 3、气管插管的位置？男性、女性、插管的深度？ 经口气管插管位置，在气管隆突上3—4cm，小儿在隆突上1cm 男性：22加减2 女性：20加减2 小儿：12加年龄除以2 4、呼吸机常用参数的设置 呼吸频率可设置到8～20次/分 成人潮气量一般为5～15ml/kg体重，8～12ml/kg体重是最常用的范围 小潮气量：6—8ml/kg体重,ARDS,COPD 中潮气量：8--10ml/kg体重，神经肌肉疾病或术后通气支持 大潮气量：10—12ml/kg体重,脑血管疾病 吸呼比：一般1∶2～1∶1.5。 分钟通气量8—10L/分 氧浓度：初始100%，一般小于60% 压力支持（PS ）：一般为 8-16cmH?O 呼气末正压（PEEP）：呼吸机在吸气相产生正压，气体进入肺部，呼气末气道开放时
第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；