(完整word版)高二化学同步练习题：3-1-1电解质、强弱电解质

高二化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】B【解析】A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。

【考点】考查强弱电解质的概念。

2.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

3.下列物质能导电，且属于电解质的是A．二氧化硫的水溶液B．熔融态氯化钠C．铜D．冰醋酸【答案】B【解析】电解质必须是化合物，A是混合物，错误；C是单质，错误；电解质要能导电必须电离出自由移动的离子，D冰醋酸是共价化合物，不导电，溶于水发生电离才导电，D错误；所以选A。

【考点】本题考查的是电解质定义和导电能力。

4.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A．液溴B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡【答案】C【解析】非电解质必须是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，液溴为单质，A错误；硫酸钡是强电解质，D错误；蔗糖水溶液不能导电，B错误；干冰是非电解质，溶于水形成碳酸溶液，碳酸是电解质能发生电离产生离子，所以可以导电，选C。

【考点】本题考查的是电解质与非电解质的区分。

5.下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3H2S CO2B．MgSO4CH3COOH CH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4D．H2O NH3·H2O H3PO4【答案】B【解析】A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。

高中化学学习材料3.1 弱电解质的电离每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2ƒCa2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2CO3ƒ2H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。

现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。

则( )A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色。

全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2.下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)23.下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关4.下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4Na++HSB．NaHCO3Na++H++CC．H3PO43H++PD．HF H++F-5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D．滴入石蕊溶液显红色6.把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的B．c(H+)变为原来的C．的比值增大D．溶液的导电性增强7.在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动8.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A-+H+。

2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——电解质与非电解质、强弱电解质一．同位素及其应用（共1小题）1．（2021秋•甘州区校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H2、2H2、3H2②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3④混合物：漂白粉、液氯、硬铝⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥二．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（共1小题）2．（2021秋•日照期末）现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba（OH）2回答下列问题：（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有（填标号，下同），属于电解质的有，⑤的有效成分为（填化学式）．（2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为．（3）向10mL0.3mol⋅L﹣1⑦的水溶液中逐滴滴加0.3mol⋅L﹣1④的水溶液至中性，此时溶液中的c（Na2SO4）＝mol⋅L﹣1（假设混合后溶液体积的变化忽略不计）．（4）向⑥中通入少量①，如图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是（填标号）．三．离子方程式的书写（共1小题）3．（2021秋•尖山区校级期中）现有下列10种物质：①铝，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式。

（1）上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，既不属于电解质也不属于非电解质的有（填序号）。

（2）写出⑧在水中的电离方程式为。

（3）向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式。

（4）少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为。

（5）④和⑤混合至中性时的离子方程式。

四．电离方程式的书写（共4小题）4．（2021秋•渭滨区期末）表中是生活生产中常见的物质：编号①②③④⑤⑥名称Na NaOH H2SO4酒精BaCl2NaHCO3（1）请你对表中①～⑥的物质进行分类（填序号）：属于电解质的是；属于非电解质的是。

2017-2018学年第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离强弱电解质1．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．室温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝[H ＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－22．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10－6mol·L－1，则[OH －]是()A．1×10－8mol·L－1B．1×10－7mol·L－1C．1×10－6mol·L－1D．1×10－5mol·L－13．下列物质只能在溶于水的条件下电离的是()A．NH3·H2O B．NaHSO4C．Na2O D．NaOH4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．下列说法中，正确的是()A．导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C．强电解质的水溶液不存在溶质分子D．0.1 mol·L－1NaOH溶液比0.01 mol·L－1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质6．下列各电离方程式中，书写正确的是()A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4⇌Na＋＋H2PO－47．将纯水加热至80 ℃，下列叙述中正确的是()A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7 mol·L－18．常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12 D．12.49．下列溶液一定是碱性的是()A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)10．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子11．下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)212．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－113．纯水在25 ℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓度的关系是()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定14．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

现吨市安达阳光实验学校【创设计】高中化学强电解质和弱电解质每课一练4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是( )A．强电解质一是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一是浓溶液D．强电解质在水中一能溶解解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。

答案：B2．(2012·一中期末)下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)( )A．HBr B.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3解析：HBr 、NaHSO4、NH4NO3、 NaHCO3都属于强电解质，且HSO－4是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。

NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCO－3 CO2－3＋H＋。

答案：D3．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4)。

答案：D4．(2011·期中)下列说法正确的是( )A．SO2水溶液能导电，故其为电解质B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反后溶液的导电性比反前明显增强C．弱电解质溶液中不存在溶质分子D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度也是醋酸的2倍解析：SO2水溶液导电是由于SO2与H2O反生成了H2SO3，H2SO3是弱电解质，并非SO2能电离，A项错误；氢硫酸是弱电解质，反后生成了强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B对。

高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习一、选择题1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A． B． C． D．答案：C解析：解答：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；所以选C．分析：本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中等．2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案：C解析：解答：A ．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，所以A 错误；B ．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，所以B 错误；C ．氟的非金属性最强，HF 强极性共价化合物，但HF 在水溶液中部分电离，为弱电解质，所以C 正确；D ．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，所以D 错误；所以选C ．分析：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．0.1mol •L ﹣1氨水10mL ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离程度增大 ②c （NH 3•H 2O ）增大 ③NH 4+数目增多 ④c （OH ﹣）增大 ⑤导电性增强 ⑥432•c NH c NH H O +（）（）增大． A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥答案：C解析：解答：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，所以①正确； ②加水时电离平衡正向移动，n （NH 3•H 2O ）减小，且溶液的体积变大，则c （NH 3•H 2O ）减小，所以②错误；③加水时电离平衡正向移动，n （NH 4+）增大，由N=n ×N A ，则NH 4+数目增多，所以③正确； ④加水时电离平衡正向移动，n （OH ﹣）增大，但溶液的体积变大，则c （OH ﹣）减小，所以④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，所以⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n （NH 4+）增大，n （NH 3•H 2O ）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则432•c NH c NH H O +（）（）增大，所以⑥正确；所以选C ． 分析：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．4．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积答案：D解析：解答：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，所以B不选；C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，所以C不选；D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，所以D选．所以选D．分析：本题考查弱电解质的实验方法设计，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法．5．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO﹣）增大C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小答案：A解析：解答：A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）增大，所以A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，溶液中c（CH3COO﹣）增大，所以B正确；C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以C正确；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小，所以D正确．所以选A．分析：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D．在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同答案：C解析：解答：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，所以A错误；B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，所以B错误；C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋酸和氯化氢物质的量相同，产生H2的量相同，醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出H2的速率不同，所以C正确；D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，所以D错误；所以选C．分析：本题考查电解质溶液导电能力，强弱电解质的分析判断，酸碱反应的电离分析应用，盐类水解和弱电解质电离平衡的理解．7．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子答案：D解析：解答：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，所以A错误；B.1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，所以B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，所以C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，所以D正确；所以选D．分析：本题考查电解质强弱判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，电解质强弱与溶解性无关．8．已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2OƒAl（OH）3ƒAl3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物答案：D力的区别．解析：解答：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，所以A错误；B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，所以B错误；C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，所以氯化铝为共价化合物，所以C错误；D．三者只含有共价键，不含有离子键，所以均为共价化合物，所以D正确，所以选D．分析：本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．9．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣ B．Al（OH）3═Al3++3OH﹣C．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣答案：C解析：解答：A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．分析：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．10．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D．NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣答案：D解析：解答：A、NaHCO3（溶液）的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，所以A错误；B、NaHSO4（熔融）时，只能电离出两种离子，即：NaHSO4=Na++HSO4﹣，所以B错误；C、（NH4）2SO4（溶液）的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，所以C错误；D、一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以D正确．所以选D．分析：书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写．特别的是NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++HSO4﹣．11．下列电离方程式中正确的是（）A．HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+B．H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣C．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D．NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣答案：A解析：解答：A．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O ⇌F﹣+H3O+，所以A正确；B．H2S溶于水，氢硫酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，所以B错误；C．Na2HPO4溶于水后完全电离，其中HPO42﹣不能拆开，正确的电离方程式为：Na2HPO4═2Na++HPO42﹣，所以C错误；D．NaHSO4熔融中电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确多元弱酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，选项D为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子．12．下列说法正确的是（）A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同答案：B解析：解答：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，所以A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，所以B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，所以C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，所以D 错误，所以选B．分析：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多．要注意基础知识的积累．13．下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡答案：C解析：解答：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，即电解质的强弱与溶解度无关，所以A错误；B、水溶液能导电能力强的物质不一定是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完全电离），即导电能力与电解质强弱无关，所以B错误；C、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完全电离，是强电解质，所以C正确；D、该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡，说明有除水外还有不完全电离的物质，恰恰说明某物质是弱电解质，所以D错误；所以选C．分析：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．14．下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣答案：B解析：解答：A．氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na+和Cl﹣，所以A错误；B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，所以B正确；C．二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，所以C错误；D．硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42﹣，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常见电解质的电离方程式．15．下列有关电解质的说法错误的是（）A．强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B．电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C．易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D．硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质答案：C解析：解答：A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性取决于离子浓度的大小，如氯化银为强电解质，但溶液浓度却很小，导电能力弱，所以A 正确；B．因为溶液不显电性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等．所以B正确；C．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，所以C错误；D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，所以D正确；所以选C．分析：本题考查了强、弱电解质的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答．16．下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥答案：C解析：解答：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，所以①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，所以②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，所以③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，所以⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，所以⑥错误；所以选C．分析：本题考查学生强电解质和弱电解质的概念，可以根据所学知识进行回答，注意举例说明，难度中等．17．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸答案：D解析：解答：A、盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，所以A错误；B、次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，所以B错误；C、见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，所以C错误；D、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，属于次氯酸属于弱酸，所以D正确．所以选D．分析：本题考查弱酸的概念、弱酸性与性质关系等，注意弱酸的实质是酸不能完全电离．18．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2答案：比较弱酸的相对强弱的实验解析：解答：A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关，所以A错误；B、碳酸和乙酸都能与碱反应，说明二者都具有酸性，但不能判断酸性的强弱，所以B错误；C、挥发性和不稳定性与酸性强弱无关，所以C错误．D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，反应进行符合复分解反应发生的条件，应为强酸制备弱酸，酸性乙酸较强，所以D正确．所以选D．分析：本题考查酸性强弱比较，比较基础，注意基础知识掌握．19．对常温下 c（H+）=0.001 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大C．与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性D．与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案：C解析：解答：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以A正确；B．加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO﹣）增大，所以B 正确；C．等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合，则c（NaOH）=0.001 mol•L﹣1，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，所以C错误；D．等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合，则c（NaOH）=0.001 mol•L﹣1，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，所以D正确．所以选C．分析：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中存在电荷守恒，注意离子浓度大小的判断方法．20．室温下向10mL c （H +）=0.001 mol •L ﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大C ．溶液中33 c CH COO c H c CH COOH +g ﹣（）（）（）不变 D ．再加入c （OH ﹣）=0.001 mol •L ﹣1的NaOH 溶液，混合液的PH=7答案：C解析：解答：A ．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，所以A 错误；B ．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n （H +）增加的倍数，则c （H +）减小，酸性减弱，所以B 错误；C ．醋酸的电离平衡常数33 c CH COO c H Ka c CH COOH +=g ﹣（）（）（），温度不变，Ka 不变，所以C 正确； D ．等体积10mL c （H +）=0.001 mol •L ﹣1的醋酸与c （OH ﹣）=0.001 mol •L ﹣1的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L ，醋酸过量，则溶液的pH ＜7，所以D 错误；所以选C ． 分析：本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH 与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键．二、非选择题21．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF ⇌H ++F ﹣，（1）加入NaOH 固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，C （H +） （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：正|减小（2）加入NaF 固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，C （H +） （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：逆|减小（3）加水稀释，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，C （H +） （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：正|减小解析：解答：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，所以答案为：正；减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，所以答案为：逆；减小；（3）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但平衡状态各微粒的浓度减小，所以答案为：正，减小；分析：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键．22．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）冰醋酸在O点时是否导电（填是或否），理由是．答案：否|共价化合物在固态时不导电（2）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．答案：c（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（填序号）．A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒．答案：ACEF解析：解答：（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动电子，不能导电，所以答案为：否；共价化合物在固态时不导电；（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，所以选c；（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．（3）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，所以正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，所以错误；C．加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，所以正确；D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，所以错误；E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，所以正确；F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，所以正确；所以选ACEF．分析：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．23．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．答案：10﹣4mol/L（2）HA的电离平衡常数K= ；答案：1×10﹣7（3）升高温度时，K （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：增大解析：解答：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，所以答案为：10﹣4mol/L；（2）由HA═H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为Ka=44 10100.1﹣﹣=1×10﹣7，所以答案为：1×10﹣7；（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K 增大，所以答案为：增大；分析：本题考查弱酸的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答．24．在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液。

高二化学电解质试题1.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。

所以化学变化一定伴随着能量变化。

至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。

错误。

B。

硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。

电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。

若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。

错误。

C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。

错误。

D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。

即若体系的自由能△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。

正确。

【考点】考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。

3.下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．NaCl溶液C．CH3COOH D．BaSO4【答案】D【解析】A、NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；B、NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它不是电解质；C、CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH3COOH⇌CH3COO-+H+，能导电，是化合物，是弱电解质；D、BaSO4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质。

苏教版化学选修4 专题3 第一单元弱电解质的电离平衡1 强弱电解质（同步练习）（答题时间：20分钟）一、选择题1. 将电解质分为强、弱电解质的依据是（）A. 在一定条件下的电离程度B. 属于离子化合物还是共价化合物C. 熔融状态下是否完全电离D. 溶于水后的导电能力是强还是弱2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 共价化合物：是否含有共价键3. 下列有关叙述中正确的是（）A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. 下列说法正确的是（）A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A. B.C. D.二、非选择题8. 下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质，__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。

9. 有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。

10. 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c（H+）由大到小的顺序是。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质一.选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱解析：选D共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带的电荷数有关，D正确。

2．下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HNO3、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2解析：选A解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。

强酸(如HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)为弱电解质。

3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电解析：选C电解质的“是与非”与物质的状态、物质本身是否导电、其水溶液的酸碱性无关，A、B、D不符合题意；液氨和氨水中NH3均不能直接电离出离子，说明NH3是非电解质，C符合题意。

4．下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液的导电能力强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质解析：选D由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电能力不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。