高一化学电解质练习题

电解质（第1课时）【课前学案】旧知回顾1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。

2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。

新课预习1、电解质和非电解质的区别2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。

电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。

写出下列化合物的电离方程式：H2SO4：KOH：BaCl2：3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。

强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。

溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。

如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。

【课堂学案】重难点突破：一、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。

非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。

温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。

单质既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。

如CO2、SO2、NH3等是非电解质。

二、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题一、单选题1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( )HeA.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为3B.文中的"烟"能产生丁达尔现象C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )A. B.C. D.3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2• H2O)的电离常数为K b，且p K b = -lg K b=3.38。

常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eD．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H2O)4.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c5.下列判断合理的是（）①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤6.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质7.下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO 3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO 3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF 的水溶液中既有H +、F -,又有大量的HF 分子,因此HF 是弱电解质9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c < a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b10.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

第2章第2节电解质的电离离子反应专题练习一、电解质1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸2.下列叙述正确的是( )A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质3.下列说法正确的是( )A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )A.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4B.Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－C.Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D.K2SO4=K＋＋SO2－45.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液6.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电7.下列电离方程式书写错误的是( )A.BaCl2= Ba2＋＋Cl－B.Na2CO3=2Na＋＋CO2－3C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－8.下列物质中导电性最差的是( )A.0.6 mol·L－1的硫酸B.0.1 mol·L－1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体9.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类10.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解质必须通电才能发生电离D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物11.有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气12.(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO－4；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO2－4；KHSO4=K＋＋H＋＋SO2－4。

高一化学电解质试题答案及解析1.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。

【考点】考查电解质的电离方程式的书写2.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。

（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________【答案】（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O【解析】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质3.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。

【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。

（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。

【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。

【考点】考查电解质概念及性质有关问题。

3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。

【考点】本题考查电离方程式的书写。

4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。

离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。

2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。

3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。

4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。

高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。

为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。

促敦市安顿阳光实验学校电解质的电离及电解质溶液的导电性高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来，请回答问题：(1)加水的烧杯为________。

(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B．_______________________________________________________________ ____；D．_______________________________________________________________ ___。

(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度______________至______________后又逐渐______________。

写出发生反的离子方程式________________________________。

【答案】(1)C (2)Cu(NO3)2Cu2++2 KOH K++OH−(3)减弱逐渐变暗熄灭变亮 Ba2++2OH−+2H++BaSO4↓+2H2O【解析】(1)A、B、D都是电解质的水溶液，能导电，灯泡不亮是C中纯H2SO4未电离的缘故，只要加水就可导电了。

(2)Cu(NO3)2是盐，电离方程式为Cu(NO3)2Cu2++2，KOH是碱，电离方程式为KOH K++OH−。

(3)A中加入Ba(OH)2后发生反H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，生成难溶于水的BaSO4和水，故导电性变差；当加入的Ba(OH)2恰好与H2SO4反时，灯泡熄灭；继续加入后，过量的Ba(OH)2溶液导电，故灯泡又变亮。

解题必备一、电解质和非电解质概念中的“关键词”1．“化合物”：电解质和非电解质都必须是化合物。

2．“水溶液”“熔融状态”。

(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，水溶液里或熔融状态下二者具备其一即可。

高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。

是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

高一化学电解质试题1. 下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－【答案】C【解析】A 、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H ＋，而不是H 2＋，错误；B 、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH －，错误；C 、NaNO 3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D 、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H ＋和ClO -，错误，答案选C 。

【考点】考查电解质的电离方程式的书写2. 下列叙述正确的是（ ）A ．BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质B ．SO 2的水溶液能够导电，所以SO 2是电解质C ．液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质【答案】A【解析】A ．正确。

D 虽然液态HCl 不导电，但是HCl 溶于水能导电，故HCl 是电解质。

B 电解质必须是其本身能电离出离子导电，错误。

电解质和非电解质必须是化合物，C 错误。

【考点】本题考查电解质和非电解质的判断。

3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2 D ．SO 2【答案】D【解析】H 2SO 4、NaAlO 2都是电解质。

Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

SO 2+H 2O=H 2SO 3，H 2SO 3H ++ HSO 3-。

水溶液能导电。

故符合题意的物质是SO 2选项为D ． 【考点】考查电解质、非电解质等概念的知识。

4. 下列物质属于电解质的一组是（ ） A ．CO 2、NH 3、HCl B ．H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ．H 3PO 4、H 2O 、Cu D ．液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH【答案】B【解析】CO 2属于非电解质；A 选项不正确；Cu 属于单质，C 选项正确；NaOH 溶液属于混合物、C 2H 5OH 属于非电解质，D 选项不正确。

高一化学必修一电解质及其电离练习[学业水平层次(A)]1．(2015·莆田二中高一检测)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是() A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。

【答案】 B2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3【解析】SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。

【答案】 A3．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。

【答案】 B4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。

【答案】 B5．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。

高一化学电解池试题答案及解析1.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是()A．乙池中d的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】根据装置的连接可知：a、c是阳极，b、d是阴极。

A．乙池中d的电极反应为2H++2e－=H2↑，错误；B．在a电极上产生氧气，在c电极上产生氯气，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知在a、c两个电极产生气体的物质的量的比为1:2，不相等，错误；C．甲池中随着电解的进行，溶液由CuSO4逐渐变为H2SO4,、乙池溶液则逐渐由NaCl变为NaOH溶液，所以溶液的pH一个减小，一个增大，错误；D．在乙池中电解饱和NaCl溶液的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正确。

【考点】考查电解原理的应用的知识。

2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】BC【解析】A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。

B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。

C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。

D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。

故D选项是错误的。

【考点】考查原电池与电解池的相关知识点。

3.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。

【高一】高一化学电解质5套测试题(含答案)2、2（每一练，鲁科版）夯实基础1．以下物质中所含民主自由移动的cl?的就是（）a．kclo3溶液b．液态hclc．kcl溶液d．nacl晶体2．以下物质中，导电性能够最糟的就是（）a．熔融氢氧化钠b．石墨棒c．盐酸d．氯化钾液态3．baso4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）a．就是b．存有民主自由移动的离子c．存在电子d．存在离子4．以下描述恰当的就是（）a．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质b．凡是在水溶液里和熔融状态下都无法导电的物质叫做非电解质c．能导电的物质一定是电解质d．某物质若不是电解质，就一定就是非电解质5．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）a．naclb．酒精c．h2so4d．kcl6．下面的说法正确的是（）a．硫酸钡不溶水，所以硫酸钡就是非电解质b．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质c．固态磷酸就是电解质，所以磷酸在熔融时或溶水时都能够导电d．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）a．cl2b．nh3c．hcld．kcl能力提升7．以下观点恰当的就是（）a．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离b．强电解质与强电解质的本质区别就是其水溶液导电性的高低c．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d．常用的强酸、强碱和大部分盐都就是强电解质，其他化合物都就是强电解质8．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）a．c12b．nac．na2co3d．c2h5oh9．现有以下物质：①nacl晶体②液态so2③液态醋酸④汞⑤固体baso4⑥纯蔗糖(c12h22o11)⑦酒精(c2h5oh)⑧熔化的kno3。

请回答下列问题。

(填相应序号)(1)以上物质能够导电的就是____________；(2)以上物质属电解质的就是___________；(3)以上物质属于非电解质的是______________________；(4)以上物质中溶水后构成的水溶液能够导电的就是______________________。

高一化学电解质练习1．下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质2.下列物质，其水溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.HClB.KOHC.SO2D.Cl23.下列叙述正确的是（）A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质4、下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电5、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－36.下列电离方程式中，错误的是（）A. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B. NaOH=Na+ + OH-C. HCl=H+ + Cl-D. Na2CO3=Na+ + CO32-7.下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.电解质在熔融状态下都导电C.氯化钠溶于水或在熔融状态下都能导电D.金属导电与电解质溶液导电的原理是相同的8．下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液导电能力强B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.导电能力强的溶液一定比导电能力弱的溶液里自由移动离子数目多D.两种不同浓度的氯化钠溶液，浓度大的导电能力强9.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 乙醇H2O10.下列关于电解质电离的叙述正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气的水溶液导电性很好，它是强电解质。

高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。

若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。

【考点】离子反应2.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。

已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。

所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。

中加双语学校高一化学作业（电解质）班级姓名1.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质2.下列物质属于强电解质的是（）A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH33.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Cl-、SO42- C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、NO3-5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（）A.2种B.3种C.4种D.5种6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（）A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:97.下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子8.下列电离方程式错误的是（）A．H2SO4=2 H＋SO42－ B．NH4NO3= NH4＋＋NO3－C．Ba(OH)2= Ba2＋＋2OH－ D．Na2CO3= Na2＋＋CO32－9.写出下列物质的电离方程式CuSO4: __________ _______，FeCl3:__ ____________ _____________，(NH4)2CO3:________________ _ _ ______，H2SO4:____ ______________ __________，Ba(OH)2: ________________ _________ ，NaHSO4:。

高一化学电解质基础知识测试题选择题：1.在电解质溶液中，哪种物质可以导电？A. 分子B. 离子C. 原子D. 聚合物2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 氨气D. 氯化钠3.下列关于强电解质和弱电解质的叙述正确的是：A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性的，弱电解质都是难溶性的C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强4.下列物质中，属于电解质的是：A. 铜B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精5.电解质溶液中的电导率与下列哪个因素无关？A. 浓度B. 温度C. 溶液的颜色D. 电解质种类6.下列关于电解质的说法正确的是：A. 电解质一定能导电B. 电解质在熔融状态下一定能导电C. 电解质在溶于水或熔融时都能导电D. 电解质在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子7.下列物质中属于弱电解质的是：A.硝酸B. 氢氧化钠C. 醋酸D. 硫酸8.在电解质溶液中，哪种离子会向阴极移动？A. 阴离子B. 正离子C. 无机离子D. 有机离子9.下列关于溶液的导电性说法正确的是：A. 溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度有关B. 溶液导电性强弱只与溶液中离子所带电荷数有关C. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强D. 多元强酸的导电性一定比一元强酸的导电性强10.下列说法正确的是：A. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是都能产生丁达尔效应B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到红褐色液体透明即可得到氢氧化铁胶体C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应，而溶液没有D. 胶体粒子在很多方面都可以表现出与溶液中的溶质粒子不同的性质判断题：11.弱电解质在水中只能部分电离，不能完全电离。

（）12.在电解质溶液中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。

（）13.电解质溶液中电导率随温度的升高而降低。

1.2.1 电解质的电离（同步练习）一、选择题1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。

下列属于人体内常见电解质的是()A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖2.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢3.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质4.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几名同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶于水的化合物就不可能是电解质了5.下列说法正确的是()A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质6.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2══Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3══Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4══H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3══2Al3＋＋3SO2－47.下列物质属于非电解质的是()A.盐酸B.葡萄糖C.Na2SO4D.石墨8.下列有关物质分类的说法错误的是()A.SiO2、P2O5均为非电解质B.碘酒、氢氧化钠溶液均为混合物C.乙醇为电解质D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质9.下列说法中正确的是()A.AgCl不溶于水,所以它不是电解质B.SO3溶于水得到的水溶液可以导电,所以SO3是电解质C.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质D.固体CuSO4不能导电,但CuSO4是电解质10.下列电离方程式中错误的是()。