高二化学盐类的水解2

盐类的水解【考点透视】一、考纲指要1．掌握盐类水解的实质和规律2．理解影响盐类水解的因素3．掌握盐类水解的方程式的书写4．掌握比较离子浓度的大小5．理解盐类水解的应用二、命题落点本节的命题落点：盐溶液的酸碱性及判断方法、盐类水解的原理及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、判断常识离子能否大量共存、溶液的配制和除杂。

离子浓度大小的比较、盐类水解的应用是高考的热点，在历年高考中均有体现。

在高考题中盐类水解更与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。

具有一定的综合性。

【典例精析】例1：下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH-）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+） > c（CH3COO-）C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c（OH-） = c（H+） + c（HS-） + 2c（H2S）D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-） = c（H+）解析：A中四种离子的共存，溶液的组成存在多种可能性，题中所给只是其中的一种情况，如NH4Cl溶液，还有其它的可能，如过量的氨水和氯化氨混合，溶液呈碱性等，此时c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）>c（H+），A不正确；B中由电荷守恒有：c（Na+） + c（H+） = c（OH-） + c（CH3COO-），溶液呈酸性，c（H+） > c （OH-），所以c（CH3COO-） > c（Na+），则B不正确；C是一个类似于质子守恒式的等式，溶液中的OH-均来自于水的电离，水电离的OH-等于水电离的H+，H+一部分被S2-结合生成H2S（结合2个H+），或生成HS-（结合1个H+），还有一部分存在于溶液中，C正确。

也可由电荷守恒式：c（Na+） + c（H+） = 2c（S2-） + c （HS-） + c（OH-）结合物料守恒式：c（Na+） = 2c（S2-） + c（HS-） + c（H2S）加减得到；D中酸不一定是强酸，若是强酸则c（OH-）=c（H+），若是弱酸，则酸过量溶液呈酸性则c（H+） > c（OH-）。

高二化学第二册第三章盐类的水解知识点在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

以下是查字典化学网整理的第三章盐类的水解知识点，请大家认真学习。

一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH 变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

②水解反应为吸热反应。

③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。

2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。

盐的浓度越小，水解程度越大。

3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。

例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

化学高二盐类的水解知识点化学高二——盐类的水解知识点盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。

本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。

一、盐类的水解原理盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。

这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。

二、盐类水解的类型根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:1. 酸性盐的水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。

例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。

2. 碱性盐的水解当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。

例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。

3. 盐的中性水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。

例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。

4. 盐的酸碱中性水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。

例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。

三、盐类水解的影响因素盐类的水解受以下因素的影响:1. 温度温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。

通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。

2. 盐的浓度盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。

3. 盐类的性质不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。

四、盐类水解的应用盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。

以下是一些例子:1. 食盐的水解在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。

当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。

高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】：高中化学-高二盐类水解【教学时长】：1课时（40分钟）【教学目标】：1.了解盐类水解的概念与特点；2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式；3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。

【教学重点】：1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式；2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。

【教学难点】：1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握；2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同，差别在哪里。

【教学内容与教学步骤】：【Step1】课前导学（5分钟）老师在课前让同学们看一下这几个问题：1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应？2.醋酸是弱酸还是强酸？3.铵盐水解时可以产生什么物质？4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应？【Step2】引入（5分钟）通过分析学生们的回答（如果有的话），引导学生了解到，化学反应中的物质都会发生化学变化，而这种化学变化会改变物质的特性，导致物质变成了新的物质。

而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化，接下来的课堂上，我们将全面的了解水解反应。

【Step3】教学过程（25分钟）1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

当铵盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成氢氧化铵（NH4OH），在一定条件下，氢氧化铵又会发生电离，生成NH4+和OH-。

NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别，例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐，而二氧化碳是弱酸盐。

碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液，如K2CO3、Na2CO3的水解反应式：M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2（M为金属）弱酸盐的水解一般生成酸性溶液，如CO2的水解反应式：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式：H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究（5分钟）让学生们利用课本或网络资源，查找其他常见的盐类水解反应，并使用课堂时间进行学习和讨论。

高二化学教案盐类水解[第二课时]（精选3篇）教案一：课时目标：1. 理解盐类水解的概念和原理。

2. 掌握盐类水解的化学方程式和水解类型。

3. 能够分析和预测盐类水解的产物和现象。

教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。

2. 盐类水解的化学方程式和水解类型。

教学难点：1. 盐类水解后产物的预测。

2. 盐类水解时现象的解析。

教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。

教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与前一课时所学的酸碱中和作比较。

Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。

Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。

Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。

Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。

Step 6：小结总结本节课所学的内容，并布置相关习题作业。

教案二：课时目标：1. 理解盐类水解的概念。

2. 掌握盐类水解的化学方程式。

3. 利用盐类水解的知识解决实际问题。

教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。

2. 盐类水解的化学方程式。

教学难点：1. 盐类水解的产物的预测。

2. 盐类水解的应用实例的思考。

教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。

2. 相关实例和习题。

教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与酸碱中和作比较。

Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。

Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。

Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。

Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。