人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。

（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。

（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。

（3）生成了弱电解质。

(四)特征（1）水解：盐+水酸 + 碱，ΔH 0（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。

如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。

NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。

CH3COONH4[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4ClA、①>②>③>④B、④>③>①>②C、③>④>②>①D、③>④>①>②[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。

盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用;2．了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小;自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解反应的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡;3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”;盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号;4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有：②⑤;呈碱性的有：③④;呈中性的有：①;二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质1弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强;2弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强;2．外因1温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大;2浓度①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小;②增大c H＋,促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c OH－,促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解;3．盐类水解的应用写离子方程式1明矾净水：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋;2制备FeOH3胶体：Fe3＋＋3H2O错误!FeOH3胶体＋3H＋;3制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;4草木灰与铵态氮肥混施：NH错误!＋CO错误!＋H2O NH3·H2O＋HCO错误!;网络构建热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断;2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较;3．溶液中微粒浓度的大小比较;4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用;热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应;2．实质盐电离出来的离子弱碱阳离子或弱酸阴离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质弱酸或弱碱并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c H＋和c OH－不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性;3．规律：概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”;说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸或碱越弱,水解程度越大,溶液碱性或酸性越强;如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO －的水解程度比CN－小,后者的碱性强;②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解,其水解必然相互促进;双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,如NH错误!与CO错误!、HCO错误!、S2－等；另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Al3＋与S2－、HCO错误!、CO错误!、AlO错误!,Fe3＋与CO错误!、HCO错误!、AlO错误!等如Al3＋＋3HCO错误! ===AlOH3↓＋3CO2↑;4．影响盐类水解的因素1内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”;2外因①温度：盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大;②浓度：盐的浓度越小,水解程度越大;③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解;5．水解方程式的书写1一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物如NH3·H2O、H2CO3等写成其分解产物的形式;2多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式;例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;3多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋;4能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;例1在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;下列说法正确的是A．稀释溶液,水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C．升高温度,错误!减小D．加入NaOH固体,溶液pH减小解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确;通入CO2,发生反应CO2＋2OH－===CO错误!＋H2O,OH－的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确;水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,错误!增大,C不正确;加入NaOH固体,OH－浓度增大,溶液pH增大,D不正确;答案 B变式1向三份mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化,则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：因发生水解,NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO－的水解,使c CH3COO－减小,碱性则会抑制CH3COO－的水解,使c CH3COO－增大;答案：A热点2盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO错误!的水解而显碱性,NH4Cl溶液因NH错误!的水解而显酸性;2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3＋的水解;同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解;3．比较盐溶液中的离子浓度大小如NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序判断：NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋,如果不水解,溶液中c NH错误!＝c Cl－,但由于水解的存在,c NH错误!降低,而同时生成了一定量的H＋,c H＋>c OH－,所以c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;4．分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成AlOH3,若继续加热灼烧,AlOH3将分解生成Al2O3;5．化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰主要有效成分为K2CO3不能混合施用,因NH4NO3水解显酸性,K2CO3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效;6．盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清;7．生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污;因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好;例2在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O FeOH3＋3HCl；ΔH>01将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体;向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为________________________________________________________________________;2不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________________________________________________________________;3在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应________________________________________________________________________;4向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是________________________________________________________________________;解析将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到FeOH3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液;2加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到FeOH3沉淀,FeOH3受热分解,最终产物为Fe2O3;3为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解;答案1先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液2Fe2O33加入少许浓盐酸4产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色变式21Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原因是用离子方程式表示__________________________;加热后颜色变________深或浅,原因是_____________________________________;2若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________;其原因是以离子方程式和简要文字说明________________ ___________________;答案：1CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－深随温度升高,水解平衡右移c OH－增大,碱性增强,故溶液的红色加深2产生白色沉淀,且红色褪去加入BaCl2后,Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓白色,由于c CO错误!减小,CO错误!水解平衡左移,c OH－减小,溶液变无色热点3溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c H＋最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即c OH－最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较;多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主;例如：H2S中各离子浓度比较为：c H＋>c HS－>c S2－>c OH－;2．盐溶液1多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主;例如：NH4Cl溶液中：c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;2明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小;常见的酸式盐中,NaHSO3、NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主;如：NaHCO3溶液中：c Na＋>c HCO错误!>c OH－>c H＋>c CO错误!;3比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响;例如：各溶液中c NH错误!比较为：c NH4HSO4>c NH4Cl>c CH3COONH4;3．灵活运用电荷守恒和物料守恒1电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数;例如：NaHCO3溶液：c H＋＋c Na＋＝c HCO错误!＋2c CO错误!＋c OH－;2物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的;例如：mol·L－1的NaHCO3溶液中：c Na＋＝c HCO错误!＋c CO错误!＋c H2CO3＝·L－1;注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出;例如NaHCO3溶液中c H＋＝c CO错误!＋c OH－－c H2CO3关系式可由上述31、2中的两个关系式相减得出;例3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋>c SO 错误!>c NH错误!>c OH－＝c H＋B．mol·L－1 NaHCO3溶液：c Na＋>c OH－>c HCO错误!>c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3D．25℃时,pH＝、浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO －＋c OH－<c CH3COOH＋c H＋解析A选项中溶液呈中性,则c H＋＝c OH－,据电荷守恒原理有：c Na＋＋c H＋＋c NH错误!＝c OH－＋2c SO错误!所以c Na＋＋c NH错误!＝2c SO错误!由于NH错误!水解使c NH错误!<c SO错误!,从而有c Na＋>c SO错误!,A正确;B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c OH－比c HCO错误!小,B不正确;C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c OH－＝c H＋＋c HCO错误!＋2c H2CO3所以c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3,C正确;D选项中pH＝,说明c H＋>c OH－又c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－所以c Na＋<c CH3COO－;据已知有2c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOH得c Na＋>c CH3COOH结合c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－得c CH3COOH＋c H＋<c CH3COO－＋c OH－,D不正确;答案AC变式3下列浓度关系正确的是A．氯水中：c Cl2＝2c ClO－＋c Cl－＋c HClOB．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－D．Na2CO3溶液中：c Na＋>c CO错误!>c OH－>c HCO错误!>c H＋解析：A氯水中,c Cl2＝错误!c ClO－＋c Cl－＋c HClO,且c H＋>c Cl－,A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO－水解,使c Na ＋>c CH3COO－,C不正确;答案：D方法规律技巧易水解盐的制取及其溶液的配制1．配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解;如配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液;2．金属氯化物如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等的制备AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与;由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求;1反应原理以AlCl3为例2Al＋3Cl3错误!2AlCl3;2实验方法装置如图;①连接好装置,检查装置的气密性;方法：将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气;③稍后点燃右边酒精灯;3注意事项①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体;②必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯;③干燥管的作用：一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气;考例工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤参考数据：pH≥时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥时,Fe3＋完全水解成FeOH3;请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝,将Fe2＋沉淀除去________,理由是____________________________,有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号;A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________,理由是___________________________________;现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号;A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O22除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到,可选用的有________多选不限;A．NaOH B．氨水C．Cu2OH2CO3D．Na2CO3E．CuO F．CuOH2解析此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系;由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥,如果直接调整pH＝,Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小,故不能直接调整pH＝,可将Fe2＋氧化成Fe3＋;NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O,由于反应过程中要消耗H＋,溶液pH一定升高;NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋,但引入了新杂质Na＋,实际上不能采用;必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2、O2、H2O2;同理,调整pH的试剂CuO、Cu2OH2CO3、CuOH2等不会引入新杂质;答案1不能因Fe2＋沉淀的pH最大,Fe2＋沉淀完全时,Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全①A ②不妥当引入新杂质Na＋CDE2CEF变式下列说法正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O AlOH3＋3HCl,NaAlO2＋2H2O AlOH3＋NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO错误!,因此不合题意;由于Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3＋杂质,C正确;选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝;答案：C备选习题1.2010·成都七中月考下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH错误!＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部解析：①④是电离；②是水解反应,但应用“”；③的水解方程式错误,应分步进行；⑤应为NH错误!＋D2O NH3·HDO＋D＋;答案：D2．下列说法正确的是A．25 ℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是吸热反应C．25 ℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3,其pH由大到小的排列为③>④>①>②解析：A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c OH－＝10－5 mol·L－1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c H＋＝10－5 mol·L －1,二者对水的电离的影响效果是相当的；B中,Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,加热FeOH3的量不断增加,最后生成FeOH3沉淀,从而除去Fe3＋；C中ClO－水解ClO－＋H2O HClO ＋OH－,ClO－的水解量等于OH－的生成量,c OH－·c H＋＝10－14,随着溶液中c OH－增大,c H＋必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少;D中,根据盐类水解规律可知,Na2S 溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO错误!电离产生H＋使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②;答案：BD点评：各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：1强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强;2同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4;3．有4种混合溶液,分别由等体积mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②解析：考查电解质溶液,影响水解的因素;四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可;CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,显碱性,故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反;①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH,溶液显酸性,pH大小：②>④>③>①,A 错;pH＝－lg c H＋,则c H＋大小顺序与pH顺序相反,即②<④<③<①,C错;依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO－浓度最小,c CH3COO－大小：②>④>③>①,B对;依据元素守恒,c CH3COO－越大,则c CH3COOH越小,故c CH3COOH为：①>③>④>②,D错;答案：B4．下列情况下,可以大量共存的离子组是A．存在大量AlO错误!的溶液中：Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．由水电离的c H＋＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO错误!C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH错误!、SO错误!、CO错误!、Na＋D．在c H＋/c OH－＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、Ca2＋、Cl－解析：本题考查离子共存问题;存在大量的AlO错误!,说明溶液显碱性,由于Fe2＋水解显酸性,所以A选项错误；B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,HCO错误!既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,NH错误!不能与OH－大量共存,CO错误!不能与H＋大量共存,C选项错误;答案：D5．2010·江苏常温下,用mol·L－1 NaOH溶液滴定mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c CH3COO－＋c OH－＝c CH3COOH＋c H＋B．点②所示溶液中：c Na＋＝c CH3COOH＋c CH3COO－C．点③所示溶液中：c Na＋>c OH－>c CH3COO－>c H＋D．滴定过程中可能出现：c CH3COOH>c CH3COO－>c H＋>c Na＋>c OH－解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力;A项,根据电荷守恒关系有：c CH3COO－＋c OH－＝c Na＋＋c H＋,此时溶液中的c CH3COOH与c Na＋不相等,故不正确；B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c Na＋<c CH3COO－＋c CH3COOH,故不正确；C项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为：c Na ＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋,故不正确；D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确;答案：D6．常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种;1已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同;A是__________溶液,B 是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液;2A溶液中各离子浓度大小的关系是用不等号连接____________________________________;解析：CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离；NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离；盐酸显酸性,抑制水的电离；Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;通过描述,可知A是NH4Cl溶液；B是CH3COONa溶液；C是盐酸；D是Na2SO4溶液;NH4Cl溶液由于NH错误!水解,使溶液显酸性,故c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;答案：1NH4Cl CH3COONa HCl Na2SO42c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－。

化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修十第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的温度梯度强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的混合物，呈中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa=CH3COO+Na+H2OH++OHCH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH强酸弱碱盐水解NH4Cl=NH4++Cl+H2OOH+H+NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4++H2ONH3H2O+H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。

1、盐类水解(hydrolysisofsalts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解液的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+碱盐+水3、盐类水解扰乱了水水溶性的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律的电离平衡，因此其溶液显中性。

强酸强碱盐、难溶于水的盐不氢化。

对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，已知物质的量浓度相同用量的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB;HA，这条规律可用于描述利用盐的pH值判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序：H3PO4;H2SO3;HF;CH3COOH;H2CO3;H2S;HClO;Al(OH)3(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度正盐大。

(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。

HCO3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 &gt; H3P4&gt; HF &gt;HH&gt;6H-H&gt;H3H&gt;H23&gt;H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸&gt; Hl&gt;6H-H&gt;HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 &gt; Fe(H)3 &gt; u(H)2 &gt; NH3*H2 &gt; Al(H)3。

一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。

2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。

3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。

(3)大多数水解反应进行的程度都很小。

(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。

(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。

(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。

（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。

(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。

如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。

2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。

高中化学水解知识点总结(zǒngjié)及习题(有答案)高中化学水解(shuǐjiě)知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解(shuǐjiě)的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合(jiéhé)生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解(shuǐjiě)程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“〞表示。

因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如a、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。

很显然如果电离趋势占优势，那么显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，那么显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。

四、盐类水解的应用水解的应用实例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(胶明矾净水＋1、净水体)＋3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH －Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH假设不然，那么：由MgCl26H2O制无水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫灭火器混合3CO2↑NH4＋H2＋H6、比拟盐溶液比拟NH4Cl溶液中离子浓度＋中离子浓度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞大小c(OH)－例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③④Ba(OH)2⑤NaOH⑥a⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。

盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。

盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。

常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。

二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。

水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。

例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。

三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。

2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。

3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。

四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。

具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。

例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。

2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。

六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。

本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。

盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。

在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。

二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。

例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。

NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。

例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。

AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。

例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。

Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。

离解度受盐的溶解度和电离度的影响。

2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。

3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。

四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。

2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。

3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。

总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。

根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。

盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。

盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。

注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。

化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa=CH3COONaH2OHOHCH3COOHCH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COOH2OCH3COOHOH强酸弱碱盐水解NH4C=NH4CH2OOHHNH3H2ONH4CH2ONH3H2OHCNH4H2ONH3H2OH强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。

1、盐类水解hdroiofat：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸碱盐水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-、o/L，o/L，因为XY=14，NaOH溶液中cOH-等于CH3COOH溶液中cH。

因此CCH3COOH远大于10-Ymo/L，CH3COOH 过量，因此选项B正确。

上述两题的特点是o，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。

由于少量Ac-发生水解：Ac-H2OHAcOH-。

故有cNa＞cAc-＞cOH-＞cH，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。

故该题选项为A。

2H等于7型常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液H＝7，则此溶液中。

A．cHCOO-＞cNaB．cHCOO-＜cNaC．cHCOO-＝cNaD．无法确定cHCOO-与cNa的关系解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。

根据溶液中电荷守恒：cNacH=cHCOO-＋cOH-因H=7，故cH=cOH-，所以有cNa=cHCOO-，答案为C。

第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。

盐类的水解知识点总结
定义：盐类的水解是指在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。

这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

条件：盐必须溶于水，且能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小；水解反应为吸热反应；盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

表示方法：盐类的水解用水解方程式表示。

由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。

应用：盐类水解在生活和工业中有广泛的应用，如制造燃料、净水、制造清洁剂、制造精细化工产品、制造环保产品、制造化妆品、制造润滑剂和制造纸张等。

以上是盐类水解的基本知识点，理解并掌握这些内容，可以更好地理解和应用盐类水解的相关知识。

盐类的水解知识点总结
盐是一种电离化合物，当它们溶解在水中时，它们会分解成阳离子和阴离子。

当阳离子和阴离子分别来自于酸和碱时，产生的盐被称为中性盐。

然而，当阳离子和阴离子来自于同一种强酸或强碱时，产生的盐将具有酸性或碱性。

在水解过程中，水分子与盐中的离子反应，导致产生新的离子和水。

下面是关于盐类的水解的一些知识点总结： 1. 酸性盐的水解：当酸性盐溶解在水中时，其阳离子是弱酸，因此会与水反应生成酸性溶液。

例如，铵盐(NH4+)，铝盐(Al3+)和铁盐(Fe3+)都是酸性盐，它们在水中的水解方程式分别如下：
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2. 碱性盐的水解：当碱性盐溶解在水中时，其阴离子是弱碱，因此会与水反应生成碱性溶液。

例如，碳酸盐(CO32-)和氢氧化物(OH-)都是碱性盐，它们在水中的水解方程式分别如下：
CO32- + H2O HCO3- + OH-
OH- + H2O H3O+ + OH-
3. 中性盐的水解：当中性盐溶解在水中时，其离子不会影响溶液的酸碱性。

例如，氯化钠(NaCl)在水中的水解方程式如下：
NaCl + H2O Na+ + Cl-
在这个过程中，水不会发生反应，因此溶液仍为中性。

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盐类的水解高三化学知识点盐类的水解高三化学知识点盐类水解的规律1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。

2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。

3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。

4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。

5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。

若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。

CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。

1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。

3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程度增大。

4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水。

②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。

③多元弱酸根离子的水解应分步写。

④单水解产物不应打“”或“” 要点盐类水解的定义和实质1.定义盐电离出的.一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。

3.盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应;②微弱的;③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。

水解中和 【最新整理，下载后即可编辑】盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O +—A n+HB （n —1）— A(OH)n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：pH 值增大H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43—pH 减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H ++A ——Q A —+H 2O HA+OH ——Q温度（T ）T ↑→α↑ T ↑→h ↑加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h ↑增大[H +] 抑制电离，α↑ 促进水解，h ↑增大[OH —]促进电离，α↑ 抑制水解，h ↑增大[A —] 抑制电离，α↑ 水解程度，h ↑注：α—电离程度 h —水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH 3COOH 和CH 3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH 3COOH 电离程度 和CH 3COO —水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaAlO 2三种溶液的pH 值相同。

盐类水解的知识点总结一、盐类水解的定义盐类水解是指盐类在水中发生化学反应，分解成相应的酸和碱的过程。

在盐类水解中，盐类会与水发生酸碱中和反应，生成酸和碱两种物质。

盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式，通常发生在弱酸性或弱碱性条件下。

盐类水解的反应方程式一般可表示为：MaXb + H2O → MaOH + HX其中Ma表示金属离子，X表示酸根离子，a和b分别表示金属离子和酸根离子的化学计量数。

在水解反应中，金属离子和酸根离子与水发生化学反应，生成相应的酸和碱。

二、盐类水解的原理盐类水解的原理主要是基于酸碱中和反应的化学原理。

在水中，盐类会与水发生化学反应，生成酸和碱。

这是因为盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物，在水中金属离子会与水分子发生反应，生成氢氧化物，而酸根离子会与水分子发生反应，生成相应的酸。

例如，对于氯化钠的水解，反应方程式可表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl氯化钠在水中发生水解反应后生成氢氧化钠和盐酸。

这说明了盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式。

三、盐类水解的影响因素盐类水解的速率和程度受到多种因素的影响。

其中主要影响盐类水解的因素包括盐类的性质、水的性质和温度等。

1. 盐类的性质：盐类的水解程度主要取决于盐类的酸碱性质。

对于中性盐，其水解程度较小；而对于弱酸性或弱碱性盐，其水解程度较大。

2. 水的性质：水的性质对盐类水解也有较大影响。

水的酸碱性、温度和离子强度等因素都会影响盐类水解的速率和程度。

3. 温度：温度对盐类水解的速率有显著影响。

通常情况下，温度越高，盐类水解的速率越快。

四、盐类水解的实验方法盐类水解的实验方法通常是通过实验室化学实验来进行观察和研究。

以下是一种常见的盐类水解实验方法：1. 实验材料：实验所需的材料包括盐类、蒸馏水、试剂瓶、酚酞溶液等。

2. 实验步骤：- 取一定量的盐类溶解于蒸馏水中，溶液混合均匀。

- 用pH试纸或PH计测试盐类水解溶液的酸碱性。

3-3-1盐类的水解一、选择题1．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK答案：B点拨：(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。

2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是()A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO答案：D点拨：ClO－＋H2O HClO＋OH－，NaClO溶液呈碱性，HClO 具有漂白性，故D符合题意。

3．常温下，下列溶液的pH大于7的是()A．NH4Cl B．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO4答案：C4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用()A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液答案：A点拨：酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。

5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO答案：A点拨：A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。

6．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋H2O 2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－答案：B点拨：A项，CO2－3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符号；D项，应用“ ”。

7．下列方程式属于水解反应方程式的是()A．H2CO3 HCO－3＋H＋B．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－答案：D点拨：A项H2CO3 HCO－3＋H＋，是H2CO3的电离方程式；B项是HCO－3的电离方程式；C项是离子反应方程式。

盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。

③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。