高一化学盐类的水解2
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盐类的水解【考点透视】一、考纲指要1.掌握盐类水解的实质和规律2.理解影响盐类水解的因素3.掌握盐类水解的方程式的书写4.掌握比较离子浓度的大小5.理解盐类水解的应用二、命题落点本节的命题落点:盐溶液的酸碱性及判断方法、盐类水解的原理及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、判断常识离子能否大量共存、溶液的配制和除杂。
离子浓度大小的比较、盐类水解的应用是高考的热点,在历年高考中均有体现。
在高考题中盐类水解更与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。
具有一定的综合性。
【典例精析】例1:下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-)C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-) = c(H+)解析:A中四种离子的共存,溶液的组成存在多种可能性,题中所给只是其中的一种情况,如NH4Cl溶液,还有其它的可能,如过量的氨水和氯化氨混合,溶液呈碱性等,此时c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)>c(H+),A不正确;B中由电荷守恒有:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-),溶液呈酸性,c(H+) > c (OH-),所以c(CH3COO-) > c(Na+),则B不正确;C是一个类似于质子守恒式的等式,溶液中的OH-均来自于水的电离,水电离的OH-等于水电离的H+,H+一部分被S2-结合生成H2S(结合2个H+),或生成HS-(结合1个H+),还有一部分存在于溶液中,C正确。
也可由电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c (HS-) + c(OH-)结合物料守恒式:c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)加减得到;D中酸不一定是强酸,若是强酸则c(OH-)=c(H+),若是弱酸,则酸过量溶液呈酸性则c(H+) > c(OH-)。