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第三节盐类的水解PPT23张

第三节盐类的水解PPT23张

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1

课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-

盐类的水解ppt课件

盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

盐类的水解课件高中化学人教版(2019)选择性必修1

盐类的水解课件高中化学人教版(2019)选择性必修1
盐类的水解
第三章 第三节 第一课时
学习目标
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Cl– + NH4+
NH3 ·H2O 弱电解质
【思考】如何用方程式描述水解过程呢？
NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
水解方程式
CH3COONa 溶液 H2O
CH3COONa
OH– + H+ +
Na+ + CH3COO-
c（H+）< c（OH-） 促进水的电离
CH3COOH 弱电解质
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
微观探究
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐

3盐类的水解ppt课件

3盐类的水解ppt课件

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

高中化学盐类的水解精品ppt课件

高中化学盐类的水解精品ppt课件

练一练：
5 . 物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种 类最多的是 ( D) A.CaCl2 B.CH3COONa
C. NH3
D.K2S
判断下列溶液的酸碱性。
（1）K2SO4 （ 2）NH4Cl （3）Ba(OH)2 √
中性 酸性 碱性
（ 4）CuSO4 （√ 5）CH3COONa （6）H2SO3 √
酸性 碱性
碱性
酸性
（√ 7）K2CO3 （8）NaHSO4 （√ 9）NaHCO3
酸性
碱性
哪些物质能发生水解？ 写出水解的离子方程式。
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）一般盐类水解是可逆的，方程式写 符号。
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体， 也不发生分解。即一般不标“↓”、“↑”符号，也不把 生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物形式。
1. NaCl溶液显中性的原因
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互 反应吗？
2. NH4Cl溶液显酸性的原因
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互 反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
弱酸阴离子或 一、盐类的水解反应 弱碱阳离子 1.定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
酸性
强酸 弱碱盐
弱酸 强酸 盐的类型 强酸 强碱盐 强碱盐 弱碱盐
3.根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶 液的酸碱性之间的关系，并试着从电离平衡 的角度加以解释。
【结论】 盐溶液不一定都呈中性！
强酸强碱盐 --------呈中性 强酸弱碱盐 --------呈酸性

盐类的水解(共62张ppt)

盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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练习2：
下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离 子方程式:
NaCl Ca(ClO)2
CuSO4
Na2S
练习3：
常温下，PH=12的KOH溶中由水电离出来的
C(OH-)=
mol/L.
PH=12 的KCN溶液中,由水电离出来的
C(OH-)=
mol/L
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
水解的离子结合的H+或OH-能力
b、外因：
内因：盐的本性
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
PH值大
思考:等浓度的NaHCO3 溶液与NaAC的 碱性强弱关系?
酸性：
越弱越水解 H2CO3生成的<电C解质H越3弱C则O对应O离H
子水解程度越大
水解程度： NaHCO3 > CH3COONa
熔炼炉 svc70svt
乡人永铭记，造福乡人永铭记！若我丹心感动天，多磨难，佑我爹爹尚活在人间；若我丹心感动天，再艰辛，佑我兄妹 创业有明天；若我丹心感动天，十年后，佑我父子殊途同日归家园；若我丹心感动天，待他日，佑我爹爹的梦想早日圆！ 演唱到这里，耿正兄妹三人的情感，已经不知不觉地完全融入到了词曲之中：往日与爹爹在一起的开心、快乐、艰辛与 磨难；失去爹爹后的痛苦、挣扎，思念和奋发全都交织在了一起他们不知道自己身在演唱台上，看不见眼前的众人，忘 记了赌约酒店内外的众人也忘记了鼓掌与喝彩，一起随着他们的感动而感动，随着他们的悲伤而悲伤！已经忘记一切的 耿正，随着自己心中悲喜情怀的迸发，兴手拉出的乐曲更加激昂！耿直奋力敲击的竹板声更加响亮，耿英演唱的歌声更 加高亢荡气回肠一曲唱，只为铭志告苍天；只要三寸气还在，我兄妹三人哪，不实现遗愿誓不甘，不实现遗愿我们誓不 甘！我们告苍天啊，告大地，各位仁人贤士啊，请听我言：景德镇胸襟开阔海纳四方人，让我们一起共创瓷都更繁荣， 让我们共创瓷都啊，更繁荣！激昂的二胡声、有力的竹板声、喷发的演唱声，在同一时刻戛然而止！大厅内外一片寂静， 所有的人鸦雀无声，完全沉寂其中少顷，那位在当地特别德高望重的，作为证人的老先生首先激动地站起来，眼含热泪 大声叫好并拼命鼓掌！沉醉的众人终于被惊醒了，雷鸣一般的掌声和欢呼声经久不息耿正兄妹三人一起走上前台，并排 向全场深深鞠躬更响亮的掌声和欢呼声一浪刚落，一浪又起阔佬及其狐朋狗友们的嚣张气焰彻底熄灭了！良久，掌声和 欢呼声终于渐渐平息了。酒店老板眼含热泪走上演唱台，对耿正兄妹三人深深鞠躬，激动得有点儿语无伦次：“谢，谢 了，多，多谢，谢谢你们啊！你们挽救了酒店，也给我上了一课。我代表酒店里所有的伙计们谢谢你们，谢谢你们啦！” 说完了，再次连连鞠躬。耿正兄妹三人赶快还礼。耿正说：“也谢谢您，谢谢那位老先生，谢谢在场的各位！我们都上 了一课，我们都上了一课啊！”再看看那个适才还蛮横无比的阔佬，此时已经是霜打的茄子了。他明知，即使自己再强 词夺理，狐朋狗友们再以势压人，也已经不可能扭转眼下的局面了，只好站起来装模作样地对演唱台上的酒店老板拱拱 手，嗓子干巴地说一声：“老板，得罪了！”看到全场人对自己的这一举动并无一点儿反应，他又对耿正兄妹三人拱拱 手，说：“后生可畏，后生可畏啊！我吴某和弟兄们得罪了，也见教了！区区九十两纹银的小费，请三位笑纳！”等一 等，看全场人依然没有反应，他又转身向一直端坐在一旁的老者拱拱手，说：“三日之内，我定将‘景德镇第一酒店’ 的烫金牌匾亲自带人挂在酒店的门楼上！”此时，讥笑声和口哨声东一串西
b、外因： 温度：越热越水解 浓度：越稀越水解
例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，
填写下列表格Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件 移动方向 C(H+) pH Fe3+水解率 现象
升温 右
增加 降 增大 变深
通HCl 左 加H2O 右 加Fe粉 左 右 *加NaHCO3
增加 降 减少 升 减少 升 减少 升
碱性： NaHCO3 > CH3COONa
碱 性 NaClO > NaHCO3
< 对应的酸 HClO
H2CO3
< < 酸 性 NH4Cl
MgCl2
AlCl3
> > 对应的碱 NH3 ·H2O Mg(OH)2 Al(OH)3
练习：
物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、 NaY、NaZ溶液的PH分别是7、8、9，则这 三种正盐相应的酸HX、HY、HZ的酸性递增 的顺序是_＿＿＿＿＿＿
(第二课时）
一、盐类的水解
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
分析过程
CH3COONa H2O
=
CH3+COO_
H+ +
+Na+ OH_
CH3COOH
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-） ＞ C（H+）
双水解反应
（1）直接写出最终产物，用”= ↑ ↓”。 （2）反应物中有H无水，无H有水。 （3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。
Al3+（CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-） Fe3+（ CO32-、HCO3-、 AlO2-）
练习1：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ，
若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
; /
溶液显碱性
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式：
_
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
一、盐类的水解
4、水解规律（五言绝句）
有弱才水解, 无弱不水解 谁弱谁水解, 都弱都水解（双水解） 谁强显谁性， 同强显中性
水解方程式的书写
1.盐类水解的程度较小用可逆符号 2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产 物
（如NH3·H2O H2CO3等）
减小 增大
减小 增大
变浅 变浅 变浅
红褐色沉淀， 无色气体
练习：
浓度为0.1mol/ L的下列几种溶液：
1 、NaHSO4 2、 CH3COOH 4 、NaHCO3 5 、CH3COONa
PH由小到大的顺序
3 、Na2CO3 6 、NH4Cl,
126543
思考:NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ 猜测一下， NaHCO3 溶液的酸碱性会 怎样呢？ NaH2PO4 溶液呢？
3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主
4.多元弱碱盐的水解视为一步完成
多元弱酸盐(Na2CO3 )的分步水解： 第一步水解：
Na2CO3 + H2O CO3- + H2O
第二步水解： NaHCO3 + H2O HCO3- + H2O
NaHCO3 + NaOH HCO3- + OH-
H2CO3 + O质： 破坏了水的电离平衡 水的电离平衡向正方向移动
3、条件： 盐中必须有弱根，易溶于水
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
HX>HY>HZ
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
越弱越水解
b、外因：
外因：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、外加酸、碱、盐
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
越弱越水解