“酸和碱的化学性质”实验活动设计

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。

【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。

探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。

2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。

2. 酸碱中和反应。

3. 酸、碱的其他化学性质。

教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。

2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。

教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。

复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。

1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。

动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。

实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计）三维目标：知识与技能：1加深对酸和碱的主要性质的认识，2通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学方法：实验探究实验用品：试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？生答：·········注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：讲解胶头滴管：先排空再吸液滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。

3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。

步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。

归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe + 2HCl == FeCl2+H2↑提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？多媒体展示：分组情况：二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液学生汇报实验结果，实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色步骤2中溶液由红色变为无色步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计一、基本说明：《实验活动6 酸、碱的化学性质》属于人教版九年级化学第十单元内容，所用课时一课时。

二、教学设计：（一）教学目标：1、知识与技能：（1）系统地认识酸和碱的主要化学性质及部分用途，进一步理解性质和用途的关系；（2）学以致用，通过实验能解释生活中的一些现象；（3）练习基本的化学实验技能，学会设计实验方案，并能完成实验。

2、过程与方法：（1）通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象、得出正确结论的能力；（2）学会有意识地进行对比的实验和学习方法。

3、情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。

（二）内容分析：1、教学内容的地位及作用：地位：本课题强调了实验探究在初中化学中的重要性，体现了化学是以实验为基础的科学；而且能有效帮助学生系统掌握酸和碱的化学性质这一中考的重点知识。

作用：本课题是在学习酸和碱的化学性质之后，对酸和碱的化学性质的系统复习，利用学生的分组实验，在提高学生实验探究的能力的同时，使学生建立起酸、碱主要化学性质的知识网络。

2、教学重点与难点：重点：加深对酸和碱化学性质的认识。

难点：能独立设计实验方案并进行实验，得出正确的结论。

（三）学情分析：九年级的学生已经形成独立的思维能力和较强的协作能力，通过新授课的学习已具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。

只是在借助酸、碱的性质，解决实际问题时还存在一定的欠缺，在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。

综上分析，安排本节实验课旨在提高学生的综合素质。

（四）设计思路：（五）教学方法：“验证性实验”及“设计实验”。

（六）实验用品：仪器：点滴板、试管、试管架、水槽、烧杯、镊子、滴瓶和滴管、试管刷。

药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、锌粒、生锈的铁钉。

其他用品：抹布、干净的纸。

探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。

2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。

3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。

实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。

2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。

然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。

（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。

观察溶液颜色变化情况。

（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。

（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。

实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。

实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。

实验活动3 酸、碱的化学性质实验报告姓名： 合作者： 班级： 日期： 【实验名称】酸和碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的化学性质的认识；2、通过实验能解释和探究生活中的一些现象；3、加强化学基本实验操作的训练。

【实验药品和仪器】药品：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、蒸馏水、铜片仪器：点滴板、试管、试管架、药匙、酒精灯、镊子、试剂瓶、滴管、滴瓶 【实验过程及记录】按图示要求完成下列实验并记录实验步骤现象化学方程式实验1：盐酸+生锈铁钉 取一支试管，放入 生锈的铁钉，再向其中 加入约2mL 的稀盐酸， 30s 后，观察记录现象1。

待完成实验4后，再次观察试管中铁钉的变化，记录现象2. 现象1：铁锈 ， 溶液变为 色。

现象2：较长时间后，铁钉表明出现1：2： 启示：可以用 出铁锈；但要注意实验2：酸、碱+指示剂酸溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞 碱溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞变实验3：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液现象1：出现现象2：1：2：启示：不溶于水的化合物一般能溶于酸 碱酚酞石蕊点滴板先滴1滴管酸、碱于空穴中； 再滴2～3滴指示剂。

2mL 稀盐酸现象1②加3～5滴NaOH 溶液振荡③滴加稀HCl 溶液。

振荡。

现象2①2mLCuSO 4使铁钉完全浸没在酸中实验4：稀盐酸+氢氧化钠溶液加酚酞后溶液呈 色；加酸后溶液变为 色；铜片上出现 ， 其成分是 。

反思：若将步骤②、③交换，也出现“溶液无色”的现象，能否说明HCl 和NaOH 刚好反应完？实验5：氢氧化钙的有关性质分别取两支试管，加入等量且少量(用药匙小勺取一勺)的氢氧化钙固体，进行以下实验。

请仔细观察试管②中现象！请你将看到的所有现象完整的记录下来试管①试管②这些现象说明了什么？【发现问题】老师发现，上个月做完氢氧化钙固体的有关实验之后，忘了盖上瓶盖了。

对于此时该药品的成分你有何猜想？你能够设计实验来验证你的猜想吗？你的猜想：验证方法：【实验结论】结合以上实验，总结酸和碱的化学性质酸 碱②加2滴酚酞溶液①2mLNaOH ③边滴HCl 溶液边振荡（为什么？）恰好至无色④用胶头滴管取一滴．．步骤③获得的无色溶液于铜片上，并在酒精灯上加热，液体蒸干后立刻后停止先加入2mL 水再滴加1~2滴酚酞 加2mL 水①②先加入2mL 水 再滴加1~2滴酚酞加2mL 稀盐酸观察铜片上出现的现象【反思评价】总结自己在实验中的收获与不足。