酸和碱的化学性质复习提升

专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。

易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。

（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。

说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。

如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。

2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。

有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。

（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。

（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。

6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。

化学高考化学酸碱盐的重点整理酸碱盐是高考化学的重要考点之一，对于学生来说，熟练掌握酸碱盐的性质、性质变化及相关计算是必不可少的。

本文将对高考化学酸碱盐的相关知识进行重点整理，帮助学生系统地学习并提升化学成绩。

一、酸碱盐的基本概念和性质1. 酸的定义根据布朗酸碱理论，酸可以定义为能够接受电子对的物质。

2. 碱的定义根据布朗酸碱理论，碱可以定义为能够提供电子对的物质。

3. 盐的定义盐是在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成的化合物。

4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱程度改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

二、常见酸碱盐的性质变化1. 酸的性质变化酸与金属的反应产生相应的盐和氢气，例如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2酸与碱的反应产生相应的盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的性质变化碱与酸的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱与非金属氧化物的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的性质变化盐可以分解产生酸和碱，例如氯化铵在加热时分解产生盐酸和氨气：NH4Cl → HCl + NH3盐的水溶液可以导电，但在固态下通常不导电。

三、酸碱盐的计算1. 酸碱中的质量计算根据酸碱反应的化学方程式和反应物的质量关系，可以计算出反应中所需的物质的质量。

2. 酸碱中的浓度计算根据溶液的浓度定义和溶液的体积关系，可以计算出溶液的浓度。

3. 盐的溶解度计算根据盐的溶解度定义和溶液的溶度关系，可以计算出盐在溶液中的溶解度。

四、酸碱盐的应用1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱完全反应产生相应的盐和水的反应。

常见的应用有化学药剂的酸碱中和、钠水玻璃的制备等。

《酸碱的性质与用途》教案教学目的：知识与技能：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。

使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。

促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

过程与方法：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。

培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。

教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。

教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。

教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合教学过程：一、【基础知识】中和反应：定义4. 酸碱度与pH酸性：碱性：中性：二、【经典例题讲解】（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是___________，他能使紫色石蕊试液变成_____________。

（2）对于胃酸过多的人，空腹时最易使用的食物是______________，治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平（其主要成分是氢氧化铝），用化学方程式表示他与胃酸作用的原理_____________________________。

（3）对于酸性过强的土壤可加入______________来改良。

（4）当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂________________。

（5）铝壶内的水垢主要成分是（氢氧化镁和碳酸钙）可用厨房中的__________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的方法除去的原因是_______________________________。

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

酸、碱的化学性质——整合第十单元林海三维目标知识与技能了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；知道盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；知道氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。

知道中和反应和盐的概念；了解中和反应在实际中的应用；理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法认识科学探究的意义和基本方法；初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

情感态度与价值观保持对化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

重点难点重点：酸、碱通性难点：运用相关知识处理有关化学问题教学方法讲演法、自学指导法、学生演示法、讨论法等多种教学方法教学用品多媒体课件教学过程教师学生意图展示一.溶液的酸碱与pH是什么关系？完成表格内容进一步认识溶液的酸碱性、pH展示二.酸碱盐是什么？你能将下列物质进行正确分类吗?完成表格内容学生自己操作，完成物质的分类比较酸碱盐在组成上的不同进行物质分类展示四、酸的化学性质倾听示例完成表格内容强化练习提高归纳能力发现规律展示五、碱的化学性质倾听示例完成表格内容强化练习提高归纳能力发现规律课堂练习:图中A,B,C,D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸,碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示正确的是( )A.紫色B.红色C.蓝色D.无色下列物质不能和NaOH溶液反应生成盐和水( )A.SO3B.CO2C.MgOD.稀硫酸把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是( )A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入NaCl溶液D.通入CO2下列说法正确的是( )A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下为完全中和某一强酸溶液,需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液,如果改用10g溶质的质量分数为4％的KOH溶液,反应后溶液的pH（）A．大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断板书设计（略）教后记。

2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。

（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。

使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。

促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。

培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。

二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。

三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。

四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。

欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。

今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。

瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。

好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。

生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。

师：好，描述的非常准确。

请坐。

不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。

【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。

他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。

在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。

初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。

了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。

本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。

一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。

常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。

下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。

2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。

因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。

3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。

二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。

常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。

下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。

2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。

3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。

4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。

例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。

总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。

总复习：常见的酸和碱及其通性〔提高〕责编：熊亚军【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，了解浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶化时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与生动 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反响 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反响 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反响 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反响 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，援助消化途硫酸：枯燥剂，广泛用于生产化肥、农药、X、染料及金属除锈1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

指示剂与酸或碱的作用是化学变化。

2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。

考点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：2.浓盐酸的特性：挥发性。

翻开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。

3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。

吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。

脱水性是浓硫酸将由C，H，O等元素组成的化合物〔一般是有机物〕里的H，O元素的原子数以2∶1的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。

人教版初中化学第十单元，酸和碱单元复习提升，教案一、教学目标1.巩固酸和碱的概念、性质和用途。

2.培养学生运用酸碱知识解决实际问题的能力。

3.增强学生对化学实验的基本操作技能。

二、教学重点与难点1.重点：酸和碱的概念、性质、用途。

2.难点：酸碱中和反应的应用，溶液酸碱性与pH值的关系。

三、教学过程第一课时：酸和碱的概念与性质一、导入1.回顾上一节课的内容，引导学生思考：什么是酸？什么是碱？二、探究活动1.酸的性质：通过实验观察盐酸、硫酸、醋酸等酸的性质。

2.碱的性质：通过实验观察氢氧化钠、氢氧化钾等碱的性质。

三、课堂讲解1.讲解酸和碱的定义、分类、性质。

2.强调酸和碱在实际生活中的应用。

四、课堂练习1.当堂检测学生对酸和碱的概念、性质的理解。

第二课时：酸碱中和反应一、导入1.回顾酸和碱的性质，引导学生思考：酸和碱会发生什么反应？二、探究活动1.酸碱中和反应：通过实验观察盐酸与氢氧化钠的反应。

三、课堂讲解1.讲解酸碱中和反应的定义、原理。

2.强调酸碱中和反应在实际生活中的应用。

四、课堂练习1.当堂检测学生对酸碱中和反应的理解。

2.学生互相批改，教师讲解答案。

第三课时：溶液的酸碱性与pH值一、导入1.回顾酸和碱的性质，引导学生思考：如何判断溶液的酸碱性？二、探究活动1.溶液的酸碱性：通过实验观察不同pH值溶液的酸碱性。

三、课堂讲解1.讲解溶液的酸碱性、pH值的概念。

2.强调溶液酸碱性与pH值在实际生活中的应用。

四、课堂练习1.当堂检测学生对溶液酸碱性与pH值的理解。

第四课时：复习提升1.教师带领学生回顾本单元的知识点。

2.学生分享自己的学习心得，互相交流。

二、拓展提升1.讲解酸碱中和反应的应用，如胃酸过多、土壤酸碱度调整等。

2.学生分组讨论，提出生活中的酸碱问题，共同探讨解决方法。

三、课堂练习1.当堂检测学生对本单元知识的掌握程度。

2.学生互相批改，教师讲解答案。

四、课后作业1.结合生活实际，举例说明酸和碱的应用。

初三化学常见的酸和碱提高能力提升卷一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。

则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g7．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O168．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化9．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。