下载文档原格式
2020届高考化学一轮复习《弱电解质的电离》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。
下列说法正确的是( )化学式电离常数(298 )H3BO3＝5.7×10－10＝4.4×10－7H2CO31＝4.7×10－112CH3COOH ＝1.75×10－5B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者2、在0.1mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动3、相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－) > c ( F－)D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－) + c (HF) = 0.10mol /L4、已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。
三三三三2020三三三三三三三三三 ——三三三三三三三三三三三三三三三1. 常温下，向溶液中，逐滴滴加NaOH 溶液。
和的变化趋势如图所示(不考虑NH 3的逸出)。
下列说法正确的是( )A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M 点时，n(H +)−n( OH − )=(0.005−a)molC. 随着NaOH 溶液的滴加，c(H +)c(NH 4+)不断增大D. 当n(NaOH)=0.01mol 时，c(NH 3⋅H 2O)>c( Na +)>c(OH −)2. 在浓度均为0.1mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY ，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化关系如图所示。
正确的是( )A. a 、b 两点的溶液中：c(X -)>c(Y -)B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d >aC. 溶液中水的电离程度：d >c >b >aD. lg VV 0=2时，若同时微热两种液体(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c(X -)c(Y -) 增大3. 已知：25 ℃时，K a (HA)>K a (HB)。
该温度下，用0.100 mol ·L −1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol ·L −1的NaA 溶液和NaB 溶液，混合溶液的pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B. 25℃时，K a(HA)的数量级为10−11C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D. P点对应的两溶液中c(A−)+c(HA)<c(B−)+c(HB)4.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A. 图甲是室温下20mL0.1mol·L−1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B. 图乙是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0C. 图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO4−2)的关系曲线，说明Ksp(BaSO4)=1×10−105.若向20mL0.01mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是：A. c点时，CH3COOH的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B. 若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 混合溶液中水的电离程度：b>c>dD. 由图可知，该反应的中和热先增大后减小6.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中−lg c(H+)和−lg c(HC2O42−)[或c(H2C2O4)−lg c(H+)和−lg c(C2O42−)]的关系如图所示。
弱电解质电离常数计算与图像分析1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。
将1.0 mol HA分子加入1.0 L 水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()3．(2019·山东烟台诊断测试)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，c(NH＋4)c(NH3·H2O)不断减小4.(2018·马鞍山二模)室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法中错误的是()A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)B．HA的电离常数约为10－4C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M5.(2019·昆明月考)等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．酸性：HB＞HA＞H2CO3B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)＞c(B－)C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞②D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 6．(2020·安徽皖南八校第二次联考)298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。
最新2020 年高考模拟理综化学试题（09 ）满分100 分。
考试时间50 分钟★ 祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B 铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5 毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本卷共7 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2. 下列关于有机物的说法正确的是A. C 5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4. 用“银- Ferrozine ”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是A. 反应①中参与反应的HCHO为30g 时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO 2时反应②中参加反应的Ag 一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25 ℃将浓度均为0.1 mol/L 的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一正确理解反应热的概念1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一 反应热概念的理解1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)催化剂能改变反应的焓变(×)(2020·江苏，4B 改编)(2)催化剂能降低反应的活化能(√)(2020·江苏，4C 改编)(3)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×)(2020·山东理综，10D)2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和N aOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1；在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。
题型七电化学理论的分析及应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法中错误的是()。
A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高解析正极为电极b，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，负极CO失电子，需要与O2－结合，故O2－由电极b向电极a移动，B项错误。
答案 B2．(2020·蚌埠二模)甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是()。
A．装置乙的a极要与装置甲的极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2N A个H＋通过离子交换膜解析由题图甲分析得出M(或)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。
乙的a极要与甲的极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N 电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时，转移1 mol 电子，即有N A个H＋通过离子交换膜，D项错误。
答案 D3．(2020·宿州调研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。
题型九常见弱电解质的电离平衡通关演练(建议完成时间：20分钟)1．下列说法正确的是()。
A．水的离子积W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH＋4）c（NH3·H2O）的比值增大D．室温下，CH3COOH的a＝1.7×10－5，NH3·H2O的b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)相等解析A项，W只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，b＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O），b不变，c(OH－)减小，c（NH＋4）c（NH3·H2O）的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H＋)和c(O H－)的相对大小。
答案 C2．(2020·南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为(25 ℃)＝1.0×10－14，(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是()。
A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析(25 ℃)<(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；(25 ℃)<(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。
答案 D3．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()。
A．水的离子积常数WB．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pHC．可逆反应的化学平衡常数D．弱电解质的电离度α解析水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程，故升高温度，水的离子积常数W、CH3COONa溶液的pH、弱电解质的电离度α均增大，A、B、D项不符合题意，可逆反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故化学平衡常数不一定增大，C项符合题意。
答案 C4．(2020·皖南八校联考)pH＝1的两种一元酸H和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(H)和V(HY)。
若V(H)>V(HY)，则下列说法正确的是()。
A．H可能是强酸B．H的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小：c(H)<c(HY)D．将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析由题中信息可得两种情况：①H和HY均为弱酸，②H为弱酸、HY为强酸，且两种情况下H 的酸性均比HY的酸性弱，H的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，H溶液pH<3，HY溶液pH≤3，故B项正确。
答案 B5．下列关于水的电离叙述正确的是()。
A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，W变大，H＋浓度增大解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，W与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
答案 D6．下列有关叙述中正确的是()。
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H＋的物质的量相等B．等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多C．向pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成H2的物质的量相等D．由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动解析A选项错误，CH3COOH是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H＋)小，所以H＋的物质的量小；B选项正确，CH3COOH是弱酸，消耗氢氧化钠的物质的量多；C选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的量的多少；D选项错误，CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。
答案 B7．(2020·武汉名校调研)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是()。
A．②①④③B．②④①③C．①②④③D．③①④②解析碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。
答案 B8．(2020·宁波模拟)下列说法不正确的是()。
A．常温下，体积相等、pH＝3的盐酸和醋酸溶液，中和N aOH溶液的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生比n（X）n（Y）的成，平衡后测得、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之关系如图所示，则与Y的反应化学方程式可表示为＋3Y nC．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，可用含a的代数式表示反应完全后NH3·H2O的电离平衡常数解析A选项正确，盐酸是强酸，等pH时其浓度较小，所以其中和NaOH溶液的能力小；B选项错误，转化率相等时投料比等于化学计量数之比，即、Y的化学计量数之比为3∶1；C选项正确，加入石灰石，使Fe3＋的水解平衡向右移动；D选项正确，反应后溶液呈中性，OH－浓度为10－7 mol·L－1，铵根离子浓度与氯离子浓度相等，为0.005 mol·L－1，反应完全后，氨水的浓度为a－0.012mol·L－1，由电离平衡常数表达式可求得NH3·H2O的电离平衡常数。
答案 B化学驿站：中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控塞右摇瓶。
瓶下垫纸看得明，读数要与切面平。
酚酞指示近中性，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 -39一．选择题（42分）1.化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2.根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.SnB. SeC.SbD.Sc3.下列说法错误的是（）A.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
B.四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成有毒物质,现已被禁用C.私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车D.胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。
4.某无土栽培用的营养液，要求Cl、2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。
若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需Cl和2SO4的质量分别为（）A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g5.下列说法错误的是（）A.氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示B.双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的Cl饱和溶液,形成闭合回路的同时向负极区输送+，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒C.严格的说，Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[Al(OH)4],写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式D.蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，是为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药，它们是（）。
A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素7.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深8.下列变化中，不属于化学变化的是（）。
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色9. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）。
A.硫酸B.氢氟酸C. 盐酸D.烧碱10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法,不正确的是( )A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能是可再生的能源C.生物质能是解决农村能源的重要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境11.下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放12. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C、Cu→CuO→Cu(NO3)2D、Cu→CuSO4→Cu(NO3)213.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是( )A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D.寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气15.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）。
