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第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学过程【问题】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？分子中的原子是如何结合的？原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间一定存在着强烈的相互作用。
1．化学键【教师引导】以水为例（动画演示水的微观运动），水分子之间，相互作用力小。
冰只要吸收较少的能量，就能变成液态或气态。
而水分子中，氢氧原子间的距离小，相互作用力大。
因而要使水分解，就要提供很多能量。
【教师】给出化学键的定义。
“相邻原子间的强烈相互作用就是化学键”化学键可分为离子键、共价键、金属键等。
2．离子键、共价键【问题】在氧化还原反应“钠与氯气”、“氢气与氯气”的反应中，它们电子转移的微观本质有何不同。
【动画演示】NC的形成过程。
【教师与学生】在演示中交流NC的形成过程，强调得失电子后形成8电子稳定结构。
用电子式表示NC的形成过程。
Cl Na【问题】上式中小黑点的含义？为什么要把氯离子的电子式用括号括起？【学生】归纳说出离子键的定义。
的形成过程。
【动画演示】HC、H2形成的过程，强调通过共用电子对形成稳定【教师与学生】在演示中交流HC 、H2结构。
【动画演示】用电子式表示HC、H的形成过程。
2+HH HCl Cl+【问题】上式中 为什么不加括号？ 三个氢原子能否形成氢分子呢？【学生】归纳说出共价键的定义。
3．离子键与共价键的比较 【学生思考与交流】填写下表（教师巡视，提示学生构成物质的粒子有分子、原子和离子）【学生】针对上表中的选项分别发言，并举例含离子键、共价键的物质。
【学生思考与交流】认识常见原子、离子的电子式。
（学生代表上台在电子白板上完成下表）写出下列常见的原子、离子的电子式4．反馈练习（1）判断下列物质中含有哪种化学键？用电子式表示它们的形成过程。
HF NOHNF MgO C2【学生】发言，说出上述物质中含有的化学键。
【学生】上台在电子白板上板书“用电子式表示它们的形成过程”（除NOH）（2）下列说法中错误的是A含离子键的化合物一定是离子化合物 B共价化合物可能含有离子键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物可能含有共价键【学生】发言，指出正误。
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）【学习目标】1．理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
【自主预习】阅读教材第22页至23页，完成以下问题。
1．HCl的形成：Cl原子的最外层有电子，要达到8电子稳定结构，需要1个电子。
H原子的最外层有电子，要达到2电子稳定结构，需要 1个电子，所以Cl原子、H原子间难以发生电子得失，而是通过形成HCl分子。
Cl元素的非金属性比H元素，Cl原子吸引电子的能力比H ，偏向Cl原子一方，Cl一方相对显电性，H一方则相对显电性。
2．共价键：（1）概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物，从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于共价化合物。
（3）用电子式表示共价分子的形成过程：①Cl2的形成：；②HCl的形成：。
（4）共价键的分类：①非极性共价键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称。
②极性共价键：由不同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向于，该原子显电性，的原子一方显电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称。
3.化学键1．概念：使或相结合的作用力通常称为化学键。
2．形成：一般化学物质主要由或结合而成。
化学键的形成与有关，它主要通过原子的价电子间的或来实现。
3．化学反应的实质：。
【预习检测】1．下列含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．CH4 D．NH4Cl2．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质 B．既有离子键又有非极性键的物质C．既有极性键又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质3.写出下列物质的电子式：H2、N2、H2O 、CO2、CH44.H2与Cl2的反应分析：第一步H2和Cl2中的化学键，生成；第二步结合成HCl分子，形成了H和Cl原子之间的化学键。
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
教材分析
本节的编写建立在《化学2（必修）》和前两节有关共价键的知识基础上，帮助学生形成化学键的完整体体。
通过化学必修课程中对NH3的性质的学习引出配位键，从本质上认识NH4+的结构，使必修课程和选修课程的知识相互衔接。
教材从最简单的配位键（NH4+中存在的配位键）出发，讲述配位键的实质，然后由氨中的氮原子过渡到其它能够提供孤对电子的原子，由氢离子过渡到其它中心原子或离子，进而引出一大类具有配位键的配合物。
教材中设置制取配位化合物的“观察.思考”，目的在于让学生真实的感受配位化合物的存在，教材中对配位键理论没有深入介绍，而是立足于对配位化合物用途的介绍，突出配位化合物在科学研究和生产实践中的重大作用。
“拓展视野”是将学生在初中就知道的一氧化碳中毒的事实，依托配位键的知识从原理上进行介绍，不仅能开拓学生的视野，还体现出配位键的广泛存在。
