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高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学必修二第六章知识点总结化学必修二第六章知识点总结一、化学键的本质1. 化学键的概念化学键是原子之间通过电子互相作用而形成的一种连接力，它使得原子之间能够形成分子和晶体等化合物。
2. 化合物的性质与化学键的关系化合物的性质与其中化学键的类型密切相关，包括共价键、离子键、金属键等。
3. 化合物中共价键的本质共价键是由原子之间的电子对共享而形成的键，是两个原子间互相吸引的结果。
4. 共价键的形成共价键是通过原子之间轨道重叠形成的。
二、分子的形状及其影响1. 键角的概念和测定键角是指分子中相邻两个原子周围的原子之间的角度，可通过实验方法测定。
2. 分子的形状及影响分子的形状取决于原子的排列和电子对的排布，对分子的性质和化学反应具有重要影响。
三、分子的极性及其影响1. 极性分子的概念和特点极性分子是指其中心原子周围电子云偏离球状对称分布而形成的带电势能不等的分子。
2. 极性分子的性质和影响极性分子在化学反应中具有特殊的溶解性、性质和反应特点。
四、离子化合物的特点1. 离子化合物的概念和特点离子化合物是由带正电的阳离子和带负电的阴离子通过离子键结合而成的化合物。
2. 离子化合物的性质及实验现象离子化合物具有电解质、溶解度、熔沸点高、硬度大等特点。
五、金属晶体的特点1. 金属的晶体结构金属晶体常见的有六个晶系和十四种空间点阵结构。
2. 金属的性质和特点金属具有导电性好、热传导性好、延展性大、硬度高等特点。
总结与回顾通过对化学必修二第六章知识点的总结，我们更加系统地了解了化学键的本质，分子的形状及其影响，分子的极性及其影响，离子化合物的特点，金属晶体的特点等内容。
这些知识点对于我们理解化学化合物的性质和反应机制具有重要意义。
个人观点和理解在学习化学必修二第六章的知识点时，我觉得特别重要的是要通过实验和案例来加深对分子形状、极性、离子化合物和金属晶体等知识点的理解。
需要注重与生活和实际应用的结合，才能更好地理解和应用这些知识。
高中化学必修2知识点高中化学必修2主要内容包括化学键、化学平衡、离子反应等知识点。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、化学键1. 电子排布和价电子在原子结构中，元素的化学性质主要取决于其最外层电子的排布，称为价电子。
元素的主量子数n越大，电子离核越远，对其他原子的影响力就越小。
2. 电子亲和能和电负性在同一周期中，原子半径越小，成键能力就越大，而且电子亲和能就越大。
一般来说，越向右上角的元素，其电负性就越大。
3. 化学键的形成化学键按键的强度可分为离子键、共价键和金属键。
在形成化学键时，原子核和价电子云之间的相互作用，是通过失、得或共享电子而实现原子间结合。
4. 未成键电子和共价半径未成键电子是没有参与化学键的电子，原子的共价半径是原子核到其未成键电子平均距离的一半，而原子的共价半径随原子序数增大而增大。
5. 分子的离子性与共价性根据化学键的性质，可以区分出分子的离子性与共价性。
具有离子键的化合物多是固体，而具有共价键的化合物多是气体或液体。
6. 化学键的极性如果两个共价键原子围绕原子核运动时，会产生相对运动的现象，称为化学键极性。
在极性共价键中，有两个原子的核外电子转化至其中一个原子的电子云中。
7. 氢键氢键是两个原子之间的间接作用，其中一个原子是氢。
在氢键的引导下，很多分子能够形成空间结构，从而影响其物理和化学性质。
二、化学平衡1. 平衡常数在一个动态平衡中，平衡常数描述的是反应物浓度与生成物浓度之间的比例。
平衡常数越大，说明生成物生成较多；平衡常数越小，说明生成物生成较少。
2. 平衡定律平衡定律描述了一个容器中的反应物质体系在长时间静置后，反应物质正在发生的速率与反应物质消失的速率达到动态平衡的情况。
3. 平衡常数和化学平衡当反应达到平衡时，达到的反应物质浓度称为平衡浓度。
在平衡常数Kc中，反应物质的浓度值和温度值是常数，而生成物和反应物之间的比例关系则由Kc表达。
三、离子反应1. 离子反应的定义离子反应是一种化学反应方式，其中参与反应的物质以离子的形式存在。
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
高一化学重点知识点必修二化学是自然科学中的一门重要学科，它研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
在高一化学学习中，必修二是化学知识的重要组成部分，下面将重点介绍必修二中的几个关键知识点。
一、化学键与分子1. 电子键电子键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的强相互作用的化学键。
常见的电子键有共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键是指原子通过共享电子对形成的化学键。
根据电子对的共享方式，共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 分子的性质分子的性质取决于分子内部的原子构成和分子间的相互作用力。
影响分子性质的因素主要包括分子量、形状和极性等。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的标志包括物质的性质改变、能量的释放或吸收以及化学方程式的出现等。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示形式。
它由反应物、生成物以及化学反应条件等组成，反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头分隔。
三、离子反应与电离方程式1. 离子反应离子反应是指溶液中的离子之间发生相互作用，生成沉淀、气体或水的过程。
2. 电离方程式电离方程式是描述离子反应过程的符号表示形式。
它包括溶液中的离子和反应物的摩尔比例，用离子方程式表示。
四、化学平衡与化学平衡常数1. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 化学平衡常数化学平衡常数是在一定温度下，当化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值的常数。
化学平衡常数与温度有关。
五、物质的溶解性与酸碱性1. 物质的溶解性物质的溶解性是指物质在特定条件下能否溶解在溶剂中形成溶液。
溶解性受物质本身的性质和环境条件的影响。
2. 酸碱性酸碱性是物质的一种基本性质，指物质在水溶液中拥有特定的氢离子或氢氧根离子的能力。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可判断溶液的酸碱性。
化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温，破坏O－H需463 kJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使2 000 ℃以上，分解率也不到1%，破坏H－H需436 kJ/mol。
所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水3．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
