沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题(含答案)

沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案） 1 / 10 《开发海水中的卤素资源》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强 C．Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2 2．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

A．图1：用酒精提取碘水中的I2 B．图2：滴定管读数 C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si D．图4：收集Cl2 3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 （ ） 选项 现象 解释 A KI－淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应

B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 4．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水 5．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是（ ） A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．氯水 6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )。 A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3

溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D．第②步的反应条件是高温加热 7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液

D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液

A．A B．B C．C D．D 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )

A．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl 沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）

3 / 10 C．用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 9．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ） A．SO2 B．H2S C．Cl2 D．CO 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论

A 将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。 红色布条褪色 Cl2具有漂白性

B 将CO2通入Na2SiO3溶液中 溶液变混浊 H2CO3的酸性强于H2SiO3

C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将SO2气体通入BaCl2溶液中 溶液变混浊 BaSO3难溶于水 A．A B．B C．C D．D 11．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（ ） A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应 C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况) 12．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl，转移电子约为236.0210个 B．该溶液中，++-33AgKNOCHCHO、、、可以大量共存 C．滴入少量4FeSO溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+HO D．为验证ClO的水解，用pH试纸测该溶液的pH 13．在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（ ） A．O2、H2S、CO2 B．H2、NH3、Cl2 C．O2、N2、SO2 D．CO、CO2、HI 14．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 15．下列说法正确的是（ ） A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2 B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性 C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al(OH)3 D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应

二、填空题 16．海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。 （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________； （2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________； （3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当1mol氯气参与反应时，转移电子数为______。 17．（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________； （2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________； （3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________； 写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。 18．实验室所用的氯水为什么是新制的？______________ 19．某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液 （1）为除去水中含有的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－、SO42-，试剂a代表两种化学物质，主沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案） 5 / 10 要是除去水中SO42-、Mg2＋和HCO3-，这两种试剂是________和________(只填化学式)。 （2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。 A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化 C．既有化学变化，又有物理变化 （3）通入CO2的目的是__________和__________。 （4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是________________________；优点是________________________________。 （5）离子交换柱X、Y中有一种是H＋型交换柱，另一种是OH－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H＋型”或“OH－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________ ________________________________________________________________________。 20．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。 （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________： FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑ （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。