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课时分层作业(九) 应用广泛的金属材料(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的( )【：13072027】A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性D[金属具有良好的延展性。
物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。
]2．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( ) A．铜B．钢C．钛D．镁C[钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。
]3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠C[A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
]4．有关合金的性质叙述不正确的是( )A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金B[合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。
]5．下列物质不属于合金的是( )A．生铁B．钢C．黄铜D．铁红D[Fe2O3俗称铁红。
]6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和CuC[形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。
只有C不符合。
]7．下列材料保护的措施中不正确的是( )A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上矿物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D．将埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀C[铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。
课时分层作业(九) 应用广泛的金属材料(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的( )【导学号：13072027】A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性D[金属具有良好的延展性。
物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。
]2．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( ) A．铜B．钢C．钛D．镁C[钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。
]3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠C[A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
]4．有关合金的性质叙述不正确的是( )A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金B[合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。
]5．下列物质不属于合金的是( )A．生铁B．钢C．黄铜D．铁红D[Fe2O3俗称铁红。
]6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和CuC[形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。
只有C不符合。
]7．下列材料保护的措施中不正确的是( )A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上矿物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D．将埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀C[铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。
2013-2014学年高中化学专题3 第1单元应用广泛的金属材料第2课时课时作业苏教版选修11．金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。
下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( )A．钢铁与氯气接触生成氯化铁B．钢铁与河水接触生锈C．石灰石被酸雨腐蚀D．铜受热生成黑色氧化铜【解析】石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀，C项首先被排除。
A、D两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀，是化学腐蚀，也被排除。
钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀。
【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．在我国每年钢铁因腐蚀而报废的数量占钢铁当年产量的40%左右D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【解析】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。
因此D是正确的。
在我国，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%～30%，C项错误。
原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。
例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的。
【答案】 D3．根据钢铁电化学腐蚀原理，判断下列说法错误的是( )A．铁在发生原电池反应时，化合价由＋2价转化为＋3价B．O2被还原C．在锈蚀过程有Fe2O3·x H2O生成D．在腐蚀过程中铁本身也是导线【解析】铁在发生原电池反应时，Fe转化为Fe2＋。
【答案】 A4．下列金属制品的镀层破坏后，金属腐蚀速率最快的是( )A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁(镀锌)水桶D．镀银铜质奖章【解析】关键是看镀层损坏后，暴露出的金属和镀层能否形成原电池，因发生原电池反应而形成原电池时金属是否是负极。
A项，塑料不被腐蚀。
B项，Fe为原电池负极，加速Fe的腐蚀。
C项，Zn为原电池负极，Fe被保护。
D项，Cu为原电池负极，加速了Cu的腐蚀。
但由于Fe比Cu更易失电子，所以腐蚀最快的为B选项中的铁。
2018-2019学年高中化学课时分层作业9 应用广泛的金属材料苏教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学课时分层作业9 应用广泛的金属材料苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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课时分层作业(九) 应用广泛的金属材料(建议用时:45分钟)[基础达标练]1．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（）【导学号：13072027】A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性D［金属具有良好的延展性.物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。
］2．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( ）A．铜B．钢C．钛D．镁C［钛合金密度小,强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料.］3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠C[A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al（NO3)3＋3H2O；B项会发生反应:Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
]4．有关合金的性质叙述不正确的是( )A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金B[合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
![【世纪金榜】高中化学苏教版选修一练习：课时训练3.1应用广泛的金属材料 Word版含答案[ 高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/aa65eb49b84ae45c3b358c9d.png)
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课时训练·达标巩固区一、选择题1.所谓合金必须是( )①通过熔合而成；②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属的特性；⑥铸造性能良好A.①②④B.②⑤⑥C.①②⑤D.③④⑥【解析】选C。
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝制得。
合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。
不同的合金其性能不相同，用途也不一样。
2.(2015·许昌高二检测)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作( ) A.门窗框 B.炉具C.电源线D.飞机外壳【解析】选C。
该合金耐腐蚀、强度大、熔点高、密度小、硬度大所以可以用来制作门窗框、炉具、飞机外壳，但该合金导电性差，不适合制作电源线。
3.高功率Ni/MH(M表示储氢合金材料)电池已经用于混合动力汽车，其放电时的反应为NiOOH+MH M+Ni(OH)2，下列有关说法不正确的是( )A.储氢合金是一种新型合金B.储氢合金的一大重要特点是吸收H2的能力强C.此电池工作时，储氢合金中的H2释放出来参与反应D.此电池工作时，释放出的H2在原电池的负极上发生失电子的还原反应【解析】选D。
工作时储氢合金释放出的H2在负极上发生失电子的氧化反应。
4.(2015·青岛高二检测)高温合金是一种能够在600℃以上及一定应力条件下长期工作的金属材料，是涡轮发动机热端部件下不可替代的关键材料。
下列有关高温合金的说法错误的是( )A.高温合金可能由多种金属(或金属与非金属)组成B.高温合金耐腐蚀、耐高温，具有金属特性C.高温合金的熔点比其成分金属熔点更高D.高温合金硬度大、密度小，适合制造发动机【解析】选C。
![2019年精选化学选修1化学与生活[专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料]苏教版习题精选[](https://img.taocdn.com/s1/m/67a66dc4b8f67c1cfad6b87f.png)
2019年精选化学选修 1 化学与生活[专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料]苏教版习题精选[含答案解析]第一篇第1题【单选题】X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应：①Ｙ与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②Ｍ，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；④水溶液中，X+Y^2+═X^2++Y．则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A、Z＞X＞Y＞M＞NB、Z＞Y＞X＞M＞NC、Z＞X＞Y＞N＞MD、X＞Y＞M＞N＞Z【答案】：【解析】：第2题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列物质中，属于合金的是( )A、金B、银C、钢D、水银【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A、Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C、明矾易溶于水，可用作净水剂D、苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用【解析】：第5题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列化学方程式中，不正确的是A、Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B、Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC、Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】：第7题【单选题】铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B、纯铁的硬度和强度均高于铁合金C、不锈钢是铁合金，只含金属元素D、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列说法正确的是( )A、酸雨是指pH小于7的降水B、Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C、城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料作业2 苏教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料作业2 苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一单元应用广泛的金属材料［学生用书P66］1．某男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗，下列不易区别其真伪的方法是( ) A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观答案：D2．下列事实中不能用电化学理论解释的是（)A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质B．铝片不需要用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用解析:选B。
A项海水中有大量电解质，容易形成原电池；B项铝片不用特殊方法保护是因为在其表面有一层致密的氧化物保护层(Al2O3）可以阻止内部的金属被氧化；C项纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CuSO4溶液后速率加快,是由于Zn能置换出Cu，构成了Cu。
Zn原电池；D 项镀锌铁(在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用，因为镀锌铁中锌较活泼首先被腐蚀,而镀锡铁镀层破损后较活泼的铁先被腐蚀。
3．自行车的部件易被腐蚀，下列措施中能有效防止自行车锈蚀的是( ）①给链条和齿轮上涂机油②给轴承上涂上凡士林③在车架上烤上一层漆④将车把、钢圈和车辐条上镀上一层镍、铬等⑤用不锈钢代替钢铁制作车辐条A．①③④B．②③④C．③④⑤D．全部解析：选D。
最新精选苏教版高中选修1 化学与生活化学专题三丰富多彩的生活材料第一单
元应用广泛的金属材料练习题二
第1题【单选题】
下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( )
A、Ca→CaO→CaCl2
B、NaOH→Na2CO3→NaCl
C、O2→ CuO→Cu(OH)2
D、C→CO2→Na2CO3
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是( )
A、在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C、明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D、处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
有关合金的性质叙述不正确的是( )
A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B、合金一定是金属熔合而成的
C、合金的硬度和强度一般比纯金属高
D、硬铝、黄铜、钢均为合金
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( )
A、测定密度
B、放入硝酸中
C、放入盐酸中
D、观察外观
【答案】：。
高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料作业1 苏教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料作业1 苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第一单元应用广泛的金属材料[基础达标]1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（)A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的硬度和强度均低于铁答案：B2．下列说法中不正确的是( )A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越,所以应用更加广泛解析：选A。
我国最早使用的合金是由铜锡合金制成的青铜器，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属,及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金,即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
3．下面关于铝合金的说法中，错误的是( ）A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH）腐蚀解析：选C。
合金的熔点比组分金属的低,硬度比组分金属的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼;镁在冷的浓硫酸中反应，不钝化;铝能同烧碱（NaOH）发生反应.4．为了避免青铜器生成铜绿,以下方法不正确的是( ）A．将青铜器放在铁质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选C.本题考查金属防腐措施。
1．下列性质不属于金属通性的是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度大【答案】 D2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体【解析】金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2＋；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。
【答案】 B3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【解析】A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
【答案】 C4．铝硅合金(含Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )A．①③② B．②①③C．③②① D．③①②【解析】合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。
【答案】 D5．除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )A．盐酸B．硝酸C．氨水D．KOH溶液【解析】根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱。
加入KOH溶液后过滤，即可除去Al。
【答案】 D6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( )A ．铜B ．钢C ．钛D ．镁【解析】 钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。
【答案】 C7．用于飞机制造业的重要材料是( )A ．Mg 、Al 合金B ．Cu 、Sn 合金C ．Al 、Si 合金D ．不锈钢【解析】 飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。
第一单元应用广泛的金属材料学习目标：1.了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2.知道铝及其化合物的性质。
(重点)3.了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。
(重点)4.知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。
知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。
(重点)[自主预习·探新知]一、金属的性质及其应用1．金属的通性：大多数金属呈银白色，有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，熔、沸点较高，密度大。
2．常见金属的物理性质及其应用3.(1)铝的化学性质(2)①与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
②与强酸溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。
二、常见合金的组成及应用1．合金的概念合金：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性质(1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学或机械的性能。
3．常见的合金(1)铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.3%～2%。
不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。
(2)铝合金纯铝的硬度和强度较小，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。
例如：硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。
(3)铜合金黄铜(铜锌合金，含Zn 20%～36%)，青铜(铜锡合金。
含Sn 10%～30%)。
(4)钛合金①优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。
②用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
1．金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。
下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( )
A．钢铁与氯气接触生成氯化铁
B．钢铁与河水接触生锈
C．石灰石被酸雨腐蚀
D．铜受热生成黑色氧化铜
【解析】石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀，C项首先被排除。
A、D两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀，是化学腐蚀，也被排除。
钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀。
【答案】 B
2．下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．在我国每年钢铁因腐蚀而报废的数量占钢铁当年产量的40%左右
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
【解析】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。
因此D是正确的。
在我国，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%～30%，C项错误。
原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。
例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的。
【答案】 D
3．根据钢铁电化学腐蚀原理，判断下列说法错误的是( )
A．铁在发生原电池反应时，化合价由＋2价转化为
＋3价
B．O2被还原
C．在锈蚀过程有Fe2O3·xH2O生成
D．在腐蚀过程中铁本身也是导线
【解析】铁在发生原电池反应时，Fe转化为Fe2＋。
【答案】 A
4．下列金属制品的镀层破坏后，金属腐蚀速率最快的是( )
A．镀铝塑料
B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁(镀锌)水桶
D．镀银铜质奖章
【解析】关键是看镀层损坏后，暴露出的金属和镀层能否形成原电池，因发生原电池反应而形成原电池时金属是否是负极。
A项，塑料不被腐蚀。
B项，Fe为原电池负极，加速Fe的腐蚀。
C项，Zn为原电池负极，Fe被保护。
D项，Cu为原电池负极，加速了Cu的腐蚀。
但由于Fe比Cu更易失电子，所以腐蚀最快的为B选项中的铁。
【答案】 B
5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ的低
C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀
【解析】先分析U形管中溶液的性质，再结合连接铁钉的金属丝的性质分析可能发生的腐蚀类型。
这是一道将原电池原理应用于判断金属腐蚀快慢的题。
装置Ⅰ中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀，使左侧液面下降；装置Ⅱ中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe 比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。
【答案】 B
6．(2018·镇江高二质检)下列措施不是为了金属防腐的是( )
A．铁质自来水管镀锌
B．汽车本身喷涂油漆
C．刀表面烤蓝
D．把普通钢冶炼为锰钢
【解析】A、B、C都是为了金属防腐，D是为提高钢的耐磨性和韧性。
【答案】 D
7．下列金属防护的方法不正确的是( )
A．对健身器材刷油漆以防锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆方法来防锈
C．用牺牲锌块的方法来保护船身
D．自行车的钢圈镀上一层铬防锈
【答案】 B
8．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 ( )
①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升
A．①③B．①④
C．②③ D．②④
【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
【答案】 B
9．(2018·无锡高二检测)下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是( )
A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
【解析】A项Ⅰ中铁做原电池负极腐蚀速率加快，Ⅱ中铁做原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误；C项锌做负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。
【答案】 B
10．将铁棒插入CuSO4溶液中，如图所示。
请回答相关问题：
(1)一段时间后，可观察到的实验现象是____________________________，
发生反应的离子方程式是________________。
(2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出，可以设计的实验是________________________。
(3)要使图中的铁棒上逐渐析出铜，而且铁棒不消耗，可以设计的实验是________________________。
【解析】(2)将(1)中反应在两极上进行，设计成原电池，且另一电极的活泼性比铁差；(3)设计成原电池，铁的活泼性比另一种金属差。
【答案】(1)铁棒表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)找一种比铁不活泼的金属(如Cu)或非金属(如C)与铁棒用导线相连(或直接接触)插入该溶液中构成原电池(3)找一种比铁活泼的金属(如Al)与铁棒接触(或用导线连接)，插入溶液中构成原电池
11．下表列出了防止钢铁生锈的不同方法和相对费用：
而且建在风景区内，你有三个选择：
①涂上油漆②使用镀铬的钢③使用不锈钢
请以小组的形式，就以下问题进行讨论，并选出代表在班上交流。
(1)每种方法的优点和缺点是什么？
(2)你优先选择哪种方法？理由是什么？
【答案】(1)①涂上油漆，优点是相对费用便宜，缺点是保护作用一般，且美观方面差。
②使用镀铬的钢，优点是美观好看，保护作用优良，缺点是相对费用贵。
③使用不锈钢，优点是美观好看，保护作用优异，但缺点是费用太贵，造价太高，不经济。
(答案合理即可) (2)选用方法②。
理由如下：①该桥建在风景区内，需美观好看，与风景能够协调。
②该桥使用年限较长，风景区内人多，要保证游客安全，因而大桥需坚固耐用，抗腐蚀能力强。
③经济上比较合算，尽管初建桥时花费较多，但桥也算是一道风景，有良好的投入才有更高的收入。
(答案合理即可)
12．日常生产、生活用到许多金属制品，从实用美观的角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。
①不锈钢②白铁(镀锌铁皮) ③铝合金④镀铬铁管⑤涂漆⑥镶嵌锌块⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)
【解析】
且要求机械强度大，清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采用牺牲阳极的阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了，房门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。
【答案】①④②⑥⑦⑤③
13．(2018·衡水高二质检)某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。
经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是
________________________________________________________。
②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________________，正极电极反应式为_______________________。
③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是_____________。
④实验C中碱石灰的作用是______________________________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是__________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
【解析】铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。
【答案】(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
②吸氧腐蚀O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或“除去氧气”)隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)
④吸收水蒸气(或“干燥”、“保持试管内干燥环境”)
(2)铁的腐蚀要吸收O2，使气体体积减小不能。
