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1．下列叙述中，正确的是( )①含金属元素的离子不一定都是阳离子 ②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析：选D 。
①AlF 3－6、MnO －4是含金属的阴离子；②H 2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S 2－、I －转化成S 、I 2时均被氧化；④Fe 3＋被Cu 还原生成Fe 2＋。
所以①④正确。
2．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是( )A ．稀硫酸B ．氯水C ．硫酸锌D ．氯化铜解析：选B 。
氯水可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
3．制印刷电路时常用FeCl 3溶液作“腐蚀液”，该反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
向FeCl 3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是( ) A ．烧杯中有铜，无铁B ．烧杯中有铁，无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无解析：选B 。
Fe 3＋首先将Fe 氧化，其次再氧化Cu ，所以不会出现有铁无铜的现象。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )A ．H 2O 2和酸性FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB ．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3解析：选AD 。
A 项是H 2O 2在酸性环境下将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，正确；B 项中只能生成Al(OH)3沉淀，错误；C 项中应生成Fe 2＋，错误；D 项正确。
5．在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe 3＋和Cu 2＋的物质的量之比是( )A ．14∶5B ．5∶14C ．7∶2D ．2∶7解析：选D 。
♦ •层础过关1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）A. Ca （0H ）2B. CHCOOHC. BaSOD. CHCOONa解析：选B 。
弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2•下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B 。
溶液的导电能力取决于单位体积中自由移动的离子物质的量和离子所带的电荷 数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质离子浓度不一定小，它们的电离程度不同。
3•下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （双选）（ ）A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 解析：选BD 理解强电解质与弱电解质的概念。
4. 下列说法中，正确的是 （ ）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 解析：选 G 强电解质完全电离，无溶质分子。
5. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl 溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 解析：选 G 电解质的电离不是在电流作用下， B 不符合酸的定义，二氧化碳是非电解质。
6. 下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是解析：选C o A 项中Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 项BaSO 是难溶物，但溶解部分完全电离，所以 BaSO 是强电解质；D 项HI 在水溶液中完全电离是强电解质。
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第一单元第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个C12原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。
A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1解析：选B。
0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )A．0.6 B．0.3C．0.2 D．0.1解析：选C。
0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )A．44 g B．22 gC．18 g D．9 g解析：选D。
22 g CO2所含分子数为22 g44 g/mol×N A＝0.5N A，含水分子数为0.5N A的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
苏教版化学必修1：专题1 第二单元第一课时知能演练轻松闯关苏教版化学必修1：专题1第二单元第一课时知能演练轻松闯关1.以下混合物的分离方法不可行（）a．互溶的液态混合物可用分液方法分离b．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离c．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离d、水溶性固体和水不溶性固体形成的混合物可通过溶解、过滤和蒸发进行分离和分析：选择a。
液体分离方法适用于分离两种不同密度的不互溶液体混合物，因此a项不正确，B项正确；c、 D两项都是正确的。
2．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()．a．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等b．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内c．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸d．冷凝管进出水的方向是下进上出分析：选择B.蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏瓶的支管口处。
3.以下混合物可通过溶解操作分离：→ 过滤→ 蒸发：（a）含有沉淀物的食盐；b）酒精掺水c．白糖和食盐的混合物d．铁粉和泥沙的混合物分析：选择a。
B项是两种液体的混合物，不需要溶解；C项：两种物质均易溶于水，无需过滤；D项，这两种物质都不溶于水。
4.以下实验操作正确（）解析：选d。
a项，不能用手直接接触蒸发皿，应用坩埚钳；b项，试管口不能用塞子塞住，应敞口；c项，滴管不能伸入试管内。
5.有一瓶乙二醇和甘油的混合物。
下表列出了它们的特性。
因此，分离乙二醇和甘油的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/gcm溶解性乙二醇c2h6o2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇c3h8o317.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶a.萃取法b．结晶法c．分液法d．蒸馏法分辨率：选择D。
混合物分离方法取决于组成混合物的物质的性质差异。
该萃取方法适用于同一溶质在两种不互溶溶剂中溶解度不同的混合物的分离；当不同溶质在同一溶剂中的溶解度受温度影响时，结晶法适用于混合物的分离；蒸馏适用于分离由两种不同沸点的溶质组成的混合物；液体分离法适用于分离两种不互溶液体的混合物。
2013年苏教版化学选修1电子题库专题一第三单元知能演练轻松闯关1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
下列废弃物可直接回收利用的是( )A．易拉罐 B．可充电电池C．玻璃白酒瓶 D．医用点滴管解析：选C。
易拉罐和医用点滴管都应进行循环利用，可充电电池应单独回收做特殊处理，玻璃白酒瓶经清洗消毒后可直接盛装其他物质。
2．下列关于海洋污染事件的说法，正确的是( )A．海洋污染物质主要危害海洋生物，对人类的健康没有影响B．核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，可使暖水性鱼类增加C．施入农田的杀虫剂，也有可能造成海洋污染D．海上发生石油泄漏，只要清污便会消除海洋污染解析：选C。
B选项错误的原因是核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，会使鱼类因不适应高水温而死亡；D选项错误的原因是，海上一旦发生石油泄漏，清污工作只能减轻海洋污染的程度，但不会消除海洋污染。
3．下列说法不．正确的是( )A．“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B．“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D．使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法解析：选B。
“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下会破坏土壤结构，焚烧会产生有毒气体等。
4．下列说法错误的是( )A．热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径一样B．热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选C．废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法D．废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收解析：选A。
直接用作材料时，热塑性塑料可重新制成塑料制品和塑料复合材料，热固性塑料可用作复合材料的填料。
5．绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染。
绿色食品近来越来越受到人们欢迎和重视。
下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是( )①绿色化学是指绝对无污染的化学过程②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程④绿色化学是人们理想中的化学过程，无法实现⑤治理工业“三废”属于绿色化学范畴⑥合理使用农药属于绿色化学⑦加强环境监测属于绿色化学过程⑧开发利用氢能源属于绿色化学⑨富含叶绿素的食品⑩新鲜的蔬菜⑪无污染的安全、优质的营养食品⑫贴有绿色防伪标识的食品A．③⑧⑪B．①②③⑤⑥⑧⑩C．②⑥⑦⑨ D．④⑫解析：选A。
第一单元第二课时铝的性质及应用一、选择题1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.A1(OH)3—A12O3B. AI2O3—A1(OH)3C. Al—A1O2_D. Al3+—A1(OH)3【解析】A1(OH)3加热分解可直接得A12O3, Al与强碱溶液反应可得A102 , Al?+遇碱可直接得A1(OH)3, AI2O3难溶于水，不能通过一步反应得A1(OH)3,应将A12O3与酸或碱反应得Al?+或A1C)2「，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)?o【答案】B2.(2009年南京高一期中)实验室中，要使A1C13溶液中的AF+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水【解析】盐酸和A1C13溶液不反应，A1(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。
【答案】D3.下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()©A1 ② AlCh ③ NaCl ④ A1(OH)3 @A12O3 ®NaHCO3A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥【答案】D4.下列离子方程式正确的是()A.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH「=2A1O2「+H2 fB.氢氧化铝与稀盐酸反应：H++OH「=H2OC.氨水和氯化铝溶液反应：A13++3OH_=A1(OH)3 1D.少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：A13++3OH_=A1(OH)3 1【解析】A项，应为2A1+2OH"+2H2O=2A1O2"+3H2 t : B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O; C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al3+ + 3NH3-H2O=A1(OH)3 I +3NH4+O【答案】D5.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象D ・ 0mol都相同的是()A. NaHSCU 和 Ba(OH )2B. AICI3 和 NaOHC. NaA102 和 H2SO4D. Na 2CO 3 和 H 2SO 4【答案】A6. 向用HC1酸化过的AICI3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是() ABC D【解析】 向A1C13溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH 溶液， 沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol A1(OH)3时需3 mol NaOH,溶解1 mol A1(OH)3 需1 mol NaOH» NaOH 的用量应是3 : 1, A 、B 错误，用HCl 酸化过的A1C13溶液中 含有酸，加入NaOH 溶液先中和溶液中的酸，然后才生成A1(OH)3沉淀，故C 也是错 误的。
2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题1 第一单元 第一课时 知能演练轻松闯关 Word 版含答案1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO 3属于( )A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物解析：选A 。
NaHCO 3由Na ＋和HCO －3组成，属于盐且是酸式盐。
2．对于下列反应类型的判断，不．正确的是( ) A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(化合反应)B ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应)C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(氧化还原反应)D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O(分解反应)解析：选B 。
B 项中，反应物是CO 和Fe 3O 4，没有单质参加反应，因此该反应肯定不是置换反应。
3．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析：选B 。
A 项两类物质属于并列关系；B 项中化合物包含碱性氧化物，正确；C 项中两物质属于并列关系；D 项中两反应属于交叉关系。
4.某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )A ．此干燥剂为混合物B ．小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂C ．生石灰属于强碱D ．此干燥剂可以食用解析：选A 。
小纸袋内物质的主要成分是生石灰，但还有其它成分，显然此干燥剂为混合物，A 项正确；此干燥剂不可能无限吸收水蒸气，B 项错；生石灰属于氧化物且是碱性氧化物，不属于强碱，C 项错；D 项显然不正确。
5．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(提示：C ＋CO 2=====△2CO)( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个解析：选B 。
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第二课时课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修11．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不．需要石灰石的是( ) A ．漂白粉 B ．水泥C ．烧碱D ．陶瓷解析：选D 。
生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液解析：选B 。
检验CaCO 3常用盐酸而不用硫酸，而SiO 2又不溶于盐酸。
故把生石灰(含CaCO 3、SiO 2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO 2为酸性氧化物的依据是( )A ．与H 2O 化合生成H 2SiO 3B ．硅是非金属元素C ．对应的水化物是可溶性二元弱酸D ．能与强碱溶液反应生成盐和水解析：选D 。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
D 项符合酸性氧化物的概念，因此D 是正确的。
4．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．60∶36B ．36∶60C ．2∶1D ．1∶2解析：选D 。
判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。
因为在SiC 中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
参加反应的碳中，只要有3 mol 的C 被消耗，就有2 mol C 作还原剂(化合价升高)，有1 mol C作氧化剂(化合价降低)。
因此D答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是( )A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B．向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C．向BaCl2溶液中通入CO2D．向澄清石灰水中通入过量CO2解析：选C。
2013年苏教版化学选修1电子题库专题三第一单元知能演练轻松闯关1．铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
以下是有关这种铁的叙述，其中不．正确的是( )A．韧性比生铁好B．在冷的浓硫酸中钝化C．能与盐酸反应D．可以尽快地大量生产广泛使用解析：选D。
从总体上来说，铁合金比纯铁性能更优越，适合使用的范围更广。
铁的纯度越高，冶炼越困难，生产、使用的成本就越高。
2．下列关于合金与纯金属性质的说法中不．正确的是( )A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛解析：选A。
A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，Na Cu Al Fe熔点(℃)97.5 1083 660 1535沸点(℃)883 2595 2200 3000其中不．A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na解析：选C。
形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。
只有C 不符合。
4．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不．正确的是( )A．将青铜器放在铁质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选C。
本题考查金属防腐措施。
潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)，C错。
5．下列金属的防护方法不．正确的是( )A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：选B。
【精品试题】2013年高中化学电子题库专题1 第三单元知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列原子结构模型与科学家对应不．正确的一项是( )A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。
提出原子学说的是道尔顿，故A错误。
2．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH－和NH＋4B．H2O和NH－2C．F－和OH－D．O2－和NH＋4解析：选C。
A中OH－和NH＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH－2质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D 中O2－和NH＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
3．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不．正确的是( )A．这种同位素的符号可表示为A A －N YB．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量C．A一定小于Y元素的相对原子质量D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量解析：选C。
Y的这种同位素的质子数为A－N，则其符号可表示为A A －N Y；A是Y的质量数，可表示为Y的近似相对原子质量；A A －N Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的，因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。
4．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(双选)( )A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选AB。
①②③分别都含有1个质子，1个电子，但①不含中子，②含1个中子，③含有2个中子，所以①②③均为氢元素的核素，三者互为同位素；①②③三种原子化学性质相同。
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题3 第二单元第一课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．铁对人类文明的真正贡献是产业革命时代以后的事。
从1750～1850年的100年内，作为材料的铁(最初是铸铁，后来是钢)，作为加工手段的铸造机、轧制机、机床和作为产品的蒸气机相互作用，支配着19世纪后半期的文明。
这一时期，铁给人类以力量，使人类能随心所欲地掌握能源，发展文明。
铁也是中学化学教材中系统介绍的一种金属元素。
下列有关铁的叙述中，错误的是( )A．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁跟盐酸反应生成FeCl3和H2D．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO2解析：选C。
生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且其他杂质含量多，选项A正确；选项B正确，铁能够在较纯氧气中剧烈反应，生成的是四氧化三铁；选项C错误，铁发生置换反应时一般都生成Fe2＋；加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(沸点高，主要成分是SiO2)，生成CaSiO3矿渣，选项D正确。
2．人最早发现的铁，是从天上掉下来的“陨铁”。
在各个文明古国中发现的最早铁器都是用陨铁制成的。
虽然陨铁很少，却为人类认识铁打开了大门。
下列关于铁的叙述错误的是( ) A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析：选C。
铁是银白色金属(只是在冶金工业中我们称铁为黑色金属，与金属本身的颜色无关)，所以A项正确；C项错误，地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁；铁是一种比较活泼的金属，在自然界无游离态存在；极少量的铁单质也是天外来客——“陨石”。
3．在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。
我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。
1．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不．需要石灰石的是( ) A ．漂白粉B ．水泥C ．烧碱D ．陶瓷解析：选D 。
生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液解析：选B 。
检验CaCO 3常用盐酸而不用硫酸，而SiO 2又不溶于盐酸。
故把生石灰(含CaCO 3、SiO 2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO 2为酸性氧化物的依据是( )A ．与H 2O 化合生成H 2SiO 3B ．硅是非金属元素C ．对应的水化物是可溶性二元弱酸D ．能与强碱溶液反应生成盐和水解析：选D 。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
D 项符合酸性氧化物的概念，因此D 是正确的。
4．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．60∶36B ．36∶60C ．2∶1D ．1∶2解析：选D 。
判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。
因为在SiC 中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
参加反应的碳中，只要有3 mol 的C 被消耗，就有2 mol C 作还原剂(化合价升高)，有1 mol C 作氧化剂(化合价降低)。
因此D 答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是( )A ．向CaCl 2溶液中加入Na 2CO 3溶液B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2至过量C ．向BaCl 2溶液中通入CO 2D ．向澄清石灰水中通入过量CO 2解析：选C 。
CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，溶液变浑浊，且不会再变澄清，A 选项不合题意；Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，当CO 2过量时，Na 2CO 3转化为NaHCO 3，但H 2SiO 3不溶解，B 选项不合题意；BaCl 2溶液中通入CO 2不发生反应，溶液一直保持澄清，C 选项符合题意；Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，当CO 2过量时，CaCO 3溶解：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，因此，溶液先变浑浊后变澄清，D 选项不合题意。
高中化学学习材料唐玲出品1．2011年4月20日，国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。
3月铝产量较2010年3月的204.5万吨高出119000吨。
下列关于铝的叙述，不．正确的是( ) A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．在常温下，铝能与NaOH 溶液反应C ．铝是一种比较活泼的金属D ．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选A 。
A 项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B 项正确，铝在常温下就能与NaOH 溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C 项和D 项是正确的。
2．(2011年金华一中高一检测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4稀溶液C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液解析：选B 。
Mg 与NaOH 溶液不反应，A 中只有Al 与NaOH 溶液反应放出H 2，而B 中二者均可与H 2SO 4稀溶液反应，Al 在足量NaOH 和H 2SO 4中产生的H 2的量是相等的，故B 比A 中生成的H 2多，C 、D 均不能生成H 2，故选B 。
3．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C ．在地球上，铝矿资源丰富D ．电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定重要基础解析：选D 。
电解冶铝需要消耗大量的电能，而电能又是由化石能源(煤、石油、天然气)转化而来。
经济效益上不合算。
实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。
4．把a g 铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为( )A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%解析：选A 。
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第一单元第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个C12原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。
A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1解析：选B。
0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )A．0.6 B．0.3C．0.2 D．0.1解析：选C。
0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )A．44 g B．22 gC．18 g D．9 g解析：选D。
22 g CO2所含分子数为22 g44 g/mol×N A＝0.5N A，含水分子数为0.5N A的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
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在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。
而对于升高二的同学，如果已经偏科了，那么可以利用假期把知识点巩固复习，不然后期就更难学习了！今天给大家整理了《高中化学全册笔记》每一章的基础知识点都有。
化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C 。
三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、尚未起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H 2C ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖(C 12H 22O 11)碳化D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，HCl 、H 2S 是挥发性酸，所以可用浓H 2SO 4与NaCl 、FeS 反应制取HCl 、H 2S 气体 解析：选A 。
选项 内容指向·联系分析 结论A 发生反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，每2=====△ mol H 2SO 4反应，其中1 mol 作氧化剂，生成1 mol SO 2，另外1 molH 2SO 4转化为CuSO 4，其中化合价未变，体现酸性，浓H 2SO 4的强S ＋6 氧化性，体现在把金属氧化时，→S ＋6 S ＋6 S ＋4 符合题意B与H 后面的金属如Cu 、Hg 、Ag 及H 前面的金属Al 、Zn 等反应时，还原产物相同，均为SO 2，未有H 2产生 不符合题意 C浓H 2SO 4能使蔗糖碳化，是利用了其脱水性，而不是吸水性 不符合题意 D 浓H 2SO 4具有强氧化性，H 2S 具有强还原性，浓H 2SO 4能将H 2S 氧化，不能用浓H 2SO 4与FeS 反应制H 2S不符合题意 3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6解析：选D。
1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合解析：选C 。
Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。
C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑。
2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1 H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1 H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1 KOH 溶液D ．3 mol·L －1 HNO 3溶液解析：选A 。
镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K ＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl －D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4解析：选D 。
铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋，也可能含OH －。
分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能共存。
A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl －不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③ 解析：选B 。
由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V )与时间(t )关系如右图。
反应中镁和铝的(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)( )A．物质的量之比3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：选A。
由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误；由图像可知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错误。
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：选A。
根据化学反应中物质的量的对应关系：A．1 mol Al～1 mol NaOHB．1 mol Al(OH)3～1 mol NaOHC．1 mol AlCl3～4 mol NaOHD．1 mol Al2O3～2 mol NaOH若设四种物质的质量均为m g，则消耗NaOH的物质的量分别为：Al～m27mol NaOHAl(OH)3～m78mol NaOHAlCl3～4m133.5mol＝m33.375mol NaOHAl2O3～2m102mol＝m51mol NaOH由以上分析可知A消耗NaOH的量最多，故选A。
7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋解析：选B。
依据图像判断，开始加入NaOH时无沉淀产生，说明原溶液中含有H＋；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
8．用铝箔包装0.10 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L 气体解析：选C。
0.10 mol Na和水反应生成氢气1.12 L(标准状况下)，但铝箔又会和NaOH溶液反应放出氢气，故选C。
9．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原还应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气的反应放出热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。
红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。
通常的铝制品之所以不能被完全氧化掉，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝“外衣”保护着。
在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。
汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，变成了白色固体氧化铝。
当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝——“白毛”。
10．(Ⅰ)(Ⅱ)(1)(2)向含a mol AlCl3的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至浑浊→变澄清为止，后又滴加稀盐酸至变浑浊→澄清为止，画出沉淀的物质的量随加入溶质的物质的量变化图像。
解析：(Ⅰ)本题考查铝合金的性质和用途的关系，二者相互依存，即物质有什么样的性质就有什么样的用途，如导电性——作电线、电缆，同理，物质的用途也体现其性质，如制成铝箔——体现延展性好。
答案：(Ⅰ)(Ⅱ)(1)否，因为Al2O3Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
(2)11．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。
(2)C点表示盐酸加入的体积为________mL。
解析：(1)混合后体积中的成分是：D点成分为Mg(OH)2[m(MgCl2)＝0.95 g]、NaCl、NaAlO2、NaOH；A点成分为Mg(OH)2、NaCl、NaAlO2；B点成分为Mg(OH)2、Al(OH)3、NaCl；C 点成分为AlCl3、MgCl2、NaCl。
设原固体中NaOH、AlCl3的物质的量分别是x、y，MgCl2的物质的量是0.01 mol。
由A点得：y＋3y＋0.02 mol＋0.005 mol＝x(Na元素守恒)，由B点得3y＋0.02 mol＋0.015 mol＝x(Na元素守恒)，解得y＝0.01 mol，x＝0.065 mol，m(MgCl2)＝0.95 g。
m(AlCl3)＝1.335 g，m(NaOH)＝2.6 g。
(2)由C点得：加盐酸的物质的量n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065 mol，V(HCl)＝0.065 mol0.5 mol·L－1＝0.13 L＝130 mL，所得C点值为130。
答案：(1)2.6 1.3350.95(2)13012．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________________________________________________________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________。
(4)B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将________(填“偏大”、“偏小或“不受影响”)。
解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反应。
(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(5)据2Al～3H22 mol3 mol(a－c) g M r(Al)b mL1000 mL·L－1×22.4 L·mol－12 mol3 mol ＝a －cM r (Al )molb 22400mol 解得M r (Al)＝33600(a －c )b。
(6)据w (Al)＝(a －c ) ga g×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。
答案：(1)NaOH 溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③② 使D 和C 的液面相平 (4)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (5)33600(a －c )b(6)偏小13．A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如下图所示，其中B 为白色难溶固体，E 易溶于水。
(1)写出下列物质的化学式：A____________________、B____________________、 C____________________、D____________________。
