2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第一节 弱电解质的电离

2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第一节弱电解质的电离学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )A. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC. SO2、H2S、CO2D. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF2．下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是A. 氨水中NH4+、OH-、 NH3·H2O 等微粒同时存在B. 1 mol·L-1氨水溶液的pH=10C. pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8D. 氨水与AlCl3溶液反应生成A1(OH)33．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.3 mol Cl2与0.8 mol NH3完全反应后产生的物质中分子总数为1.1N AB. 168 g铁在足量氧气中燃烧，转移电子数是8N AC. 100 g质量分数为30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为2N AD. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-5．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是A. HX的电离方程式为HX H++X−B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)C. HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/LD. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同6．常温，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，下第 1 页列说法正确的是A. c(NH 4+)相等的HCOONH 4溶液、CH 3COONH 4溶液、NH 4HCO 3溶液: c(NH 4HCO 3)<c(CH 3COONH 4)<c(HCOONH 4)B. 浓度均为0.1mol/L 的HCOONa 和NH 4Cl 两种溶液:c(OH -) +c(HCOO -)>c(H +)+c(NH 4+)C. 0.1mol/L的CH 3COOH 与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合:c(H +)+c(CH 3COOH)<c(OH -)+c(Na +)D. 向0.1mol/LCH 3COONa 溶液中通HCl 至溶液pH=7:c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(Cl -)7．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A. 溶液中H 2O 电离出的c(OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1B. 加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C. 加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c(CH 3COO −)＝c(Na +) D. 与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性8．已知常温时HClO 的K a =3.0×10-8,HF 的K b =3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH 变化曲线B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D. 从b 点到d 点，溶液中c(R −)c(HR)∙c(OH −)保持不变(HR 代表HClO 或HF)9．常温下，0.1 mol·L −1H 2R 溶液中H 2R 、HR −、R 2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH 变化的关系如图所示。

下列表述正确的是A. Na 2R 溶液中：c(Na +)=c(HR −)+2c(R 2−) B. H 2R H ++HR −，K a1=1.0×10−1.3C. 等物质的量的NaHR 和Na 2R 溶于水，使得溶液pH 恰好为4.3D. HF 的K a =1.0×10−3.4，在足量NaF 溶液中加入少量H 2R ，发生反应： H 2R+2F −2HF+R 2− 10．T℃时，浓度均为1mol/L 的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。

下列叙述错误的是已知：①HA的电离平衡常数：Ka=C(H +)×C(A−)C(HA)−C(A−)≈C2(H+)C(HA)②pK a=-lgK aA. 酸性：HA>HBB. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC. T℃时，弱酸HB的pK a≈5D. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大二、综合题11．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

12．根据电离平衡常数(用K a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。

（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大第 3 页的是___________(填写字母)。

A ．c(H +)B ．c(H+)·c(OH -)C ．c(H +)/c(HF)D ．c(OH -)/c(H +)（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L -1的下列四种溶液：①Na 2CO 3溶液 ②NaHCO 3溶液 ③NaF 溶液 ④NaClO 溶液。

依据数据判断其pH 由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。

（4）根据H 2SO 3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L -1Na 2SO 3溶液的pH=__________。

若某Na 2SO 3和NaHSO 3的混合液呈中性，则溶液中c(SO 32-)__________ c(HSO 3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

13．现有室温下浓度均为3110/mol L -⨯的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生2H 总量的关系为__________。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的3CH COONa 溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填>、=、<）。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

14．NaOH 溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO 2是温室气体，可用NaOH 溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3。

①溶液中粒子种类：Na 2CO 3溶液_____NaHCO 3溶液（填“>”、“<”或“=”）。

②已知25℃时CO 32-第一步水解的平衡常数K 1=2×10-4mol/L ．溶液中c(HCO 3-)：c(CO 32-)=20:1时，溶液的pH=______。

③泡沫灭火器中通常装有NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO 2可用NaOH 溶液吸收，反应方程式：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。

含0.2molNaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得IL溶液A ，溶液B 为0.1mol/LCH 3COONa 溶液，则两份溶液中c(NO 3-)、c( NO 2-)和c(CH 3COO -)由小到大的顺序为___________(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。