九年级化学全册 第7单元 第3节 物质的溶解性提升作业

九年级化学第7章《探索溶解现象》单元测试一、选择题1. 下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是( )A. 氢氧化钠固体溶于水B. 硝酸铵固体溶于水C. 把水加入生石灰中D. 金属镁与稀盐酸反应2. 两种盐的溶解度曲线如图所示。

则下列说法正确的是A. 溶解度:Na₂CO₃>NaClB. 10℃时, Na₂CO₃溶液中溶质与溶液的质量比为1: 10C. Na₂CO₃中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯D. 20℃时, 将120gNa₂CO₃溶液冷却到10℃可析出固体10g3. 现有 100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是A. 加入食盐10克B. 加入水50克C. 蒸发掉水50克D. 加入50克溶质质量分数为30%的食盐4. 下列说法正确的是( )A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 空气中氧气的质量分数约为21%C. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)D. 计入空气污染指数的有害气体有：二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、臭氧等5. 要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是A. 将10g氢氧化钠固体纸片上称量B. 量取90ml水时，俯视读数会使配制溶液的浓度偏大C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D. 物码放反称量固体配制的溶液(其他操作均正确) 的浓度会偏低6. 如图所示是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水) 在水中的溶解度曲线。

以下说法正确的是A. P点表示t₁℃时a、c两物质溶液的溶质质量分数相等B. a、b、c三种物质的饱和溶液由t₂℃降到t₁℃析出晶体最多的是 a的溶液C. t₂℃将20ga物质加入50g水中可得到 70ga的溶液D. 将t₁℃时a、b、c的饱和溶液升温至 t₂℃，其溶液中溶质质量分数最大的是b7. t₁℃时，将质量均为 ag的硝酸钾和氧化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图甲所示，硝酸钾和氧化钾的溶解度曲线如图乙所示。

第2课时溶解度1.固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。

利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。

分层作业逐点击破夯实基础1．下列因素中,不会对物质的溶解度大小产生影响的是（）A．溶剂的种类B．溶质的种类C．溶剂和溶质的质量D．温度2．在20∘C时,将18gNaCl加入50g水中,搅拌,完全溶解且溶液恰好达到饱和,则该温度下NaCl的溶解度是（）A．18g B．50g C．36g D．100g3．将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。

下列分析合理的是（）A．拧开瓶盖后,二氧化碳的溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生了化学反应C．冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（）A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C．a2∘C时甲的饱和溶液中,溶质和溶剂的质量比为1:3D．将a2∘C时相同质量的甲和乙溶液降温至a1∘C,甲溶液析出的晶体一定比乙溶液的多5．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空:（1）在________∘C时,甲和丙的溶解度相等。

（2）t1∘C时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是__________。

（3）t3∘C时,将40g甲放入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为__g。

（4）t3∘C时,将125g丙的饱和溶液降温至t1∘C,应再加入__g丙才能恰好达到饱和状态。

拓展提升6．.图1是三种常见物质的溶解度曲线,请回答以下问题:图1（1）图1的三种物质中,溶解度随温度升高而减小的物质是__________（填名称）。

《6.3 物质的溶解性》一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小4．下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：215．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%6． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g7． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8． NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80NaNO387.6 94.9 110 122 148溶解度S/gKNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作9．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等二、解答题（共5小题，满分0分）12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g．13．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将．14．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息①；②．（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）．（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．15．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．16． NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOH Na2CO3NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3NaCl17.3 ＜0.01 0.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象，推测依据是．沪教版九年级全册《6.3 物质的溶解性》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污．2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据不同温度下硝酸钠溶解度不同进行解答；B、根据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出进行解答；C、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化进行解答；D、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答．【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化，故此选项正确；D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误．故选：C．【点评】此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题．3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．【解答】解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．故选C．【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．4．下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物分析．B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算．【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10，错误；故选B【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．6．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A 错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A＞C，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．8．NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80溶解度S/g NaNO387.6 94.9 110 122 148KNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．据此解答．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线，错误；B、40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数KNO3＜NaNO3，错误；C、t1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于60℃～80℃之间，正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，故80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作，正确；故选CD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．9．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，t℃时甲乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲的溶解度受温度变化影响较大，使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法，该选项说法正确；D、因为不知道饱和溶液的质量，因此无法比较甲、乙析出晶体的多少，该选项说法不正确．故选：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．【解答】解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为： =10%，故C正确；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．故选C．【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．二、解答题（共5小题，满分0分）12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是 A （填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1 g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A；50℃与10℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．【解答】解：（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g﹣20.9g=69.1g．故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1．【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将变大．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质．【专题】学科交叉型．【分析】（1）由B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变去分析；（2）由A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小去分析；【解答】解：弹簧测力计的示数为：A的重力与其所受的浮力之差，即F=G﹣F浮．（1）虽然B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变小；故答案为：变小；（2）A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小，根据ρ液=；由于质量变小，体积不变，故ρ液变小；根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变小，所以A所受的浮力变小，由于重力变大，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变大；故答案为：变大．【点评】本题以重物所受的力为依托，变相考查了改变外部环境对溶液质量的影响，综合性较强，难度较大，要仔细审题．14．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息①甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；②乙的溶解度随温度的升高而减少．（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）．（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．。

7.1 溶解与乳化1.下列混合物中的物质，不能称为溶质的是( )A.碘酒中的碘B.食醋中的醋C.泥水中的泥沙D.生理盐水中的盐2.下列操作能得到溶液的是( )A.少量碘加入到汽油中得到的紫色液体B.将二氧化碳通入澄清石灰水C.洗洁精清洗餐具上的油污D.冰块溶于水中3.用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是( )A.汽油B.氢氧化钠溶液C.加洗涤剂的水D.热水4.下列有关溶液的说法正确的是( )A.固体、液体或气体都可以作溶质B.天然水过滤后的无色澄清液体不属于溶液C.10 mL酒精和10 mL水混合得20 mL溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡6.下表是同学们做溶液形成的实验记录。

以下说法不正确的是( )A.C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物7.小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好，在A中加入下面的固体和液体后，不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是( )A.氯化钠和水B.氢氧化钠和水C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.镁条和稀盐酸8.工人师傅修完机器后，有时用汽油(柴油)，有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。

9.用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。

王昊同学在实验室帮老师整理药品时，发现四瓶失去标签的白色固体，老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，老师只提供蒸馏水，王昊同学认真考虑了一会儿，认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分，他的理由是：（1）根据是否溶于水，可鉴别出________；（2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出________；（3）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度________(填“升高”“降低”或“不变”)，可鉴别出________。

溶解度专项练习 1、下列说法不正确的是（ ）。 A: 物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B: 蔗糖水属于水溶液 C: 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D: 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关

2、下图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）。 A:P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B:t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 C:t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 D: 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

3、t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空： （1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“a”或“b”）的溶液； （2）图丙中曲线M表示的是_____（填“a”或“b”）的溶解度曲线； （3）若a中混有少量的b，可采用_____结晶的方法提纯a

第3题图 第2题图 4、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为_____； （2）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为_____。

5、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.如图所示,完成下列问题. (1)在 时,B、C两种物质的溶解度相等. (2)将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比). (3)若A中有少量B时,采取 的结晶方式提纯A. (4)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是 （用A B C表示） 6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题： （1）乙物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）； （2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____（任填一种）； （3）若甲物质中混有少量乙物质，可用_____的方法提纯甲； （4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量

一、实验题1. 请根据X、Y的溶解度曲线。

（1）t3℃时50克水中放入30克X充分溶解后溶液所处的状态_____（是否饱和）。

（2）X中混有少量的Y，你用什么方法除去Y。

_____二、单选题(选择题)2. 下列图象不能正确反映其对应关系的是A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸D．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸3. 下列关于溶液的说法，正确的是A．只有固体可以作溶质B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量4. 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

上述溶液为饱和溶液的是A．①B．②C．③D．②③5. 将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出。

下列说法正确的是A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶液中溶质质量分数减小C．溶液质量不变D．溶质质量不变6. 下列有关溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液一定是浓溶液C．碘酒溶液中，溶质是碘单质D．汽油除油污是乳化现象三、填空题7. 室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入Na n RO2n﹣1固体，且所加固体的质量由A到D依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。

（1）______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液（以上均填序号）；（2）若对A、B两烧杯进行加热，先变成不饱和溶液的是______（填序号）；（3）当将一定量Na n RO2n﹣1的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是______A．溶质质量分数一定变小B．溶剂质量可能不变C．溶液质量一定增大D．溶质质量可能不变（4）化合物Na n RO2n﹣1中R元素的化合价为______。

7.1 溶解与乳化第1课时溶解及影响溶解速率的因素小试身手1[基础题] 将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．味精B．花生油C．食盐D．白醋2[基础题] 下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液组成中一定含有水C．溶液是均一、稳定的混合物D．溶液里各部分的性质不同3[基础题] 下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）A．油、油水B．蔗糖、蔗糖水C．细沙石、泥水D．水、75%的医用酒精溶液4[基础题] 为了探究影响溶质在水中溶解速率的因素，某学习小组设计了如图7-1-5所示的实验。

下列说法正确的是（）A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响直击中考5[大连中考] 下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液6[邵阳中考] “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤7[重庆中考] 推理是学习化学常用的思维方法。

根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离8[赤峰中考] 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A．将水的温度从20 ℃升到60 ℃B．将硝酸钾固体研磨成粉末C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌D．增大压强详解详析1 B ,解析)根据生活常识可知，味精、食盐和白醋都可以和水形成均一、稳定的混合物，而花生油不能。

2 C ,解析)溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的；溶液中不一定有水，如碘酒是碘的酒精溶液；溶液具有均一性，各部分性质相同。

第3节物质的溶解性【知识与方法】1．了解用溶解度定量表示物质的溶解性。

2．记住溶解度的四要素。

3．能了解溶解度曲线的含义，并能灵活运用溶解度曲线。

【练习与反馈】1．降低温度时．硝酸钾饱和溶液析出晶体后，不改变的是 ( ) A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶解度2．利用阳光、风将海水晒成盐的原理是 ( ) A．日晒可以使氯化钠蒸发 B．日晒可以使水分蒸发C．日晒可使海水分解 D．日晒可以使氯化钠的溶解度变小3．分离固体和液体混合物常用的方法是 ( ) A．蒸发 B．结晶 C．重结晶 D．过滤4．下列混合物适用于过滤法分离的是 ( ) A．食盐、盐酸 B．水、乙醇 C．碳酸钙、硝酸钾 D．硫酸镁、硫酸锌5．下列混台磐适宜于结晶法分离的是 ( ) A．水、泥沙 B．硝酸钾、氯化钠 C．铁粉、铜粉 D．铁粉、硫粉6．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )A．把t 1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液都变为不饱和溶液B．把t2℃等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，晶体析出最多的是aC．物质a中混有少量b，采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶提纯D．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶质质量分数最大，b的溶质质量分数最小7．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )A．A和B物贯的溶解度都随温度升高而增大B．t℃时．等贯量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，A的饱和溶液一定比同一温度时B的饱和溶液浓D．B中含有少量A时，用冷却热饱和溶液的方法除去B中的A8．将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次)：①搅拌②蒸发③过滤④加热(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再；(4)食盐溶于水中，为加速溶解。

9．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液．一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40％)，另一瓶是溶质的质量分数为l0％的溶液。

第2课时溶解度固体溶解度1.20 ℃时,将18.6 g硝酸钠放入50 g水中,充分搅拌后全部溶解,则20 ℃时硝酸钠的溶解度为()A.37.2 gB.18.6 gC.9.3 gD.无法计算2.在30 ℃时,50 g水中最多溶解A物质5 g,在60 ℃时,20 g水中最多能溶解B物质10 g,则()A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较3.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质溶解度曲线4.根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线(如图所示),下列说法正确的是()A.t ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等B.NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大C.通过升温可使NaCl不饱和溶液变为饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl,可采用蒸发结晶提纯KNO35.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:(1)M点表示t1 ℃时,(填字母)的溶解度相等。

(2)在t2 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最小的是(填字母)。

(3)物质A中混有少量的物质B,若提纯物质A,可采取的方法是结晶。

(4)若保持溶液的质量不变,将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液,可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。

气体溶解度6.(科普阅读)分析下列材料,回答问题。

材料一:打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时,汽水会自动喷出来。

材料二:海水、河水或湖水中,都溶解了一定量的O2,但气温高时,养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。

如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积,增加水中O2的溶解量。

(1)材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是。

(2)为增加水中O2的含量,你认为图中所示方法常常出现在(填“夏季”或“冬季”)。

1.20 ℃时,氯酸钾的溶解度是7.4 g,它表示()A.20 ℃时,100 g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4 gB.20 ℃时,氯酸钾在水中溶解7.4 g,溶液达到饱和状态C.100 g水溶解7.4 g氯酸钾达到饱和状态D.20 ℃时,100 g水中最多只能溶解7.4 g氯酸钾2.t3℃时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲线。