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2021届高考理科综合化学全真模拟卷07(解析word版)

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2021年高考理科综合化学全真模拟卷07(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24 Al 27 P31S32Cl 35.5 Fe56 Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是( )A．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

”这里的胆水是指CuSO4溶液B．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS【答案】B【详解】A．涉及铁和硫酸铜反应置换出铜，胆水是指胆矾的水溶液即CuSO4溶液，A正确；B．“烟花三月下扬州”，柳絮如烟、繁花似锦的三月去扬州游玩，这里的烟花显然不是焰色反应，B错误；C．氧化铁，红棕色，俗称铁红，“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁，C正确；D．“近朱者赤，近墨者黑”，靠着朱砂的变红，靠着墨的变黑，朱砂主要成分是HgS，红色，古代常用作红色颜料，D正确。

答案选B。

8．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．8gCH4中含有的共价键总数为N AB．3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1N AC．含有7N A个中子的NH3的质量为17gD．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01N A【答案】C【详解】A．8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键，含有的共价键数为2N A个，故A错误；B．3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1N A，故B错误；C．一个NH3分子中含有7个中子，所以含有7N A个中子的NH3的物质的量为1mol，1mol NH3的质量为17g，故C正确；D．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D错误；故选C。

9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是( )A．生成44.8 L N2B．有0.25 mol KNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 【答案】A【分析】该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。

根据反应方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑，10 mol NaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1 mol N2；可知每生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多了15mol-1mol=14 mol。

现氧化产物比还原产物多1.75 mol，设生成的N2的物质的量为x，有1614=x 1.75，得x=2mol。

【详解】A．根据计算可知，N2的物质的量为2 mol，在标况下的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8 L，选项中未指明气体状态条件，无法确定N2体积，故A错误；B．KNO3做氧化剂，被还原，根据反应方程式可知，生成2 mol N2，需要0.25 mol KNO3参加反应，故B正确；C．2 mol KNO3参加反应转移10 mol电子，生成16 mol N2，现生成2 mol N2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25 mol电子，故C正确；D．根据分析，被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25 mol KNO3参加反应，则有1.25 mol NaN3参加反应，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，故D正确；答案选A。

10．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )【答案】D【详解】A．溴乙烷发生消去反应制得的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，B项错误；C．在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，C项错误；D．Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，D项正确；答案选D。

11．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2＋FeO+ ②FeO++CO=CO2+Fe+。

下列说法正确的是A．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2OB．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定D．在整个历程中只有非极性键的断裂和形成【答案】B【详解】A．未给定标准状况，无法计算N2O的体积，A错误；B．Fe+是该反应的作催化剂，使反应的活化能减小，由两步反应可知FeO+是中间产物，B正确；C ．由图可知，Fe ++N 2O=FeO ++N 2、FeO ++CO=Fe ++CO 2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，反应①活化能较②大，反应①速率较②慢，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，C 错误；D ．反应①N 2O+Fe +=N 2＋FeO +有极性键的断裂和离子键的形成，反应②FeO ++CO=CO 2+Fe +有离子键的断裂和极性键的形成，D 错误。

答案为B 。

12．碱性硼化钒(VB 2)－空气电池工作时反应为4VB 2＋11O 2=4B 2O 3＋2V 2O 5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到0.448 L 气体(标准状况下)，则下列说法正确的是( )A ．VB 2电极发生的电极反应为2VB 2＋11H 2O －22e －=V 2O 5＋2B 2O 3＋22H ＋ B ．外电路中电子由c 电极流向VB 2电极C ．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D ．若B 装置内的液体体积为200 mL ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1 【答案】D 【详解】A ．根据碱性硼化钒—空气电池的反应可知，负极上是VB 2失电子发生氧化反应，则VB 2极发生的电极反应为2VB 2＋22OH －－22e －=V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O ，故A 错误； B ．外电路中电子由VB 2电极流向c 电极，故B 错误；C ．电解过程中，b 电极为阳极，OH －失电子生成氧气，故C 错误；D ．当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内b 电极为阳极，OH －失电子生成的氧气为0.01 mol ，又共收集到0.448 L 即-10.448L22.4L mol=0.02 mol 气体，则阴极产生0.01 mol 的氢气，根据得失电子守恒，溶液中的Cu 2＋为0.04mol-0.02mol2=0.01 mol ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为0.01mol0.2L=0.05 mol·L －1，故D 正确；答案选D 。

13．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：A ．溶液pH 关系为：pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)B ．25℃时，浓度相同的NaCN 与HCN 混合溶液的pH ＞7C ．体积和pH 相同的CH 3COOH 溶液与HCN 溶液，分别与足量的Zn 反应，前者产生的H 2更多D ．a mol/L HCN 溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合所得溶液中c (Na +)＞c (CN -)，则a 一定小于b 【答案】B 【详解】A ．溶液的浓度未知，无法比较二者的pH 大小，故A 错误；B ．25℃时，HCN 的电离平衡常数K a =4.9×10-10，则CN -的水解平衡常数K h =-14w 10a 4.9110=10K K -⨯⨯=2.04×10-5，K h ＞K a ，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH ＞7，故B 正确；C ．醋酸的电离平衡常数更大，则pH 相同时醋酸的浓度更小，体积和pH 相同的两溶液，醋酸中氢离子的物质的量更小，产生的氢气少，故C 错误；D ．当a=b 时，等体积混合溶液中的溶质为NaCN ，CN -离子水解，则c (Na +)＞c (CN -)，故D 错误； 综上所述答案为B 。

二、非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）实验室制备乙酸乙酯的一种改进方法如下(装置如图所示，相关物质的数据见附表)。

附表 相关物质的沸点(101 KPa)、密度步骤1：在装有温度计的三颈烧瓶中加入少量一水合硫酸氢钠(NaHSO 4·H 2O)和适量乙醇，混合均匀放入几颗沸石。

向仪器A 中加入一定量乙醇和乙酸的混合液，并向瓶中滴入一部分混合液，小火加热进行蒸馏。

步骤2：当温度达到80℃时，蒸馏管口有液体流出，再从仪器A中滴入剩余混合液，并维持反应温度在80~90℃之间，反应一段时间得到粗产品。

步骤3：粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次，分出酯层，再加无水硫酸钠固体，过滤。

步骤4：滤液进行第二次蒸馏，收集相应温度的馏分。

(1)步骤1所加入的物质中，有一种是催化剂，其化学式为_______。

仪器A的名称为_______。

(2)步骤2中适宜的加热方式为_______。

冷凝管进水位置为_______(填“a”或“b”)。

(3)步骤3中饱和氯化钙溶液的作用为_______，无水硫酸钠固体的作用为_______。

(4)步骤4中收集馏分的适宜温度为_______℃。

【答案】(1)NaHSO4·H2O 滴液漏斗(分液漏斗也给分) (2)水浴加热 b (3)除乙醇干燥(除水) (4)77.1(75~78之间均可)【分析】利用乙醇和乙酸在NaHSO4·H2O的催化作用下，混合加热制乙酸乙酯，结合反应原理和实验基本操作分析解题。

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2021年高三模拟考试理综化学试卷含答案

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2021年高三模拟考试理综化学试卷含答案可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 487．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3- + Al + H2O —— N2↑ + Al(OH)3↓ + OH-（未配平），下列说法正确的是A．每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）B．每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．下列化学用语表述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- - 2e- = Cl2↑D．NaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-11．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．实验II和实验I比较，实验II一定使用了催化剂C．在实验I中，若容器的体积为0.5 L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025 mol/(L·min)D ．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A 的相对分子质量为12913．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。

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2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分．（4）本场考试不得使用计算器。

7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B第Ⅰ卷选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。

在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求。

）7．下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。

【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE。

【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应，A正确；溶液颜色与物质的浓度有关，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，C 错误；核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源，D 正确。

8．室温下，取0.3 mol·L -1的HY 溶液与0．3 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）A ．混合溶液中19101)()()(--+-⋅⨯==-L mol H c HY c OH cB ．混合溶液中由水电离出的C ．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D ．混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识。

2021年高三第二次模拟考试理科综合化学试题含解析

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2021年高三第二次模拟考试理科综合化学试题含解析说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列说法不正确．．．的是（）7.【答案】D【考查方向】本题考查化学知识在生活中的应用【解析】铝或氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，故铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，A正确；B正确；常温下，铁能被浓硫酸钝化，故可用于运输浓硫酸，C 正确；二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3），该物质使瓶塞和瓶口黏结在一起，D错误。

8．下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药8.【答案】C【考查方向】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。

【解析】蛋白质遇重金属会变性，A错误；酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物，B错误；过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气，C正确；氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道，D错误。

9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9.【答案】B【考查方向】本题考查实验方案设计。

【解析】验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用应该控制变量，即滴有氯化铁溶液的试管不能放于热水，A错误；B正确；二氧化碳也能与碳酸钠反应，C错误；盐酸有挥发性，挥发出的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，而干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，D错误。

10．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。

2020┄2021届高考化学精选模拟试卷全国卷理科综合化学试题Word版 含答案

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2021年高考化学精选模拟试题（全国新课标II卷）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）化学变化的是7、下列物质的使用不涉及．．．A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl—）+N（ClO—）＝2[N A—N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。

下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c（NH4+）/c（OH-）逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH 4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）D．①、③按体积比2:1混合：c（NH4+）>c（NH3.H2O）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）的是12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．Ａ． 2H（g） +2X（g） == 2HX（g）ΔH3＜0Ｂ．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3Ｃ． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多Ｄ．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。