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湖北省黄石三中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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湖北省黄石三中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是() A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素2．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是() Array A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构3．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高4．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+ > b X+ D．a+3=c﹣26．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( ）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W > RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（）A．是银白色金属B．Tl（OH）3 有两性C．与稀盐酸反应生成盐酸盐D．铊的金属性强于铝的金属性9．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种10．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m) molB ．a A (A-N) molC ．a A+m ( A-N) molD ． a A (A-N+m) mol13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) ， 下列说法错误．．的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g14．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U 形管的塞子，已知U 形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )A ．NaOH 固体B ．浓硫酸C ．NH 4NO 3晶体D ．Na 2O 2固体15．已知化学反应2C(s)＋O 2、2CO(g)＋O 22(g)都是放热 反应。

据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）( )。

A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多16．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D ．将反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl 3溶液作电解质第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题17．(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol －1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。

则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

在化学反应过程中，是将______转化为________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应18．(每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式．．．为______________________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物．．．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

19．(每空1分,共8分) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是20．(每空1分,共6分)A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E 同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。

请回答下列问题：（1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置。

(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序（填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小。

（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式。

21.(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D 元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）B元素的名称是。

（2）画出D和C2－的结构示意图。

______________________。

（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

22．(每空1分,共8分)利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白:(1)实验原理:Fe+2H+Fe2++H 2↑。

(2)实验用品:电极(、)、稀硫酸、(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。

(3)实验装置:(4)原电池设计及注意的问题。

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湖北省黄石市高一下学期期中化学试卷A卷

湖北省黄石市高一下学期期中化学试卷A卷

湖北省黄石市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。

已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。

则下列说法错误的是（）A . 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B . 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C . “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D . “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧2. （2分）下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 易形成﹣1价离子B . 从上到下原子半径逐渐减小C . 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱3. （2分） (2016高一下·惠安期末) 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量4. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5. （2分） (2019高二上·吉林期中) 有A，B，C，D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

湖北省黄石市高一下学期化学期中考试试卷

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湖北省黄石市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列不是黄绿色的是（）A . 氯化氢B . 氯水C . 液氯D . 氯气2. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 紫色石蕊试液C . 品红溶液D . Ba(OH)23. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI5. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO36. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水7. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质8. （2分） (2018高二下·长沙期末) 下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO39. （2分） (2018高一下·河北期中) 以下离子中，半径最大的是（）A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-10. （2分） (2018高二下·湖州期中) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 德国的维勒B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 匈牙利的海维西11. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。

湖北省黄石市高一下学期期中化学试卷

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湖北省黄石市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上·临川期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应体系内的压强C . 反应物的性质D . 反应物的状态2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的分子式：NaClB . NH4Br的电子式：C . 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D . Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3. （2分） (2017高二上·姜堰期末) U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（）A . U与 U互为同素异形体B . U与 U互为同位素C . U原子核中含有92个中子D . U原子核外有143个电子4. （2分） (2018高三上·重庆月考) 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。

下列说法错误的是（）A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B . 简单离子半径：X > WC . Z的氢化物中含离子键D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X5. （2分）应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤6. （2分） (2018高一下·佛山期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C . 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D . 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属7. （2分）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A . KOHB . MgCl2C . HClD . N28. （2分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（）A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9. （2分） (2018高一下·江西期末) 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（）①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A . ①②③④⑤⑥B . ①②③⑤C . ①②③D . ②③⑥10. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于能量变化的说法不正确的是（）A . 冰融化成水放出热量B . 化学键断裂过程一定放出能量C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因11. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列表示化学反应速率的单位正确的是（）A . mol·h-1B . mol/L·sC . mol·L-1·min-1D . mol·L-112. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④13. （2分） (2019高二上·宁县期末) —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3的浓度一定相等C . 正、逆反应速率相等且等于零D . 反应已达到化学平衡状态二、填空题 (共4题；共25分)14. （8分） (2016高二下·重庆期中) Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式________．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是________；②A中碳原子的轨道杂化类型为________．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为________．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为________（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是________；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为________．（含a的表达式）15. （7分）（1）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式如下：YO3n﹣+3S2﹣+6H+═Y﹣+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．（a）YO3n﹣中Y的化合价是________ ； Y元素原子的最外层电子数是________ ；（b） S2﹣的半径________Y﹣的半径（填“大于”或“小于”）．（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图（a）若E1＞E2 ，反应体系的总能量________（填“升高”“降低”），为________ （填“吸热”“放热”）（b）若E1＜E2 ，反应体系的总能量________（填“升高”“降低”），为________ （填“吸热”“放热”）反应．16. （3分） (2016高一下·吉林期中) 化学反应速率的表达式：________，单位为________或________．17. （7分）如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．W X YZ请回答下列问题：（1） Y在元素周期表的位置是________ ，其氢化物的电子式为________（2） B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式________（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________ （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4） W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________ ．现取100mL 1mol•L﹣1W 的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是________ mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式________三、综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________ ；（2） B的原子结构示意图为 ________ ；（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________ （填化学式）；（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填化学式）；（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________ ；（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；A . 单质碲在常温下是固体B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C . H2Te不如HI稳定D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱参考答案一、选择题 (共13题；共26分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：二、填空题 (共4题；共25分)答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：解析：三、综合题 (共1题；共8分)答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、答案：18-6、考点：解析：。

高一第二学期期中考试化学试卷含答案

高一第二学期期中考试化学试卷含答案

高一第二学期化学期中测试卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ①②⑥C. ②④⑤D. ②③⑤2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。

日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131（）。

碘－131 （）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

对于这两种核素的下列说法正确的是( )A. 2和2互为同素异形体B. 和互为同位素C. 的摩尔质量为131D. 中子数与质子数之差为743．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―C. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33．6 LB．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为N AC．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42-D. 强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、CO32-6．下列离子方程式错误的是( )A．钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)在一定条件下, 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl的能量变化为( )A. 放出248 kJ热量B. 吸收248 kJ热量C. 放出183 KJ热量D. 吸收183 kJ热量10．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨11．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。