广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题

江门一中2017届15—16学年度高二级化学科3月月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：79.9一．单项选择题(每小题4分，共32分）1．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是（)A．a能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．b的分子式为C5H12 C．b和c互为同系物D．d为平面形分子，属于烷烃2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．乙酸乙酯、溴苯、乙酸的是( )3．下列各有机物的名称错误．．A．3.甲基.2。

戊烯B．3。

甲基­2­丁烯C．2，2.二甲基丙烷D．3.甲基。

1。

丁炔4．以下物质：（1)甲烷；(2）苯；（3)聚乙烯；（4）苯乙烯；（5)2。

丁炔；（6）甲苯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ）A．（1)（2)(3）(5) B．（4）（5）C ．（2) (4）（5)D ．(4)(5)(6) 5。

下列说法正确的是( ) A.和互为同分异构体B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C.分子中所有碳原子可能都共面D 。

的核磁共振氢谱有5个峰6、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测,不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态,难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ． 萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ． 蒸馏、萃取、分液 8。

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ )① ② ③ 实验结论CH 3Br BrCBr CH 3CH 2Br二．填空题（共68分) 9.（6分）给下面物质命名 （1）_____________________________________________________________（3）_______________________________10．（共14分）（1)（3分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号）有2个且峰的面积比为3:2的是________（多选或漏选都会扣分)A ． 硫酸Na 2S O 3KMn O 4SO 2有漂白性B ． Br 2的苯溶液铁屑AgN O 3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C ． H 2O 工业电石 KMn O 4乙炔具有还原性D． 硫酸Na 2C O 3Na 2Si O 3非金属性:S ＞C ＞SiD。

广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二10月月考一、单项选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于遗传学基本概念等方面的叙述中不正确的是（）A. 杂种的后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象叫做性状分离B. 纯合子交配产生的子一代所表现出来的性状就是显性性状C. 自交可用于植物纯合子、杂合子的鉴定D. 测交是指F1与隐性纯合子杂交2. 孟德尔在豌豆杂交试验中，成功利用“假说一演绎法”发现了两个遗传定律。

下列有关分离定律发现过程的叙述中，不正确的是（）A．提出的问题是:为什么F2出现了3:1的性状分离比B．假设的核心是：F1产生了数量相等的带有不同遗传因子的两种配子C．根据假设设计了测交试验并推理出相应结果D．做了多组相对性状的杂交试验，F2的性状分离比均接近3:1，以验证其假设3. 下列杂交组合及其子一代表现型的情况最能反映相对性状的显隐性关系的是（）A. 白花×白花，子一代全为白花B. 高茎×矮茎，598棵子一代全为高茎C. 长翅×残翅，后代56只长翅，63只残翅D. 长毛狗×短毛狗，子一代4只都是长毛狗4. 果蝇的灰身和黑身是一对相对性状，将纯种的灰身和黑身果蝇杂交，F1全部灰身，让F1自由交配得到F2，将F2的灰身果蝇取出，让其自由交配，后代中灰身和黑身果蝇的比例为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 8：15. 大豆子叶的颜色受一对遗传因子控制。

遗传因子组成为AA的个体呈深绿色；遗传因子组成为Aa的个体呈浅绿色；遗传因子组成为aa的个体呈黄色，在幼苗阶段死亡。

下列说法错误的是（）A. 浅绿色植株自花传粉，其成熟后代的遗传因子组成为AA和Aa，且比例为1:2B. 浅绿色植株与深绿色植株杂交，其成熟后代的性状为深绿色和浅绿色，且比例为1:1C. 浅绿色植株连续自交n次，成熟后代中杂合子的概率为1/2nD. 遗传因子组成为aa的个体不适应环境被淘汰6. 孟德尔用豌豆做两对相对性状的遗传实验不必考虑的是（）A. 亲本双方都必须是纯合子B. 两对相对性状各自要有显隐性关系C. 对母本去雄，授以父本花粉D. 显性亲本做父本，隐性亲本作母本7. 让独立遗传的黄色非甜玉米YYSS与白色甜玉米yyss杂交，然后F1自交，F2中得到白色甜玉米80株，那么按理论F2中表现型不同于双亲的杂合子植株约为（）A. 160株B. 240株C. 320株D. 480株8. 豌豆中高茎（T）对矮茎（t）是显性，绿豆荚（G）对黄豆荚（g）是显性，这两对遗传因子分别位于两对染色体上，则Ttgg与TtGg杂交后代的基因型和表现型的数目依次是（）A. 5、3B. 6、4C. 8、6D. 9、49. 大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。

佛山一中2015-2016学年度上学期高二第一次段考数学试题注意事项：1．本试题 满分150分，考试时间为120分钟。

2．选择题部分，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。

将答案用黑色签字（0.5mm ）笔填涂在答题卡指定位置。

一、选择题：共10小题，每小题5分，每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 将长方体截去一个四棱锥，得到的几何体如图（1）示，则该几何体的正视图为（ ）2. 已知ABC Rt ∆中，4,5,90===BC AB C 以BC 为直径的圆交AB 于D ，则BD 的长为（ ）A ．4B ．59C ．512D ．516 3. 在ABC ∆中,,D E 分别为,AB AC 上的点,且//DE BC ,ADE ∆的面积是22cm ,梯形DBCE 的面积为26cm ,则:DE BC 的值为( )A .B .1:2C .1:3D .1:44. 已知，如图，在梯形ABCD 中，AD//BC ，AD=3，BC=7，点M ，N 分别是对角线BD ，AC 的中点，则MN= （ ）A ．5. 如图所示，正方形O′A′B′C′的边长为1，它是水平放置的一个平面图形的直观图，则原图形的周长是( )A ．6B ．8C ．2＋D ．2＋6. 已知四边形ABCD 是圆内接四边形，下列结论中正确的有( )①如果∠A ＝∠C ，则∠A ＝90°;②如果∠A ＝∠B ，则四边形ABCD 是等腰梯形 ③∠A 的外角与∠C 的外角互补;④∠A ∶∠B ∶∠C ∶∠D 的比可以是1∶2∶3∶4A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7. 如图，已知直三棱柱ABC —A 1B 1C 1，点P 、Q 分别在侧棱AA 1和CC 1上，AP=C 1Q ，则平面BPQ 把三棱柱分成两部分的体积比为( )A ．2:1B ．3:1C ．3:2D ．4:38. 设l n m ,,为空间不重合的直线，,,αβγ是空间不重合的平面，则下列说法准确的个数是( )①m //l ，n //l ，则m //n ；②m ⊥l ，n ⊥l ，则m //n ；③若//,//,//m l m l αα则； ④若l ∥m ，l α⊂，m β⊂，则α∥β；⑤若,//,,//,//m m l l αββααβ⊂⊂则⑥//,//αγβγ，则//αβA ．0B ．1C ．2D ．3二、 填空题：本大题共4小题；每小题5分，共20分． 9. 在ABC ∆中，135B =︒，15C =︒，5a =，则此三角形的最大边长为 ．10. 用半径为6的半圆形铁皮卷成一个圆锥的侧面，则此圆锥的体积是 ．11. 如图是棱长为a 的正方体的平面展开图，则在原正方体中，CN 与BM 所成的角度为 ．12. 如图，⊙O 上一点C 在直径AB 上的射影为D ，且4CD =，8BD =，则⊙O 的半径等于 ．13. 如图，圆A 与圆B 交于C 、D 两点，圆心B 在圆A 上，DE 为圆B 的直径。

2015学年度上学期期第一次段考高二级政史地试题地理单选题（30小题，每小题2分。

只有一个最佳答案，多选、少选或选错皆不得分。

）下图是甘肃省以某种自然指标划分出来的四大区域。

结合所学知识，回答1-2题。

1．这四大区域的划分指标是（）A．积温的多少 B．年降水量的多少C．年太阳辐射量的多少 D．降水量和蒸发量的对比关系2．关于这四大区域的叙述，错误的是（）A．区域内部整体性突出 B．区域界线是明确的C．区域之间差异性突出 D．四大区域是相互联系的3．关于区域的内涵，下列叙述正确的是（）A.区域之间都有明确的界限B.区域是不受人为因素影响的空间单位C.区域具有一定的区位特征D.区域内部的特定性质绝对一致4．下列区域，区域等级最高的是A.东北地区B.东北平原工科C.三江平原D.辽河平原5．下列区域有明确边界的是（）A.行政区B.文化区C.干湿地区D.气候带区域是指用某个指标或某几个特定指标的结合，在地球表面划分出具有一定范围的连续而不分离的空间单位。

不同区域形成的因素不同，区域特征相差也很大。

据此回答6-7题。

6．区域内部和区域之间各自具有的特征是（）A.相对一致性和差异性B.绝对一致性和相对一致性C.差异性和整体性D.地带性和非地带性7．关于我国南北方传统民居的差异与其成因的组合，正确的是（）A. 北方民居正南正北的方位观比南方强——受宗教思想影响B. 从北到南房屋进深、高度和坡度都逐渐增大——便于雨水排泄和屋内通风纳凉C. 建同等面积的住房，北方建筑成本比南方高——北方的地价和建筑材料价格高D. 建高度相同的多幢楼房，北方楼房的南北间距比南方大——北方地广人稀8．关于松嫩平原和长江三角洲，下列叙述不正确的是（）A.二者都是雨热同期的季风气候B.长江三角洲是亚热带季风气候，夏季高温多雨，雨热配合条件好C.松嫩平原是温带季风气候，夏季高温多雨，但是由于纬度位置高，所以热量条件不如长江三角洲D.松嫩平原的温暖季节长，所以造成农作物的生长期长9．长江中下游平原在开发早期农业经济落后于黄河流域的原因是A．雨热同期的气候 B．黏重的土壤C．单一的农作物品种 D．地势平坦10．现代地理信息技术的发展，使得人类对自然演化过和社会经济发展过程的捕捉、监测、描述、表达的能力迅速提高，为生产的发展提供了可靠的依据。

2015-2016学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣14．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ5．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生6．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．58．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断9．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）①I﹣、ClO﹣、、H+②K+、、、OH﹣③、、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Cu2+、、Cl﹣⑤H+、K+、、⑥Ca2+、Na+、、．A．①和⑥B．①和④C．②和⑤D．③和④二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）11．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12．已知反应mx（g）+ny（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动B．x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D．增加X的物质的量，y的转化率降低13．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣三、（本题包括4小题，共54分）15．（12分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．16．（14分）（2015秋•顺德区校级期中）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2的质量比约为．（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是．17．（13分）（2015秋•顺德区校级期中）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）．A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是．A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为．18．（15分）（2015秋•顺德区校级期中）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0，.10MPa．该反应的平衡常数等于．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为kJ．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式（不必配平）．2015-2016学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学计算．【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．【解答】解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．【点评】做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A 正确；B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．【解答】解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．【解答】解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．6．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】化学平衡的计算．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．8．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断【考点】化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．【解答】解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．故选A．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】图像图表题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．【点评】本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆．10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）①I﹣、ClO﹣、、H+②K+、、、OH﹣③、、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Cu2+、、Cl﹣⑤H+、K+、、⑥Ca2+、Na+、、．A．①和⑥B．①和④C．②和⑤D．③和④【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：①I﹣、ClO﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，I﹣、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故不选；②OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故不选；③该组离子之间不反应，能共存，故选；④该组离子之间不反应，能共存，故选；⑤AlO2﹣、H+离子之间结合生成沉淀，HSO3﹣、H+离子之间生成水和气体，则不能共存，故不选；⑥Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故不选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）11．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．【解答】解：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；故选AB．【点评】本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．12．已知反应mx（g）+ny（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动B．x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D．增加X的物质的量，y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同．【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，说明反应到达平衡，故B错误；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．13．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．【解答】解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、NaOH；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．三、（本题包括4小题，共54分）。

绝密★启用前2015-2016学年广东省佛山市高明一中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：65分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可用最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：。

如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是A ．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯B ．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯C ．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯D ．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯2、有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异。

下列事实不能说明上述观点的是试卷第2页，共10页A ．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B ．甲烷不能使使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO 4溶液褪色C ．苯与硝酸在50—60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，D ．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应3、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别③④⑤ B ．①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．②③④能发生取代反应，①⑤不能发生取代反应D ．一定条件下，⑤可用于生产③4、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．3g 甲醛所含碳原子数为0.2N AB ．1mol CH 3OH 分子含有的电子总数为18N AC ．44gC 3H 8中含有共价键的数目为11N AD ．17g 羟基中含有的电子数为10N A5、关于烃的反应表达式：C n H m (g) +(n+m/4)O 2nCO 2+ m/2H 2O(g),下列说法不正确的是A ．可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B ．式中的m 只可能是大于0的偶数C ．式中的m 不可能是小于nD ．所表示的反应一定是放热反应6、对于反应：下列说法正确的是A ．该反应的类型是缩聚反应B ．产物中链节的式量比反应物单体的分子量大C ．工业上用该反应生产顺丁橡胶D ．不同产物分子的聚合度可能不同7、我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二10月月考生物试题一、单项选择题1. 下列关于遗传学基本概念等方面的叙述中不正确的是（）A. 杂种的后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象叫做性状分离B. 纯合子交配产生的子一代所表现出来的性状就是显性性状C. 自交可用于植物纯合子、杂合子的鉴定D. 测交是指F1与隐性纯合子杂交2. 孟德尔在豌豆杂交试验中，成功利用“假说一演绎法”发现了两个遗传定律。

下列有关分离定律发现过程的叙述中，不正确的是（）A．提出的问题是:为什么F2出现了3:1的性状分离比B．假设的核心是：F1产生了数量相等的带有不同遗传因子的两种配子C．根据假设设计了测交试验并推理出相应结果D．做了多组相对性状的杂交试验，F2的性状分离比均接近3:1，以验证其假设3. 下列杂交组合及其子一代表现型的情况最能反映相对性状的显隐性关系的是（）A. 白花×白花，子一代全为白花B. 高茎×矮茎，598棵子一代全为高茎C. 长翅×残翅，后代56只长翅，63只残翅D. 长毛狗×短毛狗，子一代4只都是长毛狗4. 果蝇的灰身和黑身是一对相对性状，将纯种的灰身和黑身果蝇杂交，F1全部灰身，让F1自由交配得到F2，将F2的灰身果蝇取出，让其自由交配，后代中灰身和黑身果蝇的比例为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 8：15. 大豆子叶的颜色受一对遗传因子控制。

遗传因子组成为AA的个体呈深绿色；遗传因子组成为Aa的个体呈浅绿色；遗传因子组成为aa的个体呈黄色，在幼苗阶段死亡。

下列说法错误的是（）A. 浅绿色植株自花传粉，其成熟后代的遗传因子组成为AA和Aa，且比例为1:2B. 浅绿色植株与深绿色植株杂交，其成熟后代的性状为深绿色和浅绿色，且比例为1:1C. 浅绿色植株连续自交n次，成熟后代中杂合子的概率为1/2nD. 遗传因子组成为aa的个体不适应环境被淘汰6. 孟德尔用豌豆做两对相对性状的遗传实验不必考虑的是（）A. 亲本双方都必须是纯合子B. 两对相对性状各自要有显隐性关系C. 对母本去雄，授以父本花粉D. 显性亲本做父本，隐性亲本作母本7. 让独立遗传的黄色非甜玉米YYSS与白色甜玉米yyss杂交，然后F1自交，F2中得到白色甜玉米80株，那么按理论F2中表现型不同于双亲的杂合子植株约为（）A. 160株B. 240株C. 320株D. 480株8. 豌豆中高茎（T）对矮茎（t）是显性，绿豆荚（G）对黄豆荚（g）是显性，这两对遗传因子分别位于两对染色体上，则Ttgg与TtGg杂交后代的基因型和表现型的数目依次是（）A. 5、3B. 6、4C. 8、6D. 9、49. 大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。

佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子 D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是A ．在酸性溶液中：Ba 2+、K +、SO 42―、Cl ―B ．含有大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NH 4+、SO 42―C ．使甲基橙变黄的溶液中：Na +、I ―、CO 32―、OH ―D ．无色溶液中：K +、Cl ―、Cr 2O 72－、HCO 3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

2015学年度下学期期中考试高二级化学科(X)试题命题人：宋子登审题人：李婉清可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个正确答案）1．下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．③①②⑤④ D．④⑤②①③2．与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．3．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷 B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔 D．甲烷和乙炔4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同 D．A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等7．右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。

下列有关该有机物的说法错误的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体8．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

下列关于五星烷的说法中正确的是A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷二氯代物有12种9．下列有关说法错误的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色10.下列操作方法不正确的是A. 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B. 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D. 用分液漏斗分离苯和甲苯11．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯12．下列有机物命名正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1,3,4-三甲苯C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔13．下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶14. 下列关于有机物的说法中，错误的一组是A. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的C. “乙醇汽油”是汽油与乙醇生成的一种新型化合物D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水15．下列有关物质归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化A．①③⑤ B．只有① C．②④ D．②⑤16．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生二、双项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。