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九年级化学《溶解度》第三课时导学案课题第九单元课题2 溶解度第3课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人导学目标1、了解温度对溶解度的影响2、了解溶解度曲线的意义学习要点重点难点考点易错点溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义课中导学（一）溶解度的表示方法有：和。
（二）溶解度曲线：以横坐标表示，纵坐标表示，溶解度随着变化的曲线叫溶解度曲线（三）溶解度曲线的意义与应用1、点：溶解度曲线上的每个点表示的是下的。
(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;例：A点表示：；练：B点表示：；(2)交点：表示的是下的。
此时两种物质也相同。
例：D点表示：；练：E点表示：；课中导学(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和．．溶液中溶质的质量分数的大小。
例：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是；练：t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度从小到大的顺序是。
2、线：观察a、b、c三种物质的溶解度与温度的关系的差别物质a：物质b：物质c：课堂练习1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
2、为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：(1)当温度约_______________时，硝酸钾与氧化钠的溶解度相等。
(2)当温度________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)图中P点表示硝酸钾的_______________溶液。
(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_________。
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第九单元溶液课题2溶解度(第3课时)【自主探究】一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。
【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大，溶解度越大。
二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。
⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。
⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
⑶影响因素：、。
【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。
1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。
2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。
3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。
4.如何增加养鱼池中的含氧量？。
【课堂练习】1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。
2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。
3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（）A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.氧气4.生活中的下列现象：①烧开水时，沸腾前有气泡从水中逸出；②夏季黄昏，池塘里的鱼常常浮出水面；③打开汽水瓶盖时，有大量气泡会逸出；④喝了汽水之后，人常常会打嗝。
不能说明气体物质的溶解度随着温度升高而减小的是。
5.开启碳酸饮料（成分：①水；②柠檬酸；③二氧化碳；④蔗糖C12H22O11），回答下列问题。
(1)饮料成分中属于氧化物的是（填序数）；(2)开启时，会看到有大量的气泡从罐内冒出，该现象可说明的减小使气体的溶解度减小；夏天的“雪碧”比冬天的“雪碧”（填“难”或“易”）挥发出CO2气体，这说明温度升高使气体的溶解度。
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
一、选择题1、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t℃时把30 g丙放入50 g水中能得到80 g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温方法D．t℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙2、室温下,向一定质量的 NaCl 溶液中加入 10 g NaCl 固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入 10 g 水后,剩余固体全部溶解,下列判断正确的是（）A. 加水前一定是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D．加水后不可能是饱和溶液3、小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度,正确的方法是（）A.加热蒸发溶剂后再降至原温度B.加入一定量的硝酸钾C.降温后使其析出部分晶体D.降温至溶液刚好达到饱和4、KNO与NaCl的溶解度曲线如图所示。
说法正确的是（）A.T℃时,NaCl的溶解度比KNO的大B.T℃时,KNO与NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO的大D.提纯KNO和NaCl固体混合物中的KNO,可蒸发溶剂5、室温下,无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是（）A．降低温度 B．加一定量的水C．加入少量硝酸钾晶体 D．室温时,蒸发一定量水6、 t ℃时,为了使二氧化碳在水中的溶解度增大,可以采用的方法是（）A．升高温度 B．增大压强 C．通入 CO D．蒸发水7、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是（）(提示:60℃时100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾固体)序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①10 100 40 120.9②60 100 40 140A.①所得溶液一定是10℃时硝酸钾的饱和溶液B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.可以通过升高温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.若向②所得溶液中加入10 g硝酸钾固体可以形成饱和溶液8、下列操作能使气体的溶解度增大的是（）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.振荡溶液9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质C.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降低温度的方法D.10 ℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量10、在 20 ℃时,往 100 克饱和食盐溶液中,加入 5 克食盐,保持不变的是（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③二、填空题11、溶解度可表示物质溶解性的大小。
