第三节溶解度
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物质的溶解性课件正式版
（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大
，
例如食盐。
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反
而减小，
例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 固体溶解度曲线及意义 点：曲线上的点均表示某
解 200
度 190
（ 克
180 170 160
） 150
140
130
（2）比较同一温度下不同物 质的溶解度大小；
在40℃时，硝酸钾的溶解度 _小__于_ (填大于、小于）硝酸钠 的溶解度。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
1Hale Waihona Puke 0酸铵170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
3、溶解度的表示方法：溶解度
/
200 190
（1）列表法：
g 180
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
温 度0
/ ℃
10 20 3 0
40
150
50 60 70 80 90 100 140
130
溶
120
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
（1）查找某些物质在某温 度时的溶解度；
横坐标60，纵坐标110 的交点表示 什么意义？
初中化学 北京版九年级下册第9章溶液 第三节 溶解度习题
第三节溶解度一、单选题(本大题共6小题，共12．0分)1．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agM和bgN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），并充分搅拌。
下列说法正确的是（）A．t1℃时得到M的不饱和溶液B．t1℃时得到N的不饱和溶液C．温度升高到t2℃时，M、N溶质的质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D．温度升高到t2℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液2．实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中加入60g 水后溶质质量分数变为10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（）A．3g B．9g C．15g D．18g3．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（）A．15克B．30克C．45克D．40克4．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的两份。
向第一份加入9gA 物质，充分搅拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出）。
A物质在该温度下的溶解度是（）A．40g B．20g C．8g D．无法计算5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）温度（℃）010203040溶解度（g）11．515．119．424．437．6 A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ C．10℃-20℃ D．0℃-10℃6．下列关于溶解度的说法正确的是（）A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数二、填空题(本大题共5小题，共5．0分)7．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题（1）t2℃时，A的溶解度______B的溶解度（填”＞”或”＜”或﹦”）（2）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比______（3）若B中含有少量A，应用______法提纯B；（4）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是______．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．8．t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为______克，该饱和溶液的质量分数为______。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
物质的溶解性
第三节 物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素 二、溶解度 三、溶解度曲线
四、结晶
影响物质溶解性的因素 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1 少量碘或氯化钠；另取两支试管各加入2mL～ 3mL酒精，再分别加入少量小粒碘和氯化钠。 振荡，观察现象。
加 加 NaCl1g NaCl1g Na 加 加氯化钠 Cl1g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
现象 KNO3不能全部溶解 不能溶解的KNO3又溶解了
影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响； 气体的溶解性还受压强影响；
如:KNO3
2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度受 温度影响不大的 物质如:NaCl
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
一、影响物质溶解性的因素 二、溶解度 三、溶解度曲线
四、结晶
影响物质溶解性的因素 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1 少量碘或氯化钠；另取两支试管各加入2mL～ 3mL酒精，再分别加入少量小粒碘和氯化钠。 振荡，观察现象。
加 加 NaCl1g NaCl1g Na 加 加氯化钠 Cl1g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
现象 KNO3不能全部溶解 不能溶解的KNO3又溶解了
影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响； 气体的溶解性还受压强影响；
如:KNO3
2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度受 温度影响不大的 物质如:NaCl
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
初中化学溶解度分析教案
初中化学溶解度分析教案
主题：溶解度分析
目标：学生能够理解溶解度的概念，掌握溶解度的影响因素，并能够进行溶解度实验。
教学内容：
一、溶解度的概念及影响因素
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶剂的种类、溶质的种类、温度、压强等因素会影响溶解度。
二、溶解度实验
1. 实验目的：通过实验，探究溶解度的影响因素。
2. 实验材料：试管、烧杯、溶质、溶剂、温度计等。
3. 实验步骤：
a. 取一定量的溶剂于烧杯中，加热至一定温度。
b. 按比例向烧杯中加入溶质，搅拌均匀。
c. 观察溶质是否完全溶解，记录所加入的溶质量。
d. 改变温度、溶质种类等条件，重复实验步骤。
4. 实验结果分析：根据实验结果，总结影响溶解度的因素，并进行讨论。
作业：回答以下问题
1. 什么是溶解度？它的影响因素有哪些？
2. 在什么条件下溶质能够完全溶解？
3. 如何通过实验获取溶解度的数据？
扩展：请学生自行查阅相关资料，了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并进行总结。
评价：根据学生的实验报告、个人回答和扩展性的知识总结，对学生的理解程度和实验技能进行评价。
第3章溶解理论
二、影响溶解速度的因素
• 固体溶解是一个溶解扩散的过程，一般用单位时间内溶液 浓度增加量表示，其符合Noyes-Whintney方程： • • （3－1） • 式中：是溶出速度；S为药物粒子的表面积；CS为溶质在 溶出介质中的溶解度；C为t时间溶液中溶质的浓度；D为 扩散系数；V为溶出介质体积；h为扩散层厚度；K为溶出 速度常数。
• CH 3-CH2 -O- CH2CH3
H
H
O
三、溶解度
• 溶解度是指在一定温度下（气体在 一定压力下），一定量溶剂的饱和 溶液中能溶解溶质的量。溶解度一 般以一份溶质（1g或1ml）溶于若干 毫升溶剂中表示。《中国药典》 2010年版二部对药品的近似溶解度 用以下名词表示：
易溶：系指1g（ml）溶质能在1～10ml溶剂中溶解。 3、溶解：系指1g（ml）溶质能在10～30ml溶剂中溶解。 4、略溶：系指1g（ml）溶质能在30～100ml溶剂中溶解。 5、微溶：系指1g（ml）溶质能在100～1000ml溶剂中溶解。 6、极微溶解：系指1g（ml）溶质能在1000～10000ml溶剂中 溶解。 7、几乎不溶或不溶：系指1g（ml）溶质在10000ml溶剂中不 能完全溶解。 • 药物的溶解过程，实为溶解扩散过程；一旦扩散达平衡， 溶解就无法进行。
第二节 影响药物溶解度与溶解速度 的因素
• 一、影响溶解度的因素 • 1、药物的分子结构 • 药物在溶剂中的溶解度是药物分子与溶剂 分子间相互作用的结果。根据“相似相溶” 原理，药物的极性大小对溶解度有很大的 影响，而药物的结构则决定着药物极性的 大小。
• 2、溶剂 • 溶剂通过降低药物分子或离子间的引力，使药物 分子或离子溶剂化而溶解，是影响药物溶解度的 重要因素。 • 极性溶剂可使盐类药物及极性药物产生溶剂化而 溶解；极性较弱的药物分子中的极性基团与水形 成氢键而溶解； • 非极性溶剂分子与非极性药物分子形成诱导偶极 －诱导偶极结合；非极性溶剂分子与半极性药物 分子形成诱导偶极－永久偶极结合。 • 通常，药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解 度。
第三节物质的溶解性
溶剂 温度 现象
探究一 溶解性与溶质的性质有关
不同 相 同 相同
探究二 溶解性与溶剂的性质有关
相同 不同 相同
探究三 溶解性与温度有关
相同 相同 不同
新知讲解
活动与探究
【进行实验，收集证据】 实验：观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况
食盐
蔗糖
消石灰
实验步骤：用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
新知讲解 判断下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
不饱和 溶液
不饱和 溶液
①
饱和 溶液
②
不饱和 溶液
①
20ml水
加5g硝酸钾
①完全溶解
②部分溶解 ③晶体析出
搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
饱和 溶液 ③
？ ①
加热
冷却
再加5g硝酸钾，搅拌
新知讲解 思考与讨论
饱和溶液与不饱和溶液能相互转化吗？ 如果能，应如何转化呢？
B. 不能继续溶解某种溶质的溶液
C. 还能继续溶解某种溶质的溶液
D. 一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
课堂练习
3. 一杯NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液（ D ） A. 蒸发10g水有NaNO3固体析出 B. 温度降低10oC时，有NaNO3固体析出 C. 加入10gNaNO3固体，仍有NaNO3固体 D. 在该温度下，加入少许NaNO3固体，固体质 量不再减少
活动与探究 实验3：观察硝酸钾在水不同情况下的溶解情况
实验步骤：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振 荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察 实验现象。
探究一 溶解性与溶质的性质有关
不同 相 同 相同
探究二 溶解性与溶剂的性质有关
相同 不同 相同
探究三 溶解性与温度有关
相同 相同 不同
新知讲解
活动与探究
【进行实验，收集证据】 实验：观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况
食盐
蔗糖
消石灰
实验步骤：用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
新知讲解 判断下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
不饱和 溶液
不饱和 溶液
①
饱和 溶液
②
不饱和 溶液
①
20ml水
加5g硝酸钾
①完全溶解
②部分溶解 ③晶体析出
搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
饱和 溶液 ③
？ ①
加热
冷却
再加5g硝酸钾，搅拌
新知讲解 思考与讨论
饱和溶液与不饱和溶液能相互转化吗？ 如果能，应如何转化呢？
B. 不能继续溶解某种溶质的溶液
C. 还能继续溶解某种溶质的溶液
D. 一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
课堂练习
3. 一杯NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液（ D ） A. 蒸发10g水有NaNO3固体析出 B. 温度降低10oC时，有NaNO3固体析出 C. 加入10gNaNO3固体，仍有NaNO3固体 D. 在该温度下，加入少许NaNO3固体，固体质 量不再减少
活动与探究 实验3：观察硝酸钾在水不同情况下的溶解情况
实验步骤：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振 荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察 实验现象。
第三节溶解度
2.溶解度与溶解性的关系
化学
溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力
溶解度：定量表示物质溶解性的大小
溶解性 难溶 微溶 溶解度 （200c/g） <0.01 0.01~1
可溶 1~10
易溶 >10
难(不)溶 微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
溶解度数据表
表9-1 用实验方法测出几种物质在不同温度时的溶解度
A
NaCl
B
6. 判断结晶方法
a. 物质的溶解度受温度影响大（曲线越陡）
冷却热饱和溶液(冷却结晶)
b. 物质溶解度受温度影响小(曲线越平缓)，
如氯化钠, 蒸发结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
例：右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从A饱和溶液中得到晶体宜采用的方法是
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 降温结晶 ．
④将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶
质的浓度由大到小的顺序是 b＞a＞c ．
⑤t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入 盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量
的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，
原因是氢氧化钠固体．溶于水放热，而c 物质的溶解度随温度的升高而减
（7）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
(二）、气体溶解度：
气体在压强为101KPa、一定温度时，溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积（是一个比值，无单位) 。
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
化学：第七章第三节《 溶液溶解度》(第一课时)(教案)(人教版九上)
科目化学年级初三文件 jiaoan173.doc标题溶解度章节第七章第三节关键词溶液/溶解度内容教学目的知识：使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；使学生对气体溶解度及其受温度、压强的影响关系有一个大致的印象。
能力：培养学生观察、分析及归纳的能力。
思想教育：教育学生做任何事情都要实事求是。
重点难点重点：建立溶解度的概念。
正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教学方法以学生为主体的启发式教学。
教学用具仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、三角架、温度计。
药品：氯化钠、硝酸钾。
其它：蔗糖、色拉油、汽油、蒸馏水、火柴。
教学过程附1：课堂练习一1．物质的溶解度大小跟、的性质有关。
2．在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在中的能力是不同的。
把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做。
附2：课堂练习二3．判断下列说法是否正确：把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36℃20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？100克水中最多能溶解36克食盐的溶解度是20℃，据此下列叙述正确的是（）（A）食盐的溶解度是36℃（B）20℃时食盐的溶解度是36克（C）食盐的溶解度是100克食盐的溶解度是36克。
在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是（）硝酸钾的溶解度是55克硝酸钾的溶解度是110克60℃时硝酸钾的溶解度是55克60℃时硝酸钾的溶解度是110克附3：课堂练习三不溶物就是绝对不溶于水的物质。
此话是否正确？20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是溶物质。
第三节 溶解度
六、關於溶解度的計算
1.根據在一定溫度時某種物質飽和溶液里的 溶質和溶劑的質量，可以計算這種物質的 溶解度。
例題1. 把50克20oC時的硝酸鉀飽和溶液 蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸 鉀在 20oC時的溶解度。
2.根據某物質在某一溫度時的溶解 度，可以計算出在該溫度下一定量 的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(2)在70oC時，試比較氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀的 溶解度大小？
(3)______時，硝酸鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相等。 ______時，硝酸鈉的溶解度大於硝酸鉀的溶解度。
______時，硝酸鈉的溶解度小於硝酸鉀的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1.通過溶解度曲線可判斷某物質在一定 溫度下的溶解度。 2.通過溶解度曲線可以比較不同物質在 相同溫度或某一溫度範圍內溶解度的 大小。 3.溶解度曲線反映出物質的溶解度隨 度的變化規律。
以橫坐標表示溫度，以縱 坐標表示溶解度做圖。
溶Байду номын сангаас解 度 /g
0
溫度/ oC
大多數物質 在水中的溶 解度都是隨 著溫度的升 高而增大。
也有隨著溫度升高，溶解度降底的 物質。(如：熟石灰)
通過溶解度曲線圖完成下列問題：
(1)50oC時，氯化銨的溶解度是_____，70oC時，氯 化銨的溶解度是______。 10oC，硝酸鈉的溶解度是______，80oC時，硝 酸鈉的溶解度是______。
試找出易溶物質、可溶物質、微溶物質、 不溶物質和溶解度的關係？
20oC時：溶解度大於10克 易溶物質
溶解度大於1克
溶解度小於1克 溶解度小於0.01克
可溶物質
微溶物質 不(難)溶物質
四、溶解度曲線：
飽和溶液與溫度和溶劑量 有關，在描述固體溶解度 時，溶劑量已經確定(100 克) ，所以固體物質溶解度 只隨溫度的變化而變化。
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课题二溶解度（学案）
―、课前须知
（一）学习目标：
理解溶解度的概念
知道溶解度曲线的点、线、交点的含义
通过观察、作图、分析、比较，学习数据处理的两种方法
（二）重难点：溶解度概念的理解；从溶解度曲线获取信息，解决问题
二、自主预习：
溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
三、合作学习
【合作讨论】设计实验比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解能力，简述实验方案。
【组内互助】1.用不同颜色笔在坐标纸上绘制几种物质溶解度曲线。
根据表9-1 , 在直角坐标系上描点并用圆滑的曲线联结起来。
1、2、3组画氯化钠、氯化钾，4、5、6组画氯化俊、硝酸钾。
10 20 30 40 50 60 70 80 9。
100
2.从你绘制的溶解度曲线上，查出NaCl和KNO25C和85 C的溶解度，把数据记录
【思考交流】1.溶解度曲线的意义
(1) 溶解度曲线上的点表示该物质的溶解度；
(2) 两条溶解度曲线的交点表示 :
(3) 曲线越陡表明_______________________________________________________________ 2.对比图9-12和图9-13,找出固体溶解度受温度影响的变化规律：
(1) 大多数物质溶解度随温度的而,如
(2) 少数物质溶解度，如;
(3) 极少数物质溶解度，如。
四、学以致用
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱, 晒盐，通
那里的农民冬天捞碱，夏天过对溶解度曲线的探究，这是为什么？
五、中考链接
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线.
(1) 在C时，乙和丙的溶解度相等.
(2) t3C时，分别将甲、乙、丙等质量饱和溶液降温至
，析出晶体最多的是 .
(3) t2C时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得
溶液 (填"是”或“不是” 饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 .。