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2019-2020学年 湖南省长沙市第一中学 高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

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长沙市第一中学 2019-2020 年度高一第一学期第一次阶段性检测化学 可能用到的相对原子质量：H‒1 C‒12 N‒14 O‒16 Na‒23 S‒32 Cl‒35.5 Cu‒64 Ba‒137 一、选择题(本题共 16小题，每题只有一个正确答案，每题 3分，共 48分) 1.如图是常用危险化学品的分类和标志，其中贴错了标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 四氯化碳 氰化钾 镭—228 氢氧化钾

危险警告标签

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳不能燃烧，不属于易燃液体，故A错误； B．氰化钾有剧毒，应贴剧毒品标志，故B正确； C．镭—228为放射性药品，应贴放射性物品标志，故C正确； D．氢氧化钾具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故D正确； 答案为A。

2.下列实验操作不正确是（ ）

A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。 D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。 答案选D。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选； B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选； C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选； D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选； 故选C。 4.现有四组分散系：①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性 乙二醇 −11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶

请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）

A. ①—c—分液 B. ②—a—萃取 C. ③—c—萃取 D. ④—a—蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要选择c分液漏斗，故A正确； B．②含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要选择b漏斗，故B错误； C．③溶有碘(I2)的氯化钾溶液，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可选萃取法分离，需要选择c分液漏斗，故C正确； D．④乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要选择a蒸馏烧瓶，故D正确； 答案为B。

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子 B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024 C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数 D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算3.36LCCl4的物质的量，故A错误；

B．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3216g/molg=2mol，即混合物中含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024个，故B正确； C．CO2的质量未定，无法计算CO2的物质的量，也无法比较与标准状况下11.2LHCl是否具有相同的原子数，故C错误； D．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，则1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA，故D错误； 答案为B。

6.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B. 在含大量Cu2+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32- D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液为黄色，与无色不符，故A错误； B．Cu2+与OH-结合生成沉淀，NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，故B错误； C．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO-，易生成弱电解质CH3COOH，故D错误； 答案为C。 【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

7.下列对实验过程的评价正确的是（ ） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C. 某无色溶液滴入硝酸无现象，再滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明该溶液含有Cl- D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现证明含有Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误； B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42-，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误； C．检验溶液含有Cl-的操作方法是向溶液中滴入硝酸无现象，再滴入硝酸银，有白色沉淀生成，故C正确； D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-，故D错误； 答案为C。

8.下列叙述正确的是（ ） A. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故A错误； B．碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，则它们是电解质，故B正确； C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3

胶体，故C错误；

D．SO2的水溶液能导电，是因为反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D错误； 答案为B。

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 向NaHCO3溶液中通入HCl：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O D. 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3•H2O为弱碱，则向CH3COOH溶液中加氨水发生的离子反应为CH3COOH+NH3•H2O=H2O+NH4++CH3COO-，故A错误； B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确； 答案为D。

10.下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳

C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4·5H2O 过氧化钠 二氧化硫 D NH3·H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3

A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 试题分析：A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C错误；D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。 考点：物质的分类

11.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重分散系，下列叙述中不正确是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液，且FeCl3溶液和Fe(OH)3

胶体都能透过滤纸

D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，其中胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，故Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间，故A正确；

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湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

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湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 反应TiCl4+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A．胶体分散质能透过滤纸B．胶体分散质粒子直径在1～100 nm 之间C．胶体均有颜色D．胶体属于混合物3. 下列物质分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．雾、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、醋酸、稀硫酸均为电解质D．石灰乳、Fe(OH)3胶体、氨水均为混合物4. 下列不属于氧化还原反应的是A．S＋O2 SO2B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O5. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（）A．NO B．N2C．NO2D．NH36. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④7. 菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷(As)，而西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）A．中毒过程中，维生素C作氧化剂B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C．在此中毒的过程中，+5价砷表现出还原性D．中毒过程中，产生含+3价砷的物质为还原产物8. 下列离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与饱和食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO+Ca2+=CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓10. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。

2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

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2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A ．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B ．操作I 一定是过滤，目的是将固液分离C ．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D ．可以提纯含少量BaSO 4的NaCl 固体混合物2、某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种粒子。

其中N 2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是( )A ．该反应的氧化剂是ClO -B ．消耗1mol 还原剂，转移3mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D ．该离子方程式为3ClO -+2NH 4+=2H ++N 2↑+3Cl -+3H 2O3、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、H +、2-4SO 、-3HCOB ．Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NO C ．Na +、K +、Cl -、-3NO D ．-4HPO 、K +、2-4SO 、OH - 4、等温等压下，等质量的C 2H 4和C 3H 6气体，下列叙述正确的是A．密度相等B．体积相等C．原子数相等D．分子数相等5、下列有关氯气的叙述中正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中6、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g7、在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个B．1.204×1023个C．0.1个D．0.2个8、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸9、下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等10、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c111、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量12、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO213、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol14、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：115、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、OH-、Na+B．K+、N03-、Cu2+C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、 CO32-、Na+16、下列分离提纯过程正确的是（）A．分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

湖南省常德市2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

湖南省常德市2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

湖南省常德市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）1.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关23592U的说法中正确的是（）A. 23592U原子核中含有92个中子 B. 23592U原子核外有143个电子C. 23592U与23892U互为同位素 D. 23592U与23892U互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A. 23592U原子核中含有的中子数为235-92-143，错误；B. 23592U原子核外的电子数和质子数相等，即92个电子，错误；C. 23592U与23892U质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；D. 23592U与23892U互为同位素，不是同素异形体，错误。

故选C。

【点睛】在核素符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，质量数=质子数+中子数，对于一个中性的原子来说，质子数=电子数。

同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质。

2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【答案】BC【解析】A、从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；B、从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，B错误；C、从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，C错误；D、从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确，答案选BC。

3.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A. 10B20为硼元素的一种原子B. 10B20为硼元素的一种单质C. 10B20的中子数比核外电子数多D. 10B的原子核外电子排布为【答案】B【解析】【详解】A. 10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；B. 10B20为硼元素的一种单质，B正确；C. 10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；D. 10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。

【精准解析】湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题+Word版含解析byde

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=Kb 不变，故①错误；
②
c(NH
3
H
O)
2
=
c(OH- )
n(NH3 H2O)
V n(OH- )
=
n(NH3 H2O) n(OH - )
减小，故②正确；
V
③温度不变离子积常数不变，则 c（H+）•c（OH-）=Kw 不变，故③错误；
④稀释过程中 c（OH-）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中 c（H+）增大，则 c(OH- ) 减 c(H+ )
C．一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的
热量偏小，故 C 错误；
D．根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平，故
D 错误；
故选 B。
【点睛】明确中和热测定方法为解答关键。本题的易错点为 A，为了减少实验误差，至少要做
2 次平行实验，每次实验要记录 3 次温度。
9.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测
定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2～3 次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次
【解析】
【详解】A. 中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合
溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要做 2 组，
所以至少要记录 6 次温度，故 A 错误；

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