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吉林省长春外国语学校2013届高三上学期第一次月考(化学)

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长春外国语学校2012—2013学年第一学第一次月考高三化学试卷（理科）相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 N —14 F —19 Ca —40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列有关物质性质的比较中，正确的是①沸点：H 2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④离子半径：O 2－>F －>Na ＋A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．7.8 g 苯中含有0.3N A 个碳碳双键，0.3N A 个碳碳单键B ．2 L 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N AC ．5.6 g 铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AD ．SiO 2晶体中，有N A 个Si 就有4N A 个Si —O 键3． 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)；ΔH ＝－5518 kJ/mol D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)；ΔH ＝－5518 kJ/mol4．列各组离子可能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、HCO －3、MnO －4B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO －3、Cl －、NH ＋4C ．含有大量OH －的无色溶液中：Na ＋、Cu 2＋、AlO －2、SiO 2－3D ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO 2－35．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、O===O dkJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应 的ΔH ，其中正确的是 A ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ/mol B ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ/mol D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol7．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g)ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10238、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3 P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强， 吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol9．下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B ．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．化合物M 叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。

对化合物M 的叙述错误．．的是 A ．M 的分子式为C 12H 10O 5B．1mol M最多可和6mol H2发生加成反应C．M可发生水解反应D．M可与HBr反应11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X12．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量二、填空题（共52分）13．20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。

若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。

14．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。

(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。

(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。

(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。

该气体泄漏时的现象是。

15．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．选做题：16、17二题任选一题，如果二题都做，以16题为准16. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．17．松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：试回答下列问题：(1)α­松油醇的分子式为__________________．(2)α­松油醇所属的有机物类别是________．a．醇b．酚c．饱和一元醇(3)α­松油醇能发生的反应类型是______．a．加成b．水解c．氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α­松油醇反应的化学方程式____________________________________________(5)写结构简式：β­松油醇____________________________________，γ­松油醇_________________________________________________．长春外国语学校2012—2013学年第一学第一次月考高三化学答题卡（理科）一、将选择题正确选项填入下表（共48分）：1 2 3 4 5[] 6 7 8 9 10 11 12二、填空题（共52分）13．______ __mol·L－1；______ __mol·L－1，含溶质______g。

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吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）6．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数7．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．144 mol－1 B．x22mol－1 C．3x44mol－1 D．44x3mol－18. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2 10．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( ) A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶111．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等12．在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为( )A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y313. 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）A. 40%B. 46%C. 50%D. 54%14. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 3:215．下列叙述正确的是( )A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－116. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A. 150 mL 1 mol·L－1的NaClB. 75 mL 1 mol·L－1的NH4ClC. 150 mL 3 mol·L－1的KClD. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl217. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 6.25mol/LB. 12.5mol/LC. 7mol/LD. 7.5mol/L18．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为( ) A．35% B．70% C．17.5% D．0.035%19．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。

吉林省长春外国语学校2012_2013学年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

吉林省长春外国语学校2012_2013学年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）2．（3分）（2007•资阳二模）已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）（正反应为放热反应），下3．（3分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，4．（3分）（2010•石家庄模拟）25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正5．（3分）（2012秋•焦作期末）为了配制NH 4+与Cl ﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（ ）6．（3分）（2013秋•南开区期末）0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，7．（3分）（2012秋•阿城区校级期末）已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列8．（3分）（2012秋•菏泽期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）9．（3分）（2014春•岐山县期末）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：10．（3分）（2010秋•东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH11．（3分）（2013秋•洛阳期末）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）12．（3分）（2012•天心区校级模拟）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）粗铜的精炼铁片镀锌14．（3分）（2014春•晋中校级期中）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇二、非选择题（除特殊标记外每空3分，共58分）15．（12分）（2012秋•福海县校级期中）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L ﹣1HCl和试管B：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B．16．（9分）（2012秋•朝阳区校级月考）已知25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH．A．、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH3•H2O的K a=1.8×10﹣5，CH3COOH的K b=1.8×10﹣5）17．（15分）（2009春•宁波期末）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时，正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成．18．（22分）（2011•甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）2．（3分）（2007•资阳二模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下3．（3分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，4．（3分）（2010•石家庄模拟）25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正5．（3分）（2012秋•焦作期末）为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）436．（3分）（2013秋•南开区期末）0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，7．（3分）（2012秋•阿城区校级期末）已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列8．（3分）（2012秋•菏泽期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）9．（3分）（2014春•岐山县期末）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：2222310．（3分）（2010秋•东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH11．（3分）（2013秋•洛阳期末）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）=2.24L12．（3分）（2012•天心区校级模拟）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）=0.15mol Cu﹣Zn原电池14．（3分）（2014春•晋中校级期中）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇二、非选择题（除特殊标记外每空3分，共58分）15．（12分）（2012秋•福海县校级期中）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L ﹣1HCl和试管B：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A ＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A = B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A = B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A ＜B．16．（9分）（2012秋•朝阳区校级月考）已知25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 B （填写编号），然后测定溶液的pH．A．、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3（2）若甲（乙）（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应不变（增大）（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH3•H2O的K a=1.8×10﹣5，CH3COOH的K b=1.8×10﹣5）17．（15分）（2009春•宁波期末）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O ；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48 g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb ．4418．（22分）（2011•甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu ．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。

吉林省长春市育才外国语中学高三化学月考试卷含解析

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吉林省长春市育才外国语中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强参考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。

A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C. X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。

2. 设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N A参考答案：B 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H键即N A个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。

吉林省长春市市第一外国语学校高三化学期末试卷含解析

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吉林省长春市市第一外国语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C试题分析：A．浓硝酸和氯水均见光易分解，可用棕色试剂瓶保存，A错误；B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质，都是钡空气中的氧气氧化导致，B错误；C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，前者是钝化，后者不反应，原理不相同，C正确；D．SO2和Na-2SO3溶液均具有还原性，都能使氯水褪色，D错误，答案选C。

2. 由、、、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl参考答案：A略3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( )A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B【知识点】无机物的推断解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。

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