单元质检4 金属及其化合物

《金属及其化合物》综合质量检测小编寄语：下面小编为大家提供《金属及其化合物》综合质量检测，希望对大家学习有帮助。

《金属及其化合物》综合质量检测第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1.红珊瑚栖息于200～2019 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是().A.NaB.FeC.SiD.Cu2.下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是().①SO3 ②Fe(OH)3 ③H2SiO3 ④NaHCO3 ⑤FeCl2A.③B.①③C.①⑤D.②③3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g4.下列有关铁元素的叙述中正确的是().A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mLc mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L(折算成标准状况)。

则d 等于().A.11.2 bc10-3B.22.4 bc10-3C.22.4 (3a-4bc10-3)D.22.4 (3a-4bc)10-36.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中加入100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0 下列有关说法正确的是().A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 molB.铝热剂中氧化铁的质量是4.8 gC.①中生成的氢气的体积为3.36 L(标准状况)D.②反应后所得溶液中氯离子浓度为1 mol /L7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质学习目标1．了解金属的通性，2．掌握钠的化学性质，与氧气在不同条件下的反应及其反应方程式。

3．掌握铝的化学性质，与酸碱反应的现象，及其方程式，离子反应方程式。

4．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

5．了解两性氢氧化物及氧化物。

6．初步掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

自主整理一、金属的概况1．金属的作用，人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

从5000年前使用青铜器，人类进入金属文化。

先是铜器时代，年前就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。

直到世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

2．金属有许多共同的物理性质，像不透明，，，，。

3．金属的分布：金属元素占总元素的，地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。

大多数金属以化合态存在。

4．画出 Na Mg Al 的原子结构示意图：，，。

5．金属元素的最外层电子数，在化学反应中，最外层电子容易，单质往往表现出。

二，金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应：常温；高温。

2．钠与水的反应：。

3．铝与氧气的反应：。

三、金属与酸和水的反应1．钠与水的反应：。

现象：1．，2．，3．，4．。

2．钠应保存在或中。

四，铝与氢氧化钠溶液或酸的反应1．铝与氢氧化钠溶液反应：。

2. 铝与盐酸反应：。

“1+1”互动课堂知识点1 金属元素的特点【例1】：下列描述的一定是金属元素的是(1）能失去电子的物质(2）能与酸反应的物质(3）原子最外层电子只有一个的元素(4）原子核内有11个质子的元素以上观点中，你认为不正确的是___________。

【解析】本题考查对金属元素特点的认识：（1）能失去电子的物质。

不正确，部分非金属元素在特定的条件下也能失去电子，例如：H------H 。

（3）能与酸反应的物质。

不正确，碱性氧化物也能跟酸反应。

（3）原子最外层电子只有一个的元素。

不正确，氢原子最外层也只有一个电子，它不是金属元素。

高中化学金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】【详解】无色溶液不含Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸溶液，则含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4种，不含CO32－、OH－，若为碱溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同时存在，所以最多有4种，答案选B。

【点睛】本题考查离子的共存及离子反应，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液为解答的关键，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根离子，否则与金属铝反应得不到氢气，为易错点。

2．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A．①②B．②③④C．②③⑤D．③⑤【答案】D【解析】【详解】①氢氧化钠无毒；②氢氧化钠有腐蚀性，但不是密封保存的原因；③氢氧化钠易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氢氧化钠不具有挥发性；⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应而变质，需密封保存．从而得出③⑤符合题意。

故选D。

3．将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是( )A．8.0% B．12.4% C．16% D．32%【答案】C【解析】【分析】根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠，据此由参加反应的氧化钠的质量、反应的化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量，进而由溶质质量分数的计算方法计算出所得溶液溶质的质量分数。

【详解】设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4g x62：80＝12.4g：x解得x＝16g。

届高考化学一轮复习单元综合检测-金属及其化合物————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。

Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。

点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。

2．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。

3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 [答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。

单元质检卷（四) 非金属及其化合物（时间:45分钟满分:100分）一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1。

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是(）。

A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C。

某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池项,水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐;B项，水玻璃是Na2SiO3水溶液，属于混合物;D项,高纯硅用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅用于制造光导纤维。

2.下列有关硝酸的认识中正确的是(）。

A。

浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.硝酸不能与I—、FeCl2等还原性物质反应C.在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只体现了氧化性,没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸中的+5价N元素所表现的,A项正确；硝酸能与I—、FeCl2等还原性物质反应，B项错误;铜与浓硝酸的反应中,硝酸表现出强氧化性和酸性,C项错误；铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜,所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，D项错误。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(）。

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.Cl2具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒C。

SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确；B项，Cl2不具有漂白性,错误；C项，SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项，NH3易液化，是其可用作制冷剂的原因,错误。

4。

ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）。

A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n（氧化剂）∶n(还原剂)=1∶2B。

单元质检卷四非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5小题,每小题7分,共35分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020宁夏银川一中高三月考)化学与生产、生活密切相关,下列叙述不正确的是( )A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物C.在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量D.将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”,代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2.(2020四川德阳调研)为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。

下列说法错误的是( )A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E装置也能达到实验目的C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成3.(2020湖北武汉中学质检)SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。

该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的氧原子可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2OD.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好4.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是( )A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO35.(2020广西桂林调研)化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．下列钠的化合物与其性质或用途不相．．符．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

单元质检卷(三)金属及其化合物一、选择题1.(2021陕西泾阳县教育局教学研究室高三期中)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()。

A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3.下列物质转化在给定条件下能实现的是()。

A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)Na Na2O2C.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe4.下列说法正确的是()。

A.向溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S2-能大量共存5.(2021山东青岛高三开学考试)磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料,利用LiFePO4废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。

下列说法错误的是()。

A.LiFePO4是一种复盐,属于纯净物B.废料中的铝以Al3+形式进入“碱浸液”C.“溶浸”过程发生了反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.两次所加“Na2CO3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li+6.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()。

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl27.(2021山西太原五中高三第四次模块诊断)铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。

单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。

下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。