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分析化学武汉大学第五版上册第分析化学武汉大学第五版上册第09章课件

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分析化学武汉大学第五版上册第分析化学武汉大学第五版上册第09章课件

分析化学武汉大学第五版上册第分析化学武汉大学第五版上册第09章课件

1
0.010 s [Y ] 10 0.45
Ba(Y) 1 KBaY[Y] 1 K BaY 0.01 S
Y(H)
αBa(Y ) (0.01 s) 107.862.45
S K sp [SO4 ]
2

K sp Ba(Y ) 0.10
20
例3、CaC2O4在pH=4.0，C2O4 2-总浓度 c=0.10mol/L溶液中的s 酸效应＋同离子效应
CaC2O4 Ca2++ C2O42H+
CO
2
4
2-(H)
=1+ 1[H+] + 2[H+]2 = 2.55
2 2 4
HC2O4-, H2C2O4
s
s+0.10 mol/L
12
4、条件溶度积 反映了在有副反应存在时的实际溶解度 MA = M + A M(OH)n ML HAn [M ] [M ] [ML] [ML2 ] [M (OH )] [M (OH )2 ]
[ A] [ A] [ HA] [ H 2 A] 引入相应的副反应系数 M , A
2
设MA的溶解度为S，则
[ A2 ] [ HA] [ H 2 A] [ A] s
K sp A( H )
K [M ][A] [M ][A] A( H ) Ksp A( H )
s [M
2'
] [A ] K
2'
' sp
A( H ) 1 1[H ] 2 [H ]2
SO ( H ) Ba(Y )

《分析化学教案》PPT课件

《分析化学教案》PPT课件

H2SO4 的基本单元:
1 2 H 2SO 4
NaOH 的基本单元: NaOH 等物质的量规则:
1 n(2H2SO4)n(NaOH)
29
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
MnO4-的基本单元:
1 5
M
n
O
4
Fe2+的基本单元: Fe2+
等物质的量规则:
E r0 0..0 02 05 02100% 1%
如何配制才能使称量误差 ≤ 0.1%?
32
称大样 —— 减少称量误差
准确称取0.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中， 溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容, 用 25mL移液管移取3份溶液于锥形瓶中, 分别 用Na2S2O3滴定。
Er00 .0.2 05 020.08% 0.1%
2V
5
1 5
c
(1 5
KMnO4 ) V
(KMnO 4 )
M
(Ca)
2V
0 .0 5 0 0 1 .2 0 4 0 .0 80 .6 0 1(gL -1) 2 2 .0 0
38
A物质的质量分数 (w) 的计算
根据等物质的量规则:
c( 1B)V(B)M( 1A) w(A) ZB ms103 ZA 100%
热力学
热力学
溶液四大平衡 化学动力学
化学动力学 物理动力学
分析天平
光度 极谱 电位 色谱
自动化分析仪 联用技术
无机化合物 有机和无机样品 有机、无机、生 物及药物样品
11
现代分析化学学科发展趋势及特点

分析化学第五版第09章

分析化学第五版第09章

1、同离子效应 （S↓） 难溶物达溶解平衡后，向溶液中加入适当过量的形成沉 淀的构晶离子，使难溶物溶解度减小的现象。
教材286页例题：
在纯水中，
3 s [ Ba2 ] [ SO4 ] K sp
1.11010 1.0 105 m ol/ L
如果是将BaSO4加0.10mol/L的Na2SO4的溶液中，其溶解度为:
s=[Ca2+]=[C2O42-]= Ksp1/2 =4.5×10-5 mol/L
在pH=2.0的酸性溶液中 CaC2O4 = Ca2++ C2O42H+
HC2O4-, H2C2O4
s
s
2 4 2-(H)
K´sp= [Ca2+][C2O42- ] =s2 = Ksp C O
CO
2
4
2-(H)
2 1
mFe M Fe
主测原子个数 相等的系数
m Fe2O3 M Fe2O3
表现形式
2M Fe mFe m Fe O F m Fe O 2 3 2 3 M Fe2O3
称量形式
由Fe2O3的质量求Fe3O4的质量的F
( Fe2O3 ) 3
M ( Fe3O4 )
SO42-
SO42-
Ba2+
SO4
2-
Ba2+
长大过程
沉淀类型 无定形沉淀 晶形沉淀
n凝聚>n定向 n定向> n凝聚
成核作用
均相成核
成 核 作 用
Ba2+ Ba2+ SO42-Ba2+ Ba2+ 2SO4 SO422SO4
CrO4 Ag Ag Cr O7 Ag 2Ag

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解

武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。

二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。

定量测定中有关成分的含量。

结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。

〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。

仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。

〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。

〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。

2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。

武汉大学分析化学课件

武汉大学分析化学课件
总结词
荧光分析法是一种基于荧光物质与激发光的相互作用 的定量分析方法，通过测量荧光物质在特定波长光辐 射激发下的荧光发射强度来测定物质含量。
详细描述
荧光分析法具有高灵敏度、高选择性、低检测限等优 点，广泛应用于生物、医学、环境等领域。该方法的 基本原理是荧光物质在受到特定波长的光辐射激发后 ，会产生荧光发射，荧光发射的强度与荧光物质含量 成正比。通过测量荧光发射的强度，可以确定荧光物 质含量。荧光分析法可以通过直接测量荧光发射强度 或通过荧光光谱分析来进一步确定荧光物质的成分和 结构信息。
滴定分析是一种通过滴加标准溶 液来测量待测物质含量的方法， 其原理基于化学反应的定量关系
。
滴定类型
根据滴加标准溶液的方式和反应类 型的不同，滴定分析可分为酸碱滴 定、络合滴定、氧化还原滴定等。
滴定分析计算
通过滴定曲线、计量点、滴定误差 等参数，可以计算出待测物质的含 量。
重量分析法
重量分析原理
重量分析是一种通过测量 沉淀物的质量来确定待测 物质含量的方法。
实验操作规范
实验器材的使用
正确使用实验器材，确保其功能正常、准确 。
实验操作的准确性和规范性
严格按照操作规程进行实验，确保数据的可 靠性和准确性。
实验试剂的管理
合理保存、取用实验试剂，避免试剂污染或 失效。
实验记录的规范性
及时、准确地记录实验数据和现象，为后续 数据处理和分析提供依据。
实验数据处理与分析
武汉大学分析化学 课件
目录
• 绪论 • 分析化学基础 • 化学分析法 • 仪器分析法 • 实验技能与操作 • 分析化学的应用
01
CATALOGUE
绪论
分析化学的定义和重要性

分析化学武汉大学第五版(全)ppt课件

分析化学武汉大学第五版(全)ppt课件

精选ppt课件
31
精选ppt课件
32
液体试样的化学组成容易发生变化，应立即对其 进行测试
应采取适当保存措施，以防止或减少在存放期间 试样的变化
保存措施有：控制溶液的pH值、加入化学稳定试 剂、冷藏和冷冻、避光和密封等。 采取这些措施 旨在减缓生物作用、化合物或配合物的水解、氧 化还原作用及减少组分的挥发。保存期长短与待 测物的稳定性及保存方法有关。下表所示为几种 常见的保存方法
精选ppt课件
27
采集平均试样时的最小质量
筛号/目
3 6 10 20 40 60 80
筛孔直 径/mm K=0.1
6.72 4.52 3.36 1.13 2.00 0.40 0.83 0.069 0.42 0.018 0.25 0.006 0.177 0.003
最小质量/Kg
0.2
0.3
0.5
9.03 13.55 22.6
精选ppt课件
4
分析方法的分类
按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析
按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析
精选ppt课件
39
大气试样
静态气体试样 直接采样，用换气或减压的方法将气体试 样直接装入玻璃瓶或塑料瓶中或者直接与气体分析仪连接
动态气体试样 采用取样管取管道中气体，应插入管道1/3 直径处，面对气流方向
常压，打开取样管旋塞即可取样。若为负压，连接抽气泵， 抽气取样
固体吸附法取样 用装有吸附剂如硅胶（吸附带氨基、羟 基的气体）、活性炭（吸附苯、四氯化碳） 、活性氧化铝 和分子筛等的柱子吸附气体，吸附的气体用加热法或萃取 法解脱，或与GC连接检测

分析化学(武汉大学 第五版)


造成
例如：沉淀不完全、滴定反应中有干扰离子
减免方法：
对照试验－用同样方法对标样分析，然后将分析结果 与标准值对照，从差值判断方法误差大小
ICM MP China PM
Shanghai
University
② 仪器、试剂误差 －由仪器本身缺陷、试剂不纯、器皿的质量问 题而引起。 例如：蒸馏水不纯、容量瓶刻度不准 减免方法：
ICM MP China PM
二、重量分析
Shanghai
University
1.步骤：称试样w1→溶解→定量转化成难溶 化合物→过滤→洗涤→干燥→灼烧 →称重w2→根据w1、w2间接 计算试 样含量 例：测试样中Ba2＋含量 2.特点：速度慢、操作复杂、设备简单 3.要求：分析精度在0.1~0.2％之间
ICM MP China PM
§1－2 分析化学中的误差
Shanghai
University
一、定量分析中的误差和表示法 ⑴ 准确度和误差 准确度—表示分析结果与真值之间的接近 程度。大小用误差E表示 准确度和误差关系： E小，表示测定结果真值接近，准确度高 E大，表示测定结果真值差距大，准确度低 说明：⑴误差有正负 ⑵误差有绝对、相对之分 相对误差能反映准确度的大小
Shanghai
University
◆重量百分数－被测组分在试样中所占白分 数（W/G×100%) ◆体积百分数－100mL溶液中所含被测组分 体积（V/V) ◆如被测组分含量很低，常用ppm、 ppb表 示 1 PPm等于106份试样中含1份被测组分。 1 PPb等于109份试样中含1份被测组分。
ICM MP China PM
⑵ 精密度和偏差
偏差di
Shanghai

分析化学(第五版)

▪ 说明分析化学这门学科既是古老又是年轻的一门 学科，它吸收当今其他学科的成果来充实和发展 自己，是一门发展较快的学科。
.
分析化学（分析学）是一门自然科学。 它致力于建立和应用各种方法、仪器和 战略以获得有关物质在相对时间或空间 内的组成和性质信息的科学。
这是一个高度概括的定义。它包括了任 务、手段、目标和适用面；但不涉及分析化 学的具体内涵。概括起来：分析化学是研究 物质的化学组成的分析方法及其相关理论的 科学
.
举例三 乳制品中三聚氰胺定量分析新方法研究取得新进展
.
双(三甲基硅烷基)氟乙酰胺(BSTFA）
.
近日，依托中国科学院兰州化学物理研究所建设的
甘肃省天然药物重点实验室师彦平研究员带领的课题组
在氧化锆中空纤维萃取棒联用GC—MS(气相色谱—质谱
联用)法快速测定乳制品中三聚氰胺含量方面取得新进
展。该课题组研究人员以聚丙烯中空纤维为模板，通过
.
但是,国内也有著名学者看好分析化学:
以前我认为化学的核心是合成 化学，现在看来化学的核心任务 应该有二个：合成化学与广义的 分析化学。
——徐光宪 院士 中国科学院院士徐光宪获得2008年
度国家最高科学技术奖
.
举例一
“布料怎样？”(是全棉吗？是真丝吗？还是其 他)
布料 感官
检验
棉 柔软，吸湿
易燃，烧纸味，灰散碎
溶胶凝胶与浸渍法将氧化物纳米微粒沉积在聚丙烯中空
纤维载体上，煅烧后得到氧化物中空纤维萃取棒(如氧
化锆、氧化钛和氧化硅等)。该方法能够满足复杂介质、
痕量成分、特殊性质成分分析的要求，制备工艺简单安
全，成本低，可工业化生产，因此在食品、药物、环境、
检验检疫等领域具有广阔的应用前景。最低检出限达到

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(重量分析法)【圣才出品】

A．少 B．多 C．为晶体晶核 D．为无定型晶核 【答案】B
21．采用均相沉淀法，不能达到的目的是（ ）。
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A．防止局部过浓
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B．生成大颗粒沉淀
C．防止继沉淀
D．降低过饱和度
【答案】B
22．MgCO3 饱和水溶液的 pH 值（pKsp＝7.46）（ ）。 A．一定等于 7 B．一定大于 7 C．一定小于 7 D．缺浓度值无法判定 【答案】B
3．准确移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL，用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定，终
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点时消耗 20.00mL，求 Ca(OH)2 沉淀的 Ksp 为（ ）。 A．1.6×10－5 B．1.6×10－6 C．1.6×10－7 D．4.0×10－6 【答案】D
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 9 章 重量分析法
一、选择题 1．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）。 A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水 【答案】C 【解析】在重量分析中为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
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15．在重量分析中，误差的主要来源之一是（ ）。 A．同离子效应 B．沉淀的溶解 C．盐效应 D．酸效应 【答案】B
16．在重量分析中，希望得到沉淀是（ ）。 A．无定形沉淀 B．凝乳状沉淀 C．晶形沉淀 D．后沉淀 【答案】C

《分析化学第五版》课件


方法选择与规定分析方分析法、仪器分析法和生物分析法等。各种方 法的特点和应用范围不同，应根据实际情况选择合适的方法。
规定分析方法的制定
规定分析方法是经过实践验证和官方认定的分析方法，具有可靠性和准确性。 制定规定分析方法需要考虑多种因素，如方法的适用范围、操作简便性、经济 性等。
分析结果计算
根据滴定的计量关系，结合实验数据，计算被测物质 的含量。
误差分析
对实验结果进行误差分析，包括系统误差和随机误差 ，以提高测定的准确度。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定法概述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通 过滴定操作将待测组分转化为可测量的化学 计量反应，从而确定待测组分的含量。
该方法具有操作简便、准确度高、适用范围 广等优点，广泛应用于化学、食品、医药等 领域。
02
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，从而实现对
金属离子浓度的测定。
选择适当的金属指示剂是配位滴定的关键之一，需要考虑到指
03
示剂与金属离子的反应速率、稳定性等因素。
配位滴定的基本原理
配位滴定法的原理是利用配位反应将 被测组分定量地转化为可测组分。
配位滴定的反应速率、选择性、灵敏 度等性能指标对实验结果有很大影响 ，因此需要充分了解和掌握配位滴定 的基本原理。
酸碱滴定法的基本原理基于酸碱反应的化学 计量关系，通过滴定剂与待测组分之间的反 应，利用酸碱指示剂的变色点确定滴定终点 。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用于指示酸碱反应滴定终点的试剂，通常是一些有机弱酸或 弱碱的盐类。
指示剂在酸碱反应的不同阶段呈现不同的颜色变化，从而指示滴定终点。
选择合适的指示剂是保证酸碱滴定准确性的关键之一，需要根据待测组分 的性质和反应条件进行选择。
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2
设MA的溶解度为S，则
[ A2 ] [ HA] [ H 2 A] [ A] s
K sp A( H )
K [M ][A] [M ][A] A( H ) Ksp A( H )
s [M
2'
] [A ] K
2'
' sp
A( H ) 1 1[H ] 2 [H ]2
20
例3、CaC2O4在pH=4.0，C2O4 2-总浓度 c=0.10mol/L溶液中的s 酸效应＋同离子效应
CaC2O4 Ca2++ C2O42H+
CO
2
4
2-(H)
=1+ 1[H+] + 2[H+]2 = 2.55
2 2 4
HC2O4-, H2C2O4
s
s+0.10 mol/L
0.10 s K sp [Ca ][C2O ] s c O 2 ( H )
2 4
s =[Ca2+] =5.1×10-10 mol/L Ca2＋沉淀完全, 是KMnO4法间接测定Ca2+时的沉淀条件
21
4、络合效应—增大溶解度 影响金属阳离子Mn-
MA(固) Mn+
L-
+ An-
S 3
K sp αs(H) 4
2
1048.719.03 3 8.11011 mol L1 4
2s
K Ag2S 2Ag+ + S2- a1K a 2 (2) S 2 - c c 2 s
[ H 0.10/Ks(H)H ] K a1K a 2 ] a1[
K SP
' sp
' ][ A] K SP [M [M ][ A] M A M A
K [M ' ][A' ] KspM A 条件溶度积
13
二、影响沉淀溶解度的因素
1、同离子效应
2、盐效应
3、酸效应
4、络合效应 5、其他因素
14
二、影响沉淀溶解度的因素
12
4、条件溶度积 反映了在有副反应存在时的实际溶解度 MA = M + A M(OH)n ML HAn [M ] [M ] [ML] [ML2 ] [M (OH )] [M (OH )2 ]
[ A] [ A] [ HA] [ H 2 A] 引入相应的副反应系数 M , A
ML
● ● ●
M(L)
K´sp=[M+´][A-] =Ksp M(L)
22
例：AgCl在纯水中的溶解度为1.3×10－5mol/L，现计算AgCl在 0.10mol/L氨水中的溶解度
设AgCl在氨水中的溶解度为s，则[Cl-]=s;
s
3
K sp Ag ( NH 3 )
1 10
3.36
23
5、影响溶解度的其它因素
①温度的影响 －一般随温度升高而增大 ②溶剂 －水中溶解度较有机溶剂中大
③沉淀颗粒大小－同一种沉淀，晶体颗粒大，溶解度小
④形成胶体溶液－加热或加入大量电解质破坏胶体
⑤沉淀析出形态
24
例1 Ag2S 在纯水中的s Ksp＝8 10-51, H2S pKa1=6.88 pKa2=14.15 Ag2S 2Ag+ + S22s s/s(H) pH = 7.0, αS ( H ) 1 1014.157.00 1014.15 6.8814.00 107.40 Ksp = [Ag+]2 [S2-]= (2s)2 s /as(H) Ksp = Ksp as(H) = [Ag+]2cs2- = (2s)2s = 4s3
s0固有溶解度(分子溶解度)
固有溶解度s0（常数）：在一定温度下，溶液中分子 状态或离子对化合物状态MA（水）的浓度 一般忽略 例外：HgCl2绝大部分以没有离解的中性分子存在
10
2、溶解度 s
对MA型微溶化合物 一般不考虑s0，则 s
K sp
对于 MmAn型沉淀，忽略固有溶解度，沉淀平衡为： M m An mM n nAm
被测物
SO42沉淀剂
沉淀形式
BaSO4
滤洗、烘(烧)
称量形式
BaSO4
Al
BaCl2
滤,洗,800℃灼烧
N
Al3+
OH
滤
N OH
3
Al
N OH 3
洗
Al2O3
5
对沉淀形式的要求6对称量形式的要求 确定的化学组成, 恒定---定量基础 稳定---定量准确 摩尔质量大---减少称量误差
NH3 Al 0.1000g Al 0.1000g Al(OH)3↓ Al2O3 0.1888g 烘干 Al(C9H6NO)3↓ Al(C9H6NO)3↓ 1.704g 灼烧
MA M A

活度积： K 0 aM a A a a SP M A
aMA


又因： K aM aA M [M ] A [ A ] M A Ksp
0 sp
K sp
K

0 sp

M A
一般用活度积常数作为溶度积常数使用。
18
酸效应对不同沉淀类型的影响不同
①弱酸盐，影响较大，应在较低的酸度下进行沉淀 如CaC2O4, CaCO3, CdS
②沉淀本身是弱酸，应在强酸性介质中
如硅酸，钨酸
③强酸盐沉淀，影响不大
如AgCl ④硫酸盐沉淀，酸度不能太高
19
例 2、CaC2O4在纯水及pH为2.00溶液中的溶解度 Ksp=2.0×10-9 H2C2O4 pKa1=1.22 pKa2=4.19 在纯水中 CaC2O4 Ca2++C2O42s s s=[Ca2+]=[C2O42-]= Ksp1/2 =4.5×10-5 mol/L
溶解度为：s
1 1 [ M n ] [ Am ] m n
[M n ] ms [ Am ] ns
K SP s m n m n
1 m n
Ksp [M n ]m [ Am ]n (ms) m (ns) n mm nn s mn
11
3、活度积与溶度积
S
3
K sp αs(H) 4

3
10
48.7 7.40
4
1.11014 mol L1
25
例2：计算Ag2S在(1)pH为1.00的无机酸；
2 (2) pH为1.00的饱和H2S溶液(cH2S=0.10mol· -1 ) L
14.151.00 1014.156.882.00 1019.03 解: (1) αS(H) 1 10
第9章 重量分析法
9.1 重量法概述
9.2 沉淀溶解度及影响因素
9.3 沉淀的类型和沉淀形成过程
9.4 影响沉淀纯度的主要因素
9.5 沉淀条件的选择 9.6 有机沉淀剂
1
9.1 重量分析法概述
通过称量物质质量来测定被测组分含量
分离
称量
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1 分类与特点
a.沉淀法
P，S，Si，Ni等测定
b.气化法(挥发法) 例 小麦
Ag ( NH ) 1 1[ NH 3 ] 2 [ NH 3 ]2
0.1 10
7.21
0.01
s的沉淀剂，适当过量可使AgCl的溶解度减小，但过 K sp Ag ( NH 3 ) 5 10 3 Ag＋
量太多，会生成配合物，增大溶解度
1.6 105 在沉淀反应中，沉淀剂本身也是配位剂，如Cl－是
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[Y] 0.01 S Ba(Y) 1 KBaY[Y] 1 K BaY 1 K BaY Y(H) Y(H)
1 1 [H ] 1 10 10 1 110 2
K sp [ Ba ] [SO ]
2
2 4
s
4
S K sp Ba(Y)
例4：pH = 10.0 , BaSO4 在0.01 mol/L EDTA溶液中的溶解度。 Ksp (BaSO4 ) = 10 –9.97，lgK(BaY ) = 7.8 pH = 10.0 时， Y(H) lg 解： BaSO4 = Ba 2+ Y + H

0.45
+ SO4 2H+
SO
8-羟基喹啉
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3、重量分析结果的计算
m （称量形式） (被测物） ＝ F m （试样）
F称换算因数或化学因素
被测组分的摩尔质量 F n 称量形式的摩尔质量
换算因数的分子分母中被测元素的物质的量应相等
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例：1、 待测组分 Cl- 称量形式 AgCl
换算因数：
M Cl / M AgCl 0.2747
K a [H ]
Ka

1.0 109.26 10 9.26 10 9.0
10 0.45 mol L1
αAg(NH3 ) 1 103.240.45 107.050.90 106.15
S K spα Ag 10 9.75 6.15 1.6 10 2 mol L1
4
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2、盐效应—增大溶解度
Ksp =[M+][A-]= + M A
K0sp
与I有关
s/s0 1.6 BaSO4
1.4
1.2 AgCl 0.001 0.005 c KNO /(mol· -1) L