物质结构元素周期律复习课ppt课件

高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11

考点
2009年
2010年
第五单元 │ 高考纵览 2010年 2011年 江苏13(选择)； 全国新课标 11(选择)； 全国 Ⅱ12(选择)； 广东22(选 浙江8(选 择)；全国 福建23(解答)； 择)；福建 新课标 23(解答)； 13(选择)； 元素推断 全国 Ⅰ29(解答) 天津7(解 浙江9(选 答)；安徽 择)；安徽 25(解答)； 25(解答)； 四川26(解 四川26(解 答) 答) 山东11(选择)； 浙江 7 、 9( 选 10 海南11(选 本资料由书利华教育网（又名数理 择 ) ；天津 海南19— 化网）为您整理 择)；安徽 考点 2009年

第五单元 │ 使用建议
2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学 会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构 与物质性质的内在联系，将各类知识列成图 表，形成系统，建成知识网络，以达到优化 学习的目的。 3．运用图表数据，综合分析推理，寻找一 般规律。充分利用教材中的相关图表和数据， 通过综合分析推理，寻找或总结出规律性的 知识，以便灵活运用，如可以通过各种图表 和数据，总结出如下规律：核外电子排布规 13 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 律；微粒半径 高考纵览
2011年 安徽11(选择)； 海南2、 重庆7(选 10(选择)； 江苏13(选择)； 择)；浙江 山东11(选 全国Ⅰ6(选 8( 选择 ) ； 择)；山东 择)；北京 天津2(选 元素周期 7(选择)； 11(选择)； 择)；福建 律 江苏8(选 上海20(选 7( 选择 ) ； 择)；北京 择)；四川 天津7(解 10(选择)； 27(解答) 答)；北京 9 本资料由书利华教育网（又名数理 天津7( 解答 ) 化网 ）为您整理 25(解答)

【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数

Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。

63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn

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使用建议
【课时安排】 本专题是概念和原理的结合，而且在微观世界研究物 质，较难理解，建议用8课时完成教学内容，其中三个单 元的学习3课时，习题讲评3课时，单元小结与测试2课时。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
第十三单元 原子结构 原子核外电子排布
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第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
质子 中子
质子数 中子数
A ZX
2．同位素的性质 中子数 质子数 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化 几乎完全相同 差异较大 学性质____________，物理性质________。
L
第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
2n2 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过________个，(K层为 8 2 最外层时不超过________个)。 18 (4)次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数 32 第三层电子数最多不超过________个。 (5)最外层电子数为________时的结构叫稳定结构。特 8 2 殊：K层为最外层时________个电子就为稳定结构。所有 原子都有达到稳定结构的趋势。
电子层数 数字表示法 1 字母表示法 K 离核远近 电子能量 2 由内向外 3 4 5 6 7
M N O P Q 近 远 由______到______ 低 高 ______到______ 2.原子核外电子排布规律 能量较低 (1)核外电子一般总是尽先排布在___________的 电子层里。

－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、

【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。

任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
请同学们思考下列问题并回答： 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
电子层数 相同 核电荷数 增大 核外电子数 增多
原子半径减小 原子半径增大
一般，核电荷数对半径的影响 大于核外电子数
问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
增多 原子半径
增大
原子核 对最外 层电子 的引力 减弱
失电子 能力增强 得电子 能力减弱
金属性 增强 非金属性 减弱
最外层电子数
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律 活动1： 探究1-18号元素原子核外电子排布的变化规律
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数
结论
第一周期
1→2
1
第二周期
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
结论
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素性质递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐_增__强__。
归纳总结
元素周期律
定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 本质：是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
THANKS
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
活动2：1-18号元素原子原子半径的变化规律（稀有气体除外）
周期序号 第一周期 第二周期
第三周期
原子序数
原子半径(nm)
结论
1→2
……
同周期由左向右元素的
3→9
0.152→0.071_大__→__小__ _原__子__半__径__逐__渐__减__小__(不包括稀有气

答案：C
2．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，
原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正
确的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和
ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T13 2016 卷Ⅱ：T9
卷Ⅲ：T12
2015
卷Ⅰ：T12 卷Ⅱ：T9
2014
卷Ⅰ：T10 卷Ⅱ：T27(1)
考点一 元素周期表
1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)：
最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA 族；88 号元 素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子 数为 2，位于第七周期第ⅡA 族；115 号元素比 118 号元 素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 5，位 于第七周期第ⅤA 族。
第五章 物质结构 元素 周期律
第 17 讲 元素周期表 元 素周期律
新课标考纲展示
1.掌握元素周期律的实质。了解元素 周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的 关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中 的位置及其性质递变规律。
说，由于存在过渡元素，
同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素， 同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。

答案：D
19
A．质子数为 7
B．最外层电子数为 2
C．核外电子数为 7
D．核外有 3 个电子层
解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
答案：BD
9
大家有疑问的，可以询问和交流
4
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A．同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C．氟元素的符号为197F D．同一元素的不同核素互称为同位素 解析：6384Se、6380Zn 质子数不同，不互为同位素，A 错误；2110Na 与1119Na 互称为同位素，B 错误；氟元素的符号为 F，C 错误。 答案：D
2
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
3
元素、核素、同位素
1．元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2．核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3．同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
17
3．共价键 (1)定义：通过____共__用__电__子__对__而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如，
(2)共价键的分类。 ①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。 ②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。 4．化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。