2017东城二模理综化学试卷答案及逐题解析

2017年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 【答案】C【解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还包括硫、磷等元素. 8．阿伏加德罗常数的值为A N .下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族.下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【答案】B【解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S.A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a,A 错误；B 、B 正确；C 、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,是弱碱,C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱,D 错误. 10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O-混合溶液.下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：3Al3e Al+-+=D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知,Al要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,正确；B、不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,正确；C、阴极应为氢离子得电子生成氢气,错误；D、电解时,阴离子移向阳极,正确. 12．改变0.11mol L-⋅二元弱酸2H A溶液的pH,溶液中的2H A、HA-、2A-的物质的量分数(X)δ随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA)(A)cc c cδ--=++].下列叙述错误的是A ．pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+==【答案】D13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A ． 向2 mL 0.1 1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe +B ． 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C ． 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C26．（14分）水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸.（2）沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________.（3）加氨水过程中加热的目的是___________.沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）.（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为：4MnO-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________.【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2（2）SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF= SiF4↑+3H2O）（3）防止胶体生成,易沉淀分离Fe(OH)3Al(OH)3（4）45.0%【解析】（1）根据题中信息,水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物,根据流程需要除去这些杂质,因为Fe3+27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备.回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1.图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________（填标号）.A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）,出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等.图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系.图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________.（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物.丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________.【答案】（1）+123 小于AD（2）氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类（3）根据图(c),590℃之前,温度升高时反应速率加快,生成的丁烯会更多,同时由于反应①是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡体系中会含有更多的丁烯.而温度超过590℃时,由于丁烷高温会裂解生成短链烃类,所以参加反应①的丁烷也就相应减少. 28．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI ）混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定.Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I −还原为Mn 2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2223S O -+I 2=2I −+246S O -）.回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________. （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________.（3）Na 2S 2O 3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳.（4）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后,用a mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L −1.（5）上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________.（填“高”或“低”） 【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 （2）O 2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2 （3）量筒 氧气 （4）蓝色刚好褪去 80ab （5）低35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R 代表）.回答下列问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________.（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）.第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a ）所示,其中除氮元素外,其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E 1呈现异常的原因是__________.（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构,其局部结构如图（b ）所示.①从结构角度分析,R 中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________.（填标号） A ．中心原子的杂化轨道类型 B ．中心原子的价层电子对数 C ．立体结构D ．共价键类型②R 中阴离子5N -中的σ键总数为________个.分子中的大π键可用符号n m ∏表示,其中m 代表参与形成大π键的原子数,n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66∏）,则5N -中的大π键应表示为____________.③图（b ）中虚线代表氢键,其表示式为(+4NH )N−H …Cl 、____________、____________.（4）R 的晶体密度为d g·cm −3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y 个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M ,则y 的计算表达式为______________. 【参考答案】（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的2p 轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子 （3）①ABD C②5 65∏③(H 3O +)O-H …N(5N -) (+4NH )N-H …N(5N -)（4）3321A 602(10)a dN a dM M-⨯或36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1.②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应.回答下列问题：（1）A的结构简式为____________.（2）B的化学名称为____________.（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________.（4）由E生成F的反应类型为____________.（5）G的分子式为____________.（6）L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应,L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________. 【答案】（1）（2）2-丙醇（或异丙醇）（3）（4）取代反应（5）C18H31NO4（6）6（4）的分子式为C3H5OCl,E的分子式为C12H18O3,E与的分子式之和比F的分子式少了一个HCl,则E和发生了取代反应生成F.（5）根据有机物成键特点,有机物G的分子式为C18H31NO4.（6）L是的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基,当二个酚羟基在邻位时,苯环上甲基的位置有2种,当二个酚羟基在间位时,苯环上甲基的位置有3种,当二个酚羟基在对位时,苯环上甲基的位置有1种,满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、.。

东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（二）化学试卷2018.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第一部分选择题（共12分）1.地壳中含量最多的元素是A. 氧B.硅C.铝D. 铁2.氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。

氧化锌中锌元素的化合价是A.+1B.+2C.-1D.-23. 下列食物中，富含蛋白质的是A.山东馒头B.大兴西瓜C. 新疆番茄D.舟山带鱼4.食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。

这里的“钠”“钾”指的是A. 元素B. 原子C. 离子D.单质5.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。

氢氧化钙的俗称是A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱6.下列符号能表示2个氧原子的是A. 2OB. O2C. 2O2-D.2O27.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制导线 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D．干冰用于人工降雨8. 下列物质中，不能．．使紫色石蕊溶液变色的是A.稀盐酸B.食盐水C.石灰水D.白醋9. a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法错误．．的是A.t1℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等B.t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等C.t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度D.将a、b两种饱和溶液从t3℃降到t2℃，均有晶体析出10.下图为某化学反应的微观示意图。

图下列说法错误．．的是A.生成物丙属于氧化物 C. 该反应属于化合反应B.反应前后，原子种类和数目均不变 D.参加反应的物质甲与生成物丙的质量比为1:111. 下列实验操作不．能．达到相应实验目的的是12.图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

集气瓶内气压的变化情况如图2。

北京市东城区2017届高三4月综合练习(一）理综化学试题1。

下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A。

爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸B。

烈火赞烧若等闲—石灰石分解C。

蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D。

炉火照天地,红星乱紫烟-铁的冶炼A。

A B. B C. C D。

D【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选;B、石灰石的分解：CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应且无化合价升降,不属于氧化还原反应，选项B可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低,属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。

答案选B。

2。

下列说法正确的是A。

氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装,选项B错误;C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的,这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确.答案选D。

3。

下列解释事实的方程式不正确的是A。

金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象:Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2OC。

硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2—=Ag2S↓+2I—【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确.答案选C。

北京市东城区2017届高三4月综合练习（一）理综化学试题1. 下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选；B、石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，选项B 可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。

答案选B。

2. 下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。

答案选D。

3. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2=2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确。

2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。

下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。

下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。

2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

北京市东城区2017届高三4月综合练习（一）理综化学试题1. 下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选；B、石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，选项B可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。

答案选B。

2. 下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。

答案选D。

3. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2=2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确。

东城区二模---化学6.下列说法正确的是（ ） A. 碘、铁都是人体必需的微量元素；B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖；C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用；D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。

7.下列说法不正确．．．的是（ ） A.46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6.02×1023； B. 20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10×6.02×1023；C. 100 mL 2.0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0.2×6.02×1023；D. 标准状况下，22.4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023。

8.下列事实可以用同一原理解释的是（ ） A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理； B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色； C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象； D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质。

9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀； B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀；C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为：2H ++2e —=H 2↑；D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑。

10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。

表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。

化合物氢化热 H (kJ·mol -1) -119.7-232.7-208.4下列说法正确的是（ ）A. 环己二烯与H 2的反应最剧烈；B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团；+ 3H 2 + 2H 2 + H 2 K AB食盐水 XFeC. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强；D. 上述条件下， 1 mol转变为时放热113 kJ 。