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第2节-碱及其性质课件[1]

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(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件

(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件

4.下列关于氢氧化钠的描述中错A误的是 ( ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特 邀你协助完成下列活动与探究: 如图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下 表:
考点二 氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究 【典例3】(2020·福建中考)欲证明“CO2与NaOH发生了化 学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中 夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液 (1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液,无需用到的B玻璃仪 器有______(填标号)。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色石蕊溶液 ____变___蓝___ ____变___蓝___
回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式: ___C_O_2+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2O___。 二氧化硫(SO2)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反 应的2化Na学OH方+S程O2====Na2SO3+H2O 式__________________________,根据都上能面使的紫实色验石和蕊讨溶论液,试变归蓝 纳出都氢能氧和化某钠些、非金属氧化物反应(合理即可) 氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两 点)___________________________、 _________________________________________。
_______________________。
(3)上述结论的证据不充足,理由是

《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)

《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
9
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2

碱的化学性质PPT课件

碱的化学性质PPT课件
2H2O；
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
第1页/共23页

2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.2 碱及其性质

2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.2 碱及其性质

16．【改编•苏州】下列除去杂质(括号内物质)选用的 试剂错误的是( A ) A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸 C．NaOH溶液(Na2CO3)→氢氧化钙溶液 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
【点拨】A项中生石灰可以与水反应，生成的Ca(OH)2能 与CO2反应，故不能用生石灰除去CO2中混有的水蒸气；B 项中的稀盐酸能与CuO反应形成CuCl2溶液，而不能与炭 粉反应，因此可以用稀盐酸除去C粉中的CuO；C项中的
7．【中考•金华】研究氢氧化钠性质实验中的部分实 验及现象记录如下，其中现象不合理的是( C )
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，固体受潮，逐渐
放置一会儿
溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中 滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中 滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中 滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
【点拨】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有氯化钠生 成，不属于实验现象。
8.(1) 氢氧化钠应___密__封___保存，因为 _N__a_O_H__易__吸__收__空__气__中__的__H_2_O_和___C_O__2 _，写出氢氧化钠 变质的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O__ 。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少 空气污染，写出反应的化学方程式 ______2_N__a_O_H__＋__S_O__2=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__H__2O________。
2．下列有关熟石灰的说法错误的是( C ) A．熟石灰又称消石灰 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰可用于处理碱性废水 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件

鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件

其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性

第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册

第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
什么是碱？
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液

鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质 课件(共13张PPT)


归纳 与 总结
NaOH
Ca(OH)2
CuCl2 CO2 HCl
CuCl2 CO2 HCl MgCl2
CuCl2
KOH
CO2
HCl HCl
Ba(OH)2
H2SO4
【比一比，试一试】 写出下列反应的化学方程式：
看谁 写 得快
完成下列化学方程式： 1.二氧化碳和氢氧化钡溶液反应 2.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 3.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 4.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： _B_a_(_O_H__)2_+_N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3 _+__2_N_a_O_ H 。
归纳与整理
请同组间相互交流,本节 课你记住了哪些知识,获得了 哪些复习方法?
碱的复习
思考 与
讨论
碱应该从哪些方面进行复 习呢？Fra bibliotek归纳 与
总结
碱的复习思路：
1.碱的构成； 2.碱的通性； 3.常见碱的特性。
碱 金属离子或铵根离子 的 构 成
OH-
完成 与
讨论
请同学们用图形或文 字把碱的通性表达出来？
碱的通性
盐
指 示
碱
酸
剂
非金属氧化物
完成 与
讨论
请同学们总结，教科 书中常见的碱涉及的化学 方程式总共多少个？
B. NaOH有吸水性，可以做干燥剂，所以可以用 NaOH来干燥 CO2
C. 碱和酸可以发生中和反应生成盐和水，所以 Cu(OH)2可以与盐酸反应生成盐和水
D.因为Ca(OH)2 可以 和CuSO4反应生成蓝色沉淀 ，所以可溶性碱Ba(OH)2也可以和硫酸铜反应生成蓝色 沉淀

《常见的碱》PPT课件(第2课时)


化铜等）反应
化铜等）反应
浙江教育出版社 九年级 | 上册
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
1.可以使指示剂变色
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸） 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应 3.可以与某些非金属氧化物反应 （如二氧化碳、二氧化硫等） （如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性
浙江教育出版社 九年级 | 上册
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸 后观察现象：兔毛溶解
浙江教育出版社 九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱
＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
具有较强的腐蚀性。
观察氢氧化钙的颜色、状态
浙江教育出版社 九年级 | 上册
实验2： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸 溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水

鲁教版初中化学九年级下册《7第2节 碱及其性质》PPT课件 (2)


实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶 液推入充有CO2的瓶中
②……
③将注射器2中的溶 液推入瓶中
④向外拉注射器3
气球鼓起
无明显现象 溶液中有 气泡产生, 气球变瘪 澄清石灰 水变浑浊
最新初中化学精品课件设计
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
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答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起 (2)向外拉注射器3 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸 收 (3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (4)CO2能和NaOH反应
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【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,无明显现象,为证明它们能反 应,常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验 反应后的溶液中是否有碳酸钠,如取反应后的溶液少量,滴加 稀盐酸,有气泡产生。
NaOH具有以下性质:①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸
收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二
氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
()
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
【解析】选D。NaOH必须密封保存的主要原因是为了防止吸
收水分而潮解,以及与空气中的二氧化碳反应而变质。
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2.碱的通性: (1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有__氢__氧__根__离__子_。
(2)碱的通性。
变蓝
变红
①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。

碱及其性质 课件(共21张 内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册


俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生
成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2
新知学习
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无 色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色 石蕊试液和无色酚酞试液。视察并记录现象。
新知学习
2.碱在水中的解离情况
视察碱解离的共同特点，你能尝试给酸下个定义吗？
NaOH＝Na+ ＋OH－ KOH＝K+＋OH－
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
新知学习
3.碱的通性
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有 类似的化学性质，称作碱的通性。
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改进酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
当堂检测
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事 实不相符的是（ B ） A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
新知学习
4.常见碱的主要用途
名称 氢氧化钙
俗称 熟石灰或消石灰
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常见的碱
二、碱的化学性质
由于碱电离后都能生成OH ， 因此也具有相同的性质。
-
【实验探究7-2】 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
滴入石蕊试 液后的现象
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入酚酞试 液后的现象
紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 变蓝 变红 紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 变蓝 变红
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 B．无色酚酞遇到碱溶液变红
颜色、状态
露置于空气 中的变化
在水中的溶 解情况 头发丝在其 中的变化 其他 俗称
表面易吸水而潮解…
无明显变化
易溶于水（放出大量的 微溶于水（石灰 热） 水） 头发丝慢慢溶解 强腐蚀性、可做干燥剂
苛性钠、火碱、烧碱
有腐蚀性 熟石灰、消石灰
1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三 种无色溶液，最简单的方法是分别各 取少量的液体，滴入（ B ）
Ａ. 碳酸钠溶液 Ｃ. 氯化钡溶液 Ｂ. 紫色石蕊试液 Ｄ. 无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 （ B） A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl 6.（烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来， 则使用的固体和液体可以是（ A ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【实验探究7-2】 加入氢氧化钠溶 液后的现象 无现象 蓝色沉淀 无现象 加入氢氧化钙溶 液后的现象 无现象 蓝色沉淀 白色沉淀
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
反应的化学方程式：碱与盐的反应 2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2= Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3↓
4. 氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易 潮解 ，还能 和空气中的二氧化碳 起反应，所以氢氧 化钠必须___ 密封 保存。
5. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开 始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。 在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学 方程式。
C+O2
点燃
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
《石灰吟》
-----于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
（生石灰） （熟石灰） 现象：剧烈反应，放出大量的热。 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法
CaCO3
高温
CaO +CO2↑
训练反馈：
下列物质的名称、俗名与化学式完 全对应的是( D ) A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.二氧化碳 干冰 CO2 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
此反应用于制取NaOH
【实验探究7-2】:碱与二氧化碳的反应
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
瓶子变瘪 瓶子变瘪，溶液变浑浊
反应的化学方程式：碱与非金属氧化物的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
说明NaOH在空气中易变质，要密封保存
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
碱
NaOH=Na++OH-
OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
碱：在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 KOH Mg(OH)2 NH3.H2O
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
性质 氢氧化钠
白色固体
氢氧化钙
白色粉末
反馈训练
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．下列物质中常用来改良土壤酸性 的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
3．保存NaOH溶液时，下列方法 中不正确的是（ B ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
注：1.常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
2.用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
氢氧化钙的用途
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
你有哪些化学性质？
多识一点： 电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子（OH-）的化合物叫碱。
猜想： 设计方案：
方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢 氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。 方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入 适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化 钠反应了。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 能 （填“能”或“不能”）反 应， 反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 注：1.常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 2.用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。
复习回顾
1、酸的通性有哪些？ 2、酸的溶液具有相似的化学性质 的原因是什么？ 3、不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪 两种？ 4、课本P6自我挑战，你会做吗？
摸起来滑滑的！尝起来涩涩的！
学习目标：
1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质及化学性质，会书写相 应的化学方程式 2、掌握碱的通性及碱有通性的 原因。 3、了解碱的用途。