2017-2018学年四川省成都实验高级中学高二上学期第十一次周考化学试题

成都实验高级中学2016级高二上学期第十一次周考试题 化 学 （时间：45分钟 满分：100分） 考试主要内容：水的电离和溶液的酸碱性 一、单选择题：每小题5分，共60分。 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( C ) A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 解析 A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3

电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。

2．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( C )

A．CH3COOH B．[··O······H]－ C．NH＋4 D. 解析 A项，CH3COOH电离出H＋，使水的电离平衡左移；B项，OH－能使水的电离平衡左移；C项，NH＋4会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl－不影响水的电离平衡。 3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( C ) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化

B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 解析 水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A ) A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．KW值随温度升高而增大 解析 KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。 5．下列说法正确的是( B ) A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大 解析 A．溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的

100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有155.6个水分子电离，故C 错；D.氨水中存在NH3·H2ONH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。 6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( A ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析 由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。 7．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( A ) A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离 解析 若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝KWcOH－＝KW0.01 mol·L－1。

在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝KW0.01 mol·L－1。 8．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是( D )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 解析 本题考查对水的离子积的理解与迁移能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，K＝c(NH－2)·c(NH＋4)＝1×10－30。本题是一道信息题，关键是看懂信息。 9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( A ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 解析 解答本题时要注意以下两点：(1)醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大； (2)稀释时两溶液pH均增大，加热pH均减小。 10． t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A ) A．混合液中c(H＋)＝KW B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 解析 要保证溶液呈中性，只要保证c(H＋)＝c(OH－)即可，因为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，则c(H＋)＝KW，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃，B错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；D项一定不正确，因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。 11． pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( D ) A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H＋)的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项，反应开始时的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D项正确。 12．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2OH3O＋＋OH－，NH3＋NH3NH＋4

＋NH－2，则下列叙述正确的是( A )

A．乙醇的自偶电离方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OH＋2＋CH3CH2O－ B．乙醇的电离方程式为CH3CH2OH===CH3CH2O－＋H＋ C．若液氨的离子积常数为1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14 mol·L－1 D．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc(CH3CH2OH＋2) 解析 类比水的自偶电离知A项正确；B项中电离方程式用“”号；C项中液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c(NH＋4)与c(NH－2)的浓度为1.0×10－14 mol·L－1，而非液氨的浓度，错误；类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为－lgc(CH3CH2OH＋2)，D错误。 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。

13．（除标注外，每空2分，共10分）有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。 (1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。 (2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。 ________________________________________________________________________ ①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸 答案 (1)丙（1分） 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小 (3)能（1分） 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸 解析 本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。 14．（除标注外，每空2分，共10分）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：