高一化学硫酸工业流程PPT优秀课件

三 硫铁矿的沸腾焙烧
〔一〕根本原理 〔二〕沸腾焙烧炉的构造 〔三〕沸腾焙烧工艺流程 〔四〕电除尘器
〔一〕硫铁矿沸腾焙烧根本原理
１、流态化概念 固体流态化是在流动流体的作
硫酸工业 工艺流程
3.1 绪论 3.2 从硫铁矿制二氧化硫炉气 3.3 炉气的净化与枯燥 3.4 二氧化硫的催化氧化 3.5 三氧化硫的吸收 3.6 三废治理与综合利用
3.1 绪 论
一、性质 二、用途 三、消费方法 四、硫酸工业开展概略
一、性质
❖ 纯硫酸 〔H2SO4〕是一种无色透明的油状液体，相对密 度为1.8269，几乎比水重一倍。工业消费的硫酸系指SO3 和H2O以一定比例混合的溶液。
〔一〕 焙烧反响
❖主要反响：
❖
Ⅰ 2FeS2=2FeS+ S2(g)
ΔH0298=295.68kJ
❖
Ⅱ S2(g)+2O2=2SO2 ΔH0298=-
724.07kJ
❖ ΔH0298=-2453.30kJ
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
❖ 1723.79kJ
3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2 ΔH0298=-
Fe3O4+4SO3=Fe2(SO4)3+FeSO4
❖Ⅱ 高温下矿石与烧渣反响
❖ FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2 FeS+10Fe2O3=7Fe3O4+SO2
❖ FeS2+5Fe3O4=16FeO+2SO2 FeS+3Fe3O4=10FeO+SO2
〔二〕焙烧方法
焙烧方法主要由硫铁矿成份和渣的处置方式决议。 普通硫铁矿多采用氧化焙烧。 1、常规焙烧 2、磁性焙烧 3、脱砷焙烧 4、硫酸化焙烧

讨论
在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学 反应速率知识？
√1、硫或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。 √2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。 √3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。
4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
√5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。 √6、在吸收中填入了大量瓷环。
在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学 平衡知识？
CaCO3 = CO2+CaO
2CaO+2SO2+O2+4H2O =2[ CaSO4·2H2O] c、用Na2SO3溶液吸收富集SO2
Na2SO3+SO2+H2O =2NaHSO3
2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O 4、能量的充分利用 在接触室中设热交换器，预热SO2和空气 。 5、洗涤、净化炉气产生的废水，含有微量H2SO4、 F-、Fe3+、Pb2+等，一般用CaO中和H2SO4，同时 形成Fe(OH)3絮状沉淀可以吸附重金属离子使污 水净化。
的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ B）
A、加催化剂同时升高温度
B、加催化剂同时增大压强
C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强
2、在新制的氯水中存在平衡： Cl2+H2O H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量
碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ C ）
A、C（H+）减小，HClO浓度减小 B、C（H+）增大，HClO浓度增大 C、C（H+）减小，HClO浓度增大 D、C（H+）增大，HClO浓度减小
吸收塔
矿石粉碎目的：利于充分燃烧，提高原料利用率
炉气净化：防止催化剂中毒、失效，减少对设备

2.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 吸水性是指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分。这里的“水”可以 是结晶水合物中的结晶水,也可以是混合气体中的水蒸气,所以浓硫酸可作 为干燥剂。 (2)脱水性 脱水性是指夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子。所以浓硫酸对 有机物有强烈的腐蚀作用,可使有机物脱水炭化。
CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸体现的性质为
④能与其他还原性物质反应,如H2S、HI等。
【微思考2】浓硫酸脱去了CuSO4·5H2O中的结晶水,体现了浓硫酸的什么 性质? 提示 吸水性。
3.硫酸的用途 (1)制磷肥、氮肥等肥料,也可用于除锈,还可制实验价值较大的硫酸盐等。 (2)利用其吸水性,在实验室浓硫酸常用作干燥剂。 (3)利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,常用于制取各种挥发性酸,如HCl气体。 (4)利用其脱水性,常用作脱水剂。
的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可)
解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
例的实验现象是
;
实验时发现,丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直
都没有任何现象。
据此得出的下列结论中正确的是
。
A.浓硫酸不能吸收产生的气体
B.水与三氧化硫的反应是放热反应
C.浓硫酸吸收的效果比水好
D.水的吸收效果比浓硫酸好

原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
LOGO
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。

腐蚀设备，影响生产
SO2、O2、N2、
水蒸气以及一些 杂质，如As、Se
除
洗
干
等的化合物和矿 尘等等。
尘
涤
燥
SO2、O2、N2
容易使催化剂中毒
二、工业 接触法制硫酸的工业流程2：接触氧化
流程分析
2SO2+O2 V2O5 2SO3 ；△H= -196.6kJ/mol
讨论： 根据反应速率和化学平衡理论,考虑综合经 济效益，你认为采取哪些措施(催化剂、浓度、温度、 压强)可以提高SO2的利用率?
32g
98g
x× 65% ×(64/120)×(1-1.8%)×99% 2t× 98%
∴ x =189.9 t
考虑：为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？
三氧化硫如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形 成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。
常用98.3%的硫酸作吸收剂！！！
考虑：吸收过程在吸收塔中进行。采取何种方式可以保证SO3被 98.3%的浓硫酸完全吸收？ 尾气
98.3%H2SO4
逆流吸收：(SO3从塔
的下部通入,98.3%的
二、工业 流程分析
接触法制硫酸的工业流程1：造气
4FeS2 + 11O2 =高=温= 2 Fe2O3 +8SO2
沸腾炉
粉碎的黄铁矿
鼓入强大空气流 考虑1：为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 考虑2：为什么要从炉底通入强大空气流？
考虑3：从沸腾炉中出来的气体叫做炉气。试分析黄铁 矿燃烧后炉气中含有哪些物质？
温度较低气体甲
2SO2+O2催化剂2SO3 ；△H= -196.6KJ/mol
8500C
SO2、N2、 O2 ； <600C

h2so4so3so2sfes2h2oo2o2o2二氧化硫气体的制备so2so2点燃4fes211o22fe2o38so2高温二氧化硫的催化氧化催化剂三氧化硫的吸收so3h2oh2so41接触法制硫酸的主要反应过程一硫酸的工业制法接触法2so2o22so3硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸沸腾炉接接触室吸吸收塔净化化冷冷却沸腾炉沸腾炉照片接触室接触室照片吸收塔吸收塔沸腾炉照片沸腾炉接触室照片接触室?一造气1
.
39
98.3%H2SO4
尾气 O2、SO2、N2
SO3
吸收塔
.
发烟
H2SO4
40
不用水或稀硫酸吸收!
• 由于反应SO3+H2O= H2SO4是一个放热 反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出 的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利 于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓 酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓 硫酸，制得各种浓度的硫酸产品。
从吸收塔上部导出的是N2、没有起反应的 O2和少量SO2，若直接排放，即浪费又污染环境， 需进行尾气处理。尾气处理要经过两个过程： 一是进行第二次氧化，即直接将尾气再次通入 接触室让其反应；二是两次氧化后的气体加以 净化回收处理。(可以用氨或纯碱吸收尾气中的 二氧化硫)
用氨吸收法回收二氧化硫(氨酸法) 2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
SO3
热气体
接触室
.
温度较低的气体31
②二氧化硫氧化成三氧化硫 发生的反应：2SO2＋O2 V2O5 2SO3
生产设备：接触室
得到的气体：三氧化硫、氮气、 未反应的氧气 和二氧化硫
.
32
2．SO2接触氧化反应条件选择
• （1）温度 在具体实际生产中，温度低了反应速率就低，更

46.55%
硫铁矿按其晶体的结构的不同又分为黄铁矿白
铁矿磁黄铁矿或称磁硫铁矿
硫铁矿按其来源不同分为:普通硫铁矿浮选硫铁
矿和尾砂含煤硫铁矿
Page 3
二、硫磺 制酸原料用硫磺与硫铁矿相比，炉气中的SO2与O2的含
量都可相应提高，有利于提高设备的生产能力。 三、其他含硫原料 硫酸盐 先将硫酸盐还原得SO2气体，然后再加工成硫酸。 冶炼烟气 冶炼有色金属过程中产生大量含有二氧化硫烟
多元醇：有效降低水的蒸汽压，使水分较难蒸发，又可以 增加硬脂酸的可塑性，使雪花膏能轻易的在皮肤上抹展开 。
十六醇：是滋润皮肤的油性组分，又能防止乳化粒子变粗 。
单硬脂酸甘油酯： 助乳化剂，使乳化体系保持稳定
Page 23
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
24
硫
Page 11
（2）分解产物中的硫燃烧，生成二氧化硫；硫化亚铁氧 化为三氧化二铁和二氧化硫
影响硫化亚铁焙烧反应速率的因素包括： 1.温度 2.硫铁矿的粒度 3.氧浓度
Page 12
二、炉气的净化与干燥 1.湿法 2.干燥法
水洗净化流程及设备 流程：用大量的冷水喷淋高温炉气，使其温度由850～ 950℃迅速冷却至70℃以下，炉气中的 As2S3、SeO2、HF和 酸雾等有害杂质进入洗涤水中，矿尘被水洗掉，再将水沫 与炉气分离。由于炉气中含饱和水蒸气，经干燥塔利用浓 硫酸的吸水性将炉气干燥，除去炉气中的水气，达到炉气 净化之目的要求。
Page 22
成分分析
硬脂酸：作为雪花膏的主要成分，以遮盖作用减缓皮肤水 分的蒸发，对皮肤还有一定的柔滑作用。
碱：配制雪花膏时，以脂肪酸皂或其它表面活性剂为乳化 剂。在本实验中，钾皂和钠皂的质量，约为中和后剩余硬 脂酸是35%，钾皂和钠皂按10：1的用量来搭配，可以制 得分散状良好的，稠度适中的稳定乳化体。

1：过量的空气 —— 提高 SO2转化率 加快反应速率
2：400~500度
硫酸的生成
SO3 ,N2 ,O2 ,SO2
吸收塔
尾气 （SO2,O2,N2)
SO3的硫酸溶液
发烟硫酸
加水或稀硫酸
各种浓度的硫酸
黄铁矿 空气
燃烧
沸腾炉
炉气
炉渣
净化后 的炉气
98.3%浓硫酸
接触室 SO3(SO2,N2,O2) 吸收塔
发烟硫酸
催化氧化
水或稀硫酸
各种浓度的硫酸
? 含FeS2质量分数为65%的硫铁矿石 在煅烧的时候，有质量分数为1.8% 的硫受到损失而混入炉渣，由这种 硫铁矿2t可以制得溶质质量分数为 98%的硫酸多少吨？
FeS2 120
2H2SO4
196
固体废弃外物污染
放射性污染
噪声污染
4.生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 8.人与人之间的差距，是天生就这么大，还是因为不能狠下心来逼自己？ 8.什么时候也不要放弃希望，越是险恶的环境越要燃起希望的意志。 95.在人之上，要看得起别人；在人之下，要看得起自己。 9.不管你干什么，都会有两种结果: 一种是笑话，一种是神话。 如果你半途而废，只能成为朋友中的笑话； 但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实！ 4.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 97.对自己好点，因为一辈子不长；对身边的人好点，因为下辈子不一定遇见。 95.屋子修得再大也是临时住所，只有那个小木匣才是永久的家，所以，屋宽不如心宽，身安不如心安！ 1.每一天都是一个开始。深呼吸，从头再来。 17.成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 50.不要为已消逝之年华叹息，须正视欲匆匆溜走的时光。 50.如果我们都去做自己能做到的事情，我们真会教自己大吃一惊。 55.眉毛上的汗水和眉毛下的泪水，你必须选择一样！ 71.今天有许多人不是不愿接受新观念，而是不愿抛弃旧观念。 69.现在的你，应该明白，没有什么捷径能让你出类拔萃，没有哪些艰难困苦是白白煎熬。你的每一份经历，不管是顺境还是坎坷，都会增加你生命的厚度。世界很小，请带着梦想一起奔跑；世 界很大，请带着坚持努力向前！

硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
第三步：SO3 + H2O
H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 流程图 结束
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
室
照片
吸收塔
吸
收
塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸 腾 炉
工业接触室照片
接
触
室
89.你不努力怎么知道你不是奇迹。 94.玉不琢，不成器；木不雕，不成材；人不学，不知理。 103.选择比努力重要，态度比能力重要，立场比实力重要。 67.山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 67.每天提醒自己，你有多自律，就有多美好。只要你还愿意努力，生活会不断给你惊喜！ 59.人生最精彩的不是实现梦想的瞬间，而是坚持梦想的过程。 86.因为你穷。因为你丑。这都是你读书的理由。 38.在奋斗的路上别矫情，别人能做好的事你也可以，相信自己我能行，老天不会辜负你所付出的努力，加油！ 48.你的人生不会辜负你的。那些转错的弯，那些流下的泪水，那些滴下的汗水，全都让你成为独一无二的自己。 11.经营自己的长处，能使你人生增值；经营你的短处，能使你人生贬值。 81.一个人失败的最大原因，就是对于自己的能力永远不敢充分信任，甚至认为自己必将失败。 40.是人都有惰性，这是与生俱来的，但是我们后天可以改变这种惰性，谁改变的越多，谁就越成功。 32.不期待突如其来的好运，只愿付出的努力终有回报，愿每个认真努力的现在，会有一个水到渠成的未来。 59.要争就能赢，要拼才能赢。 9.人生最大的错误是不断担心会犯错。 6.勤奋是好运之母。 65.善于利用时间的人，永远找得到充裕的时间。 58.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。

2NH3
合成氨的条件选择
氨合成塔
催化剂 热交换器
460℃ N2、H2、NH3
N2、H2 20℃
高强度钢 （耐高压）
镍铬合金钢 （耐高温）
3.催化剂：铁触媒(加快反应速率,大大缩短到达平
衡的时间)
4.浓度：增大反应物的浓度—— N2、H2的再循环
并及时补充N2和H2 ； 降低生成物的浓度——氨冷却并从平衡气 体中分离。
合成氨的条件选择
合成氨的方程式：
N2+3H2
Fe、500℃ 20MPa～50MPa
2NH3
N2+3H2
高温、高压 催化剂
既要注意理论上的要求，又要注意实际操作 中的可能性。
常用方法
对固体物质进行粉碎； 将液体物质喷洒成雾状； 增加廉价原料的用量； 增加无毒无害原料的用量； 逆流原理，提高传热效率； 逆流原理，使物质之间充分接触。
合成氨的条件选择
N2+3H2
2NH3+92.4kJ
使NH3生成得快
使NH3生成得多
答题要点：多、快、好、省 1、为什么要粉碎矿石？ 增加空气和硫铁矿的接触面积，加快化学反应速
率，提高硫铁矿的利用率。 2、为什么要通入过量空气？ 增加廉价原料空气的浓度，提高较贵原料黄铁矿
的利用率，节约成本。 3、为什么从底部通入空气？ 逆流原理，使硫铁矿和空气的接触更充分，提高
化学反应速率和硫铁矿的利用率。
逆流原理，用化学反应放出的热量对原料气进行预热，充 分利用能量。
催化氧化的过程放出热量使平衡逆向移动，SO3产率有所 下降；通过热量交换，使得反应后的混合气温度下降，此 时第二次遇到催化剂发生催化氧化，可以提高SO3产率。
化工生产中的逆流原理

工业制硫酸的主要工艺及原理
思考题
1．工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉内导出的
炉气，要经过净化的理由是（ B ）
A．为了减少对大气的污染 B．防止催化剂中毒 C．炉气还含有一些其他有用成分，以
便综合利用 D．为了制得更纯的H2SO4
2．对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产
操作的主要理由两者都正确的是 ( BD )
素守恒，每天至少消耗空气的体积为： V(空气) =3/2×5.0×105mol×22.4mol/L×103m3/ L÷21%=80000m3
故理论上安装送风机的台数
3
3
（3）本小题中“φ(O2)的下限”，其含义 是指燃烧后剩余的O2在第二步催化氧化时恰 好完全反应，即燃烧前空气中的氧恰好满足
S+O2=SO2及2SO2+O2=2SO3两步反应。因上 述两步反应的耗O2量之比为2∶1，所以燃烧 后（第一步反应后）混合气体中O2的体积下 限V′=V(空气)×21%×1/3= V(空气)×7%。
第二步：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
阅读教材,讨论、回答问题。
1.造气
(1)燃烧黄铁矿的设备叫为什么叫沸腾炉?
(2)黄铁矿燃烧时为什么要粉碎成细小的矿粒, 并且在燃烧炉中通入强大的空气流使之“沸 腾”呢?
(3)为什么通入接触室的“炉气”必须预先进 行净化和干燥?
世界硫酸生产的原料构成
我国硫酸生产的原料构成 1988～1992年中国硫酸生产的原料构成(%)
3.工业制硫酸分成几个阶段?每个阶段的 反应原理是什么?
(1).造气 (2).接触氧化 (3).三氧化硫的吸收

1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中
间有热交换器的接触室（如右图），图 中在a、b、c处流入或流出的气体正确的 是（ B ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2
• 2．在氧气中灼烧由硫、铁元素组成的化 合物，使其中的硫经过一系列变化最终全 部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱 溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合 物中硫的质量分数约为（ ）。
逆 流 原 理 应 用
沸腾炉
热 5000C 交1500C
换
接触室
吸收塔
思考7：为什么尾气未经处理不准直接排入大气？ 4.尾气处理
（尾1气）的碱组法成：：NSaO2C2O,O32,N2
Na2CO3+SO2===Na2SO3+C
S O
O(2)氨水法： NH ·H O。 为因是，3
收吸 用上业工
2
32
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI • （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体
积等于__的体积（填写气体的分子式）。 • （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。
则测得的SO2含量_（选填：偏高，偏低，不受影响）。 • （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用___代替 • （4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L-1，N2与
发生的反应为N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 思考1：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？写出化学方程式。 3．含FeS2 80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？A0.

发生的反应
4FeS2＋11O2 == 2高F温e2O3＋8SO2
生产设备 沸腾炉
原 料
炉气
粉 碎 空气
除
洗
干
尘
涤
燥
沸腾炉
• 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
讨 论 • 为什么要从炉底通入强大空气流？
• 从燃烧炉中出来的气体叫做炉气，用燃 烧黄铁矿制得的炉气含有SO2、O2、N2 、水蒸气以及一些杂质，如砷、硒等的 化合物和矿尘等。杂质和矿尘都会使钒 催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有 不良影响，因此，在进行下一步氧化反 应前，必须对炉气进行净化。
• 解析：该题的解题关键是：转化成硫酸的硫来自硫铁 矿系。式抓 ，住 即了 ：这Fe一S2点—就—可以2S找出—F—eS22H和2HSO2S4O有4之2%间S的损关失 即FeS2利用率为98%。
•解：设可制得98%的硫酸质量为x
• FeS2 ——————
120 10t×72%×98%×98% X=11.5t 答：（略）
2．SO2接触氧化反应条件选择
• （1）温度 在具体实际生产中，温度低了反应速率就低，更为重
要的是催化剂活性在低温时不高，从综合经济效益考虑， 温度过低对生产不利。
在实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度， 因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和 SO2的平衡转化率（93.5%～99.2%）都比较理想。
2NH4HSO3+H2SO4=2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4， (NH4)2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+(NH4)2SO4
放出SO2可用于制液体二氧化硫作为化工原料， 硫酸铵溶液经结晶、分离、干燥后制成固体硫酸 铵肥料。