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硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾

5.1.2浓硫酸的性质课件高一下学期化学人教版

5.1.2浓硫酸的性质课件高一下学期化学人教版

谢谢！
【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖 （化学式：C12H22O11）中，预测会看到什 么现象？并说出你的依据。
任务三：探究浓硫酸的化学性质
【思考】产生“产物体积膨胀并形成疏松多孔状态”现象变化的原因是 什么？
蔗糖迅速变黑
放出大量的热 产物体积膨胀 疏松多孔状态
C12H22O11浓H2SO412C+ 11H2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收现成的水分子，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】为什么浓硫酸具有吸水性？而稀硫酸没有？
物质
稀硫酸
H2O、H+、SO42—
浓硫酸
H2SO4
H2、O2、Cl2、SO2
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】白纸变黑，黑色物质是什么？体现浓硫酸的什么性质？
宏观变化
微观变化
符号表征
滴加 稀硫酸
滴加 浓硫酸
失去 H2O
CuSO4
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
CuSO4·5H2O
CuSO4+
5H2O
H2SO4+ nH2O
H2SO4·nH2O
H2SO4·nH2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【实验】将两个内壁上含有大量水雾烧杯分别倒扣盛有稀、 浓硫酸的培养皿中。
微观变化
符号表征
滴加 稀硫酸
主要成分纤维素化学式 (C6H10O5)n
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
(C6H10O5)n
6n
C+
5nH2O
滴加 浓硫酸

第四节-硫酸复习课课件

第四节-硫酸复习课课件
4.一定量的Fe和一定量的HNO3反应后，经检测知道产物主要有 Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，请结合以上探究，运用电子守恒和 氮原子守恒写出两个等量关系式。
【即时训练】 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准 状况)，反应消耗的硝酸可能是( )
2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO的体积为______L，NO2的体积为________L。 (2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液， 恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ________mol·L-1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水________g。
D．氯化钠晶体
5.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消_耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：
• 一般来说密度为1.61g/cm 3 的硫酸叫浓硫酸(注： 一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)
• 化学中常用的浓硫酸通常是指质量分数为98.3% ， 浓度大约在18mol/L， 密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸
• 则稀硫酸是指密度在1.5g/ cm 以3下，浓度在 9.2mol/L 以下。
浓硫酸的稀释
切记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅

人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt

人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt

思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
二、浓硫酸特性
（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
（2）脱水性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫
酸，用玻棒搅拌。 (改进实验)
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
b.金属与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
解疑答惑： 浓硫酸对皮肤的腐蚀性到底和它的什么特 性有关？
主要和脱水性有关，强氧化性和吸水性 有时也起到了落井下石的作用
思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫 酸，应该怎样办？
浓硫酸
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
浓硫酸到底有什么性质使其有如此强烈的 腐蚀性？是否和本节所要学的浓硫酸的三个 “特性”(吸水性.脱水性.强氧化性)有关？
如果有，是和其中的一个、两个、还 是三个有关？如果没有,请你说出原 因.请同学们对这两个问题展开讨论
一、浓硫酸
1、物理性质：
颜色： 无 色 状 态 ： 粘稠状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 : 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地 沿烧杯壁倒入盛有蒸馏水的 烧杯内，并用玻璃棒不断搅 拌。
稀释浓硫酸 如何操作？

【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)

【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。

高一化学硫酸PPT课件 图文

高一化学硫酸PPT课件 图文
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，

高一化学必修1 二氧化硫、硫酸 ppt


12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑水性与氧化性
小结： 小结：硫元素知识网络
O2
H2SO3
O2 H2O
Cu、C 、 H2O
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
氯水、 氯水、溴水
练习1 练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质 酸性、氧化性、脱水性、 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
硫酸型酸雨的形成过程和反应原理
化石燃料及其产品的燃烧， 化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石的 冶炼和硫酸的生产等产生SO 排放到空气中。 冶炼和硫酸的生产等产生SO2排放到空气中。 S
O2 H2O
SO2
H2SO3
O2
H2SO4
点
惊
点燃
S+O2=SO2
煅烧 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 这种雨水的pH值逐渐减小 提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
下列对硫酸说法正确的是（ 3. 下列对硫酸说法正确的是（ D ） A.因为浓硫酸具有强氧化性 因为浓硫酸具有强氧化性， A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥 氢气。 氢气。 B.浓硫酸常温下会与铜反应 B.浓硫酸常温下会与铜反应 C.浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有强氧化性， C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.浓硫酸难挥发 浓硫酸难挥发， D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道

硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

第1节 硫及其化合物 第2课时 硫 酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?

【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册


【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨

a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
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6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
还原剂 氧化剂
得4e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
反应生成水
(3) 强氧化性
实验
在试管中放 入一块铜片， 然 后加入约3ml浓硫 酸，加热，放出 的气体通人品红 溶液中。
现象： 加热反应，产生的 气体能使品红溶液褪色 ，溶液稀释后呈蓝色。
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫 酸，70%以上的就为浓硫酸
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒 倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
三、浓硫酸特性
（1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在 的水。
应用： 作干燥剂：（实验室中常用来 干燥不 与它起反应的气体）
出强氧化性，又表现出酸性。
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） 失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该
（ A）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45和0.90mol之间
D 大于0.90mol
该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物。
△
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 + SO2 + 2H2O
思考 怎样办？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳 、
氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤
纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
比较学习
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注 意
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原 ； （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
第三课时 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大