高中化学-硫酸的工业

高中化学知识点规律大全——硫酸工业(1)环境保护与原料的综合利用．化工生产必须保护环境，严格治理“三废”(废气、废水、废渣)，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用．①尾气吸收．尾气中含有的SO2气体可用氨水吸收：SO2 + 2NH3 + H2O ＝ (NH4)2SO3(NH4)2SO3 + H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 + SO2↑ + H2O经反应得到的SO2气体可再进入硫酸厂循环利用，(NH4)2SO4可作肥料．②污水处理．生产过程中的污水里含有的H2SO4等杂质，可用石灰乳中和处理：Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2O③废渣的利用．黄铁矿矿渣可作为制造水泥原料或用于制砖；含铁品位高的矿渣，经处理后可炼铁．(2)能量的充分利用．硫酸生产过程中的化学反应都是放热反应，可充分利用这些反应放出的热能(称之为“废热”)来降低生产成本．例如，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电；在接触室中设热交换装置，利用SO2氧化为SO3时放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2使其达到适宜的反应温度．因此，在生产中充分利用“废热”，不仅不需要由外界向硫酸厂供给能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量．(3)生产规模和厂址选择．一般来说，现代化工生产要求有较大的生产规模．化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素，应对这些因素综合考虑，权衡利弊，才能作出合理的选择．由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区．工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定．硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区．高中化学知识点——硫酸工业第 1 页共 1 页。

硫酸的工业制法三个方程式
硫酸是一种重要的化工原料，在工业上有几种制备方法。

其中最常见的三种制法分别为铁硫矿氧化法、硫三氧化二硫催化剂法和硫酸盐矿石法。

首先是铁硫矿氧化法，其化学方程式为，2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4。

这个过程中，铁硫矿（黄铁矿）被氧化成硫酸铁和硫酸。

其次是硫三氧化二硫催化剂法，其化学方程式为，2SO2 + O2 → 2SO3。

这个过程中，二氧化硫被氧化成三氧化硫，而后者溶于水形成硫酸。

最后是硫酸盐矿石法，其化学方程式为，CaSO4 + 2C + O2 → 2CO2 + 2CO + 2SO2 + CaS。

这个过程中，硫酸盐矿石（石膏）经过还原反应生成二氧化硫，再经过催化氧化反应生成硫三氧化二硫，最终形成硫酸。

这三种工业制法分别从硫化物、二氧化硫和硫酸盐矿石出发，通过不同的化学反应途径最终制得硫酸。

这些方程式展示了硫酸的
工业制备过程，每个方程式都代表着不同的反应路径和条件。

希望这些信息能够满足你的需求。

1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+C l2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制取粉精2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温== Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。

粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。

首先，使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。

然后，用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。

9.硅酸盐工业（制普通玻璃）生石灰（高温煅烧石灰石）CaCO3 =高温= CaO+CO2↑玻璃工业（玻璃窑法）Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑10.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H22.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu13、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同）工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业压缩空气二氧化硫中学硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热工业硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释氮气中学无工业压缩空气氨中学氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水工业氮气氢气催化反应硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法）然后好像是溶与浓硝酸再稀释硅中学无工业二氧化硅，碳高温还原铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔钠，镁，钙电解铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-在室温（20C。

1、硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。

工业上生产硫酸包括三步:(１）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下:4FeS2+11Ｏ２8SO2+２Fe２O3,该反应的氧化产物是，当生成8 mol SＯ2时转移电子的物质的量为。

(２)第二步,在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。

某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mｏl SO2、1 ｍoｌ O２，反应达平衡后测得SO２的转化率为α１，第二次向容器中加入3 mol SO2、1．5 mｏl Ｏ2, 反应达平衡后测得SＯ2的转化率为α2,则α1α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3)第三步,在吸收塔中将SＯ3转化成硫酸。

硫酸是化学实验中的常用试剂:①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式。

②有Nａ、Ｍg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下Ｈ2５.6 L,则此混和物的组合方式最多有种。

２、硫酸在生产中有广泛的应用,某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知:①550℃时，△H＝-196.6ＫJ．ｍｏｌ-1②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N２与O2的体积比为4：1)：,(1) 55０℃时,６．４ g ＳＯ2(g)与足量O2(g)充分反应生成ＳO3(g)，放出热量9.83kJ (填“大于”、“等于”或“小于”）。

(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是。

(填字母)ａ.向平衡混合物中充入Ar ｂ．向平衡混合物中充入O２c.改变反应的催化剂ｄ.降低反应的温度(3）为使FeＳ2完全生成Fｅ2O3,生产时要使用过量的空气,则当空气过量5０%时，所得炉气中SO2的体积分数是多少?(4)７２0 g纯净的FeＳ2在空气中完全煅烧,所得固体中Ｆe和Ｏ的物质的量之比ｎ(Fｅ)：n(O）=6: ,此时消耗空气为mol。

第三单元硫酸工业1．掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反应条件,能依据反应的各个阶段说明生产中反应物和生成物之间的数量关系.2．了解接触法制硫酸的生产工艺,了解各阶段反应的主要设备、工艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。

浓硫酸也能泼出《清明上河图》？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载,凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的《清明上河图》，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖.由于浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性等特性,加上他深爱画画，功底比较扎实，于是他便一直琢磨着将两种自己都熟悉的事物联系起来.“我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上,然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色变得深浅不一.”黄秉均说，加热温度越高，颜色就越深，最后就达到如水墨画一样的效果了.错误!一、接触法制硫酸的化学原理第一步：硫黄或硫铁矿的燃烧氧化。

化学方程式为S＋O2错误!SO2或者4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。

第二步：二氧化硫的催化氧化。

化学方程式为2SO2＋O22SO3。

第三步：三氧化硫的吸收。

化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

二、硫酸的生产工艺1．硫黄或硫铁矿的燃烧从硫铁矿制造二氧化硫，是先将矿物粉碎，放入沸腾焙烧炉中，从该炉下部通入空气，在高温下鼓入炉中的空气把矿石小颗粒扬起，呈沸腾状燃烧氧化。

硫铁矿沸腾焙烧得到的炉气中除了含有二氧化硫外，还含有多种杂质.这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色。

所以，从沸腾焙烧炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。

焙烧工序产生的矿渣和粉尘，经冷却增湿后，被送到钢铁厂作为炼铁原料。

2．二氧化硫的催化氧化精制得到的炉气补充空气后送入装有钒催化剂的接触室，氧化生成三氧化硫。

二氧化硫的催化氧化是一个放热的可逆反应。

H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。

2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。

这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。

二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。

2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。

）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。

（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。

）压强：常压（选择原因：_________________________________。

） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。

高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一. 氮气1. 物理性质：无色无味气体2. 化学性质：①氧化性：N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②还原性：N2+O2==放电==2NO③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二. 氨气1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3. 化学性质：①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4. 实验室制法：①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④收集：向下排空气法⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥尾气处理：用稀硫酸吸收5. 工业制法：参见25楼6. 铵盐的性质：①受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三. 氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6 镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

有关化学“硫酸工业”的介绍
有关化学“硫酸工业”的介绍如下：
硫酸工业在化学工业中具有悠久的历史，它广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。

硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。

硫酸的生产方法主要有两种：硫磺燃烧法、硫铁矿燃烧法。

其中，硫磺燃烧法是最早的硫酸生产方法，至今仍占一定比例。

硫磺燃烧法的反应原理是：硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫，再与氧气反应生成三氧化硫，最后用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，得到硫酸。

硫酸的浓度主要有两种：浓硫酸和稀硫酸。

浓硫酸（98.3%）具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，可以用于某些化学反应的催化剂和脱水剂。

稀硫酸则主要用于金属表面除锈、清洗等。

硫酸工业的生产流程主要包括原料准备、燃烧、吸收、尾气处理等步骤。

在生产过程中，需要控制好温度、压力等参数，保证产品质量和安全。

同时，还需要注意环境保护，采取有效的措施减少废气、废水和固废的产生和排放。

总之，高中化学硫酸工业是一个重要的知识点，需要学生掌握其基本概念、生产方法、浓度分类和用途等方面的知识。

同时，还要注意与其他相关知识点进行联系和比较，加深对整个化学学科的理解和掌握。

学科：化学执教者：许莎莎年级：11年级H期：2014/6/8 指导教师: 教学课题硫酸的工业制备教学目标矢口识技能：（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

过程与方法目标：（1）学生通过浓硫酸性质的探允，体会科学探究的过程。

（2）进一步学习基本的化学实验技能，提高科学探究能力。

（3）增强发现问题、分析问题的能力情感态度与价值观：（1）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

（2）能通过本节的学习，说明工业生产屮加快反应，提高原料利用率，节约能源及坏境保护的一些措施和方法。

（3）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

时间教师行为学生行为设计意图技能r【引入】冋顾上节课酸雨形成的原因，请同学们书写有关酸雨形成的化学方程式学生自行书写化学方程式，请-位同学上台书写，并进行细节讲解冋顾酸雨形成的化学反应方程式，引出从硫变成硫酸的这个题FI互动］，【引导讨论】如何把硫变成硫酸【板书】S-H2S041 tS02->S03学生回答首先了解硫到硫酸转换的过程，便于理解工业法制硫酸的原理互动加讲解1，【设疑引入】那硫酸是我们生活生产中重要的化工产品之一，那么在工业上我们是如何制取硫酸的呢？【板书】硫酸的工业制法一一接触法记笔记。

引出本节课的主要知识硫酸的工业制法引入新课。

10，【引导讨论】1.要制造硫酸，首先要考虑原料。

哪些物质可作二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿培养发散思维和讲解为制取二氧化硫的原料？选用和硫化氢等为原集中思维能力。

哪种原料最好？试说明理由。

料。

用硫磺最好, 因为硫磺不含杂学会正确评价。

第二课时［引言］上节课我们学习了工业制硫酸的反应原理并简单了解了其生产流程。

同时还认识了其中的一个生产设备-—沸腾炉。

本节课我们就在此基础上来进一步认识工业生产硫酸的生产设备及工艺流程。

［板书］第一节接触法制硫酸(第二课时）三、生产设备及工艺流程［师］上节所学沸腾炉中的工艺我们可简单表示如下：［板书］[过渡］从沸腾炉出来的炉气经净化、干燥后便进入硫酸生产的第二阶段，即氧化阶段.下面，我们就来分析一下SO2转化为SO3的反应条件.［讲解］根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂.二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应,所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。

二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为:［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？［师］请大家根据所学知识进行回答［生］SO2的氧化为一可逆反应。

根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。

［教师评价］回答得很好![问］对于工业生产来讲，假如原料转化率很高，但反应速率却很慢，这样的生产有无意义呢？［学生摇头］没有！[师］从我们刚才的分析结论可知，SO2的氧化在低温下进行可有利于SO2转化率的提高，但这对反应的速率将有何影响呢？［生］使化学反应速率减慢！[想一想］应该怎样解决上述矛盾？［教师提示：可联想工业制NH3的有关知识］［生恍然大悟］找一个折中的办法，即既要使SO2的转化率不太低,又要使反应的速率不太慢。

[师］很好，下面是一组实验数据，请大家分析。

［投影]同温度下SO2的平衡转化率［原料气成分（体积分数)：SO2 7％，O2 11%，N2 82%；压强：0.1 MPa］[问］你们认为温度控制在什么范围比较合适呢？说出理由.［学生各抒己见][小结]由大家刚才的发言并结合实际情况，可知温度在400℃~500℃的范围内比较合适,这是因为:二氧化硫的转化率在此温度下已比较理想,且满足催化剂的活性温度（为430℃～600℃)，同时化学反应的速率又不会太慢。

一、研究背景“互联网+教育”的融合，其关键就是以“育人”为纽带，只有“育人”才能让这个“+”真正有价值、有意义。

本文以“硫酸的工业制法”为例，进行了“互联网+”背景下高中化学课堂教学模式的创新，如此可使学生在收获知识和技能的同时，得到学科素养的提升，并利用大数据时代的特点和优势随时掌握学生的学习情况，由此可更好地实现新课标提倡的“教、学、评”一体化的目标。

二、课堂教学模式的构建Educational Practice and Research———以“硫酸的工业制法”为例孙媛媛，王志庚，冯月新（唐山市第一中学，河北唐山063000）摘要：以“硫酸的工业制法”为例进行教学设计，将互联网与化学教学中的各个环节进行融合，由此可创新化学课堂教学模式。

即在课前预习环节以课题为任务驱动，学生从网络上搜索信息，然后在微信公众号平台学习微课；在课堂教学环节进行小组间交流———既有面对面交流，又可以在班级微信群中交流，扩大了交流范围；在教学评价环节，应用问卷星对学生进行学习评价，如此评价数据更全面快捷，同时又可以应用于线上、线下教学。

关键词：高中化学；硫酸制备；互联网；微信公众号；问卷星中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1009-010X （2021）14-0054-04教学环节2课堂交流展示教学环节1利用微课、互联网自主预习教学环节3推进教学重、难点的学习教学环节4利用问卷星进行评价→→→培养表达、交往、合作的能力，获得学习的幸福感。

发展学生的化学学科核心素养。

推进“教、学、评”一体化教学。

培养整合信息、自主学习的能力，激励主动学习。

↓↓↓↓图1互联网+背景下高中化学课堂教学模式本文系河北省教育科学研究“十三五”规划2019年度重点资助课题“互联网+背景下高中化学教学资源开发共享和教学模式的变革研究”（课题编号：1902019）研究成果。

. All Rights Reserved.在此模式下的教学设计，应该考虑到如下两个重要环节：（一）辅助课前教学设计进行课前预习的手段包括阅读课本、观看微课视频、网络搜索等。

第2课时硫酸硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。

2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。

3.掌握SO2－4的检验方法。

一、硫酸的性质及工业制法1．硫酸的工业制法硫酸是重要的化工原料，可用于生产____、________、________、染料和盐类等，工业上一般以________或其他____________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。

制备过程中反应的化学方程式如下：①制气：燃烧硫黄：____________________，煅烧黄铁矿：_________________________；②氧化：2SO2＋O2催化剂2SO3；△③吸收：__________________________________________。

特别提醒工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。

2．硫酸的性质(1)稀硫酸硫酸在水里很容易电离出________，具有________，能使石蕊溶液变红，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。

①活泼金属Fe：_______________________________________________；②金属氧化物CuO：___________________________________________；③碱Mg(OH)2：_______________________________________________；④盐BaCO3：_________________________________________________。

(2)浓硫酸浓硫酸有三大特性：________、________和________。

①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。

思考1浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？________________________________________________________________________②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢和氧按________________脱去。

第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸●教学目标1.使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。

2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。

●教学重点二氧化硫的接触氧化。

●教学难点SO2的接触氧化和SO3的吸收。

●教学方法讨论、分析、设疑、讲解。

●课时安排共两课时。

第一课时：工业上制硫酸的反应原理，原料及主要生产过程。

第二课时：SO2接触氧化的最正确反应条件的讨论及化工生产的工艺条件。

●教学用具投影仪、胶片、大屏幕接触室模型●教学过程第一课时［引言］我们知道，硫酸是中学化学实验中一种常用的试剂，同时，硫酸工业在国民经济中也占有重要的地位，是许多工业生产所用的重要原料，如化肥工业、有机合成工业、石油工业、金属工业、无机盐工业、原子能工业等都要消耗大量的硫酸，因而硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的标志。

硫酸如此重要，工业上是如何生产硫酸的呢？这就是本章我们将要学习的内容。

［板书］第五单元硫酸工业［引言］硫酸是最早的工业产品之一。

硫酸的生产始于10世纪，发展至今，接触法制硫酸已成为一个成熟的工艺，被世界各国广泛采用。

下面，我们就来学习接触法制硫酸。

［板书］第一节接触法制硫酸［师］首先，请大家根据已学知识，来推测制取硫酸的反应原理。

并用化学方程式表示出来。

［教师板书］一、反应原理［学生思考，请一位同学上黑板书写］［学生板书］1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4［注，基本上所有同学都是写的以上反应］［教师评讲］大家所写反应，实际上就是以硫为原料制取硫酸的反应原理。

从以上化学反应方程式可以看出，以硫为原料制取硫酸要经历三个反应历程：即首先是硫氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后，把得到的三氧化硫用水吸收即得硫酸。

［讲述］世界上硫酸的生产主要以硫为原料，用硫作原料时杂质少，生产比较简单，成本要比其他原料低得多。