2020—2021学年高中化学三维设计江苏专版选修五课件：专题4第三单元第二课时羧酸的性质和应用

2020—2021学年高中化 学三维设计江苏专版选 修五课件：专题2第二单 元第一课时有机化合物
的分类
2020/9/13
基
官能团
有机物分子里含有的原 决定有机化合物特殊性质
区别Βιβλιοθήκη 子或原子团的原子或原子团“官能团”属于“基”，但“基”不一定是“官能团 联系
”，如甲基(—CH3)不是官能团
基
解析
返回
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根
概念
化合物分子中去掉某些原子 带电荷的原子团，是 或原子团后，剩下的原子团 电解质电离的产物
电性
电中性
带电荷
稳定性
不稳定；不能独立存在
稳定；可独立存在于 溶液中或熔融状态下
实例及其 电子式
联系
“基”与“根”两者可以相互转化，OH－失去1个 电子，可转化为—OH，而—OH获得1个电子，可转 化为OH－

溶解性 与 __________ __，易溶于____ _____
挥发性 ___挥发
化学性质 与活泼金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
化学键断裂位置 ①
①③ ②④ ①或②
②
名称
甲醇 乙二
醇
俗名 ____ 甘醇
结构简式 色、态、味
无色、特殊气 ________ 味液体 _________ 无色、甜味、 ________ 黏稠的液体
毒性 __毒 Байду номын сангаас毒
水溶 性 互溶
互溶
用途
燃料、化 工原料 防冻剂、 合成涤纶
丙三 醇 甘油
无色、甜味、
制日用化
黏稠的液体
无毒 互溶 妆品、制 硝化甘油
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十二)” (单击进入电子文档)
标题-2020—2021学年高 中化学三维设计江苏专 版选修5：专题4第二单 元第一课时醇的性质和
应用
2020/9/21
分子式 结构简式
结构式
比例模 型
球棍模型
官能 团
______
________或 __________
_____ (— OH)
颜色 __色
气味 状态 特殊香味 __体
密度
比水 __

标题-2020—2021学年高 中化学三维设计江苏专 版选修5：专题3第二单 元第一课时苯的结构与
性质
2020/9/21
分子式
结构式
C6H6
结构简式
颜色 状态 气味 密度
溶解性
沸点 毒性
__色
____
特殊 气味
_____于水， 沸点比较__
比水___ 有机溶剂中 ，__挥发
_____
反应 类型
苯与液溴的反应
苯与硝酸的反应(硝化反应 )
①应该用纯溴，苯与溴水
不反应；②要使用催化剂 ①浓硫酸的作用是催化剂
注意 Fe，无催化剂不反应；③ 、吸水剂；②必须用水浴
事项 锥形瓶中的导管不能插入 加热，温度计插入水浴中
液面以下，防止倒吸，因 测量水的温度
HBr极易溶于水
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__毒
反应类型
苯与液溴的反应 苯与硝酸的反应(硝化反应 )实验原理实验装置
反应 类型
实验 现象
苯与液溴的反应
苯与硝酸的反应(硝化反应)
整个烧瓶充满红棕色气体 ，在导管口有白雾(HBr遇 将反应后的液体倒入一个盛 水蒸气形成)；反应完毕后 有冷水的烧杯中，烧杯底部 ，向锥形瓶中滴加AgNO3 有黄色油状物质(溶有NO2) 溶液，有浅黄色的AgBr沉 生成，然后用NaOH(5%)溶 淀生成；把烧瓶里的液体 液洗涤， 最后用蒸馏水洗 倒入盛有冷水的烧杯里， 涤后得无色油状、有苦杏仁 烧杯底部有褐色不溶于水 味、密度比水大的液体 的液体生成

金属的电化学腐蚀
1．金属的腐蚀及分类
概念
金属或合金与周围环境中的物质发生_化__学__ _反__应__而腐蚀损耗的现象
本质
金属原子失去电子而被_氧__化__的过程
类
化学腐蚀
金属与其他物质直接接触发生_氧__化__还__原__反_ _应__而引起的腐蚀
型 电化学 不纯的金属或合金发生 原电池 反应，使较 腐蚀 活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀
[问题思考] 1．图 1 实验导管中水柱和铁钉有什么变化？产生这种现 象的原因是什么？ 提示：导管中的水面上升，铁钉表面生锈；产生这种现象 的原因是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。电极反应，负极： 2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，由于 盛铁钉的具支试管中不断消耗 O2 而使具支试管中压强减小， 从而引起水的倒吸。
金属化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀(主要)
吸氧腐蚀(主要)
析氢腐蚀
条件
金属直接发生化学 反应
水 膜 中 溶 有 O2 ， 呈 弱 酸 性或中性
水膜酸性较强
本质 金属被氧化而腐蚀
较活泼金属被氧化而腐蚀
区别 无电流产生
有微弱电流产生
反 应 式
2Fe＋ 3Cl2===2FeCl3
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜_酸__性__较__强__ 水膜呈_弱__酸__性__或__中__性__
不
正极反应
2_H__＋_＋__2_e_－_=__=_=_H_2_↑_
O__2_＋__4_e－__＋__2_H_2_O_=_=__=_ _4_O_H__－_

酸碱的强弱
强 c(H＋)越大酸性越___
强 c(OH－)越大，碱性越__
(3)溶液酸碱性强弱与物质酸碱性强弱的关系 溶液酸碱性的强弱是由溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小来决 定的，与酸、碱的强弱无必然联系。而电解质酸碱性的强弱是以电 解质的电离程度划分的。 ①等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。 ②c(H ＋ ) 相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度： c( 强 酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。 ③等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强， 但中和能力相同。例如：1 L 0.1 mol· L 1 的 CH3COOH 和 1 L
pH 或 c(H )判断时应注意温度。常温下由水电离的 c(OH )为 1×10－8 mol· L－1，可能溶液中 c(OH－)＝1×10－8 mol· L－1，c(H＋) ＝1×10
－ －6 ＋ －
＋
－
mol· L 1，溶液呈酸性，也可能溶液中 c(H )＝1×10
－ ＋ － －6
－8
mol· L 1，c(OH )＝1×10
mol· L 1，溶液呈碱性。答案：C
－
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．不能使酚酞变色的溶液一定是酸性溶液 B．中性溶液中一定 c(H＋)＝1.0×10－7 mol· L－ 1 C．c(H )＝c(OH )的溶液呈中性 D．在 100 ℃时，纯水的 pH<7，因此显酸性
＋ －
(
)
解析：A 项，酚酞溶液无色的 pH<8.2，不一定是酸性溶液， 错误；在中性溶液中，c(H )和 c(OH )一定相等，但并不一定 等于 1.0×10
＋ －
－4
mol· L 1，pH＝－lg 10 4＝4。

主题1：可逆反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)在一定
温度下的平衡常数K的表达式怎样表示？
甲 乙 c2CO 依据平衡常数 K 的概念可知： K＝ cC· cCO2 c2CO 甲同学书写的不正确，应为 K＝ cCO2
丙
乙同学书写的正确不必出现在平衡常数表达式中
晨背关键语句
第二 章
化学 反应 速率 和化 学平 衡 第三 节 化学 平衡
第三 课时 化学 平衡 常数
理 解 教 材 新 知
知识点一
知识点二 考向一
考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
1．一定温度下的可逆反应 mA(g)＋n cpC· cqD ＋qD(g)达平衡后，K＝ m 。 c A · cnB
利用平衡常数K判断反应热效应的方法
1．(2011· 厦门模拟)I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I
－
－
3 (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如
下表：
t/℃
5
pC(g)
2．化学平衡常数 K 只受温度的影响，与反应物或生成 物的浓度变化无关。 3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的 越完全，反应物的转化率越高。
[自学教材·填要点] 1．概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到 平衡状态 时, 生成物 浓度幂之积与 反应物 浓度幂之积的比值是一个 常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数。
(2)由表格中数据可知,温度越高K值越大,推知温度升高 平衡向正方向移动,故此反应的正反应为吸热反应,即a大于0。 (3)A项缩小反应器体积,平衡不移动,错误;B项通入CO2, 平衡向右移动,正确;C项升高温度时,平衡向右移动,正确;D
项使用催化剂不会使平衡发生移动,错误。

B．①②③④⑤
C．②③⑤①④
D．②③⑤①⑥
解析
解析：逆向分析法：
再从乙醇开始正向分析反应过程，反应类型依次为：消去反应→加 成反应→水解反应→氧化反应→酯化反应。 答案：C
返回
[方法技巧] 有机合成的分析方法
(1)正合成法 此法是采用正向思维方法，从已知原料入手，找出合成所需 要的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成有机物，其思维 程序是：原料―→中间产物―→产品。 (2)逆合成法 此法是采用逆向思维方法，从产品的组成、结构、性质入手， 找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料， 其思维程序是：产品―→中间产物―→原料。 (3)综合比较法 此法是采用综合思维的方法，将正向或逆向推导出的几种合 成途径进行比较，从而得到最佳的合成路线。其思维程序是： 原料―→中间产物目标产物。
)；若该醇不能
被催化氧化，则与—OH 相连的碳原子上无氢原子。
(2)由消去反应的产物可基本确定“—OH”或“—X”的位置。
(3)由取代反应的产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳架结构确定
或
的位置。
4．根据反应中的特殊条件推断反应的类型 (1)NaOH 水溶液，加热——卤代烃，酯类的水解反应。 (2)NaOH 醇溶液，加热——卤代烃的消去反应。 (3)浓 H2SO4，加热——醇消去、酯化、苯环的硝化等。 (4)溴水或溴的 CCl4 溶液——烯烃、炔烃的加成反应，浓溴水 ——酚类的取代反应。 (5)O2/Cu——醇的氧化反应。 (6)新制 Cu(OH)2 悬浊液或银氨溶液——醛氧化成羧酸。 (7)稀 H2SO4——酯的水解、淀粉的水解等。 (8)H2、催化剂——烯烃(炔烃)的加成反应，芳香烃的加成反应， 醛的加成反应等。

2020—2021学年高中化 学三维设计江苏专版选 修五课件：专题4第三单 元第一课时醛的性质和
应用
2020/9/13
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式
_______
_______
结构简式
_______
_________
颜色
____色
____色
物 气味 理 性 状态
有刺激性气味 ____体
有刺激性气味 ____体
有机物与H2的加成反应
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十四)” (单击进入电子文档)
质 溶解性 易溶于水，__________的 能跟水、乙醇等互溶 甲醛水溶液又称福尔马林
ห้องสมุดไป่ตู้ 氧化反应
还原反应
加氧或去氢
加氢或去氧
反应后有机物中碳元素的平 反应后有机物中碳元素的平
均化合价升高
均化合价降低
在反应中有机物被氧化，作 在反应中有机物被还原，作
还原剂
氧化剂
有机物的燃烧和被其他氧化 剂氧化的反应

都不来自于有机体，故 A、B 均错。有机物并不是有生命的化
合物，D 错。
答案：C
3．《中国科学报》报道，截止 2013 年 1 月 28 日美国化学文摘社
(CAS)日前宣布，已收录了第 7 000 万种物质。下列有关 7 000
万种物质说法正确的是
()
A．全部是无机化合物
B．全部是有机化合物
C．大多是有机化合物
返回
2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之
比为 1∶1，由此可得出的正确结论是
()
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 1∶2∶3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为 1∶2
C．该有机物中肯定含氧
D．无法判断该有机物中是否含氧
解析：n(CO2)∶n(H2O)＝1∶1，则 n(C)∶n(H)＝1∶2，CO2 和
1．某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO2 和 7.2 g
H2O。下列说法正确的是
()
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为 1∶2
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物中一定含有氧元素
解析
解析：由题中数据可求出 n(CO2)＝44 8g.·8mgol－1＝0.2 mol，m(C)＝ 0.2 mol×12 g·mol－1＝2.4 g，n(H2O)＝18 7g.·2mgol－1＝0.4 mol，m(H) ＝0.4 mol×2×1 g·mol－1＝0.8 g，所以 m(C)＋m(H)＝3.2 g<6.4 g， 故该化合物中还含有氧元素，n(O)＝61.46 gg－·m3o.l2－1g＝0.2 mol，该化 合物最简式可表示为 CH4O。 答案：D

反应类型
消去反应
水解反应(取代反应 )
反应条件 KOH的醇溶液、加热 KOH水溶液、加热
实质 失去HX分子，形成不饱和键 —X被—OH取代
键的变化
C—X与C—H断裂形成 C===C或C≡C与H—X
C—X断裂形成 C—OH键
反应类型
消去反应
水解反应(取代 反应)
①含有两个以上的碳原子，没有相邻
2020—2021学年高中化 学三维设计江苏专版选 修五课件：专题4第一单
元卤代烃
2020/9/13
试管a中试剂 实验现象 结论
1溴丙烷和KOH醇溶液试管b中__来自_______ c中有浅黄色沉淀
1溴丙烷发生____反应
1溴丙烷和KOH水 溶液
试管b中__________ c中有浅黄色沉淀
1溴丙烷发生_____ 反应
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卤代烃 的要求
化学反 应特点
碳原子不能反应，如
； 含有—X的卤代
②与卤原子相连的碳原子的相邻碳原 烃绝大多数都 子上有氢原子，相邻碳上无氢不反 可以水解
应发，生如消去CH反2C应l、，(而CHC3H)33C—CCHH22B—Cr都l可不以
有机物碳骨架
不变，官能团
由—X变为—OH
主要产物
烯烃或炔烃
醇
解析

相
①燃烧时现象相同，火焰明亮，伴有浓烟，燃烧通
同 点
化学
式 CnH2n－6＋32(n－1)O2―点―燃→nCO2＋(n－3)H2O
性质 ②都易发生苯环上的取代反应
③都能发生加成反应，但反应都比较困难
苯
苯的同系物
易发生取代反应主要 不 取代反应 得到一元取代产物 同 点 氧化反应 难被氧化，不能使酸
烷，C 项错误；甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反
应，生成 C6H5—CH2Cl，D 错误。
答案：CD
4．要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( ) A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水 B．先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液 C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热 解析：A 项，若先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己烯和甲苯都 能被氧化；B 项，先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应， 然后再滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有甲苯；C 项，点燃这种液体，无论是否混有甲苯都会有黑烟生成；D 项， 加入浓硫酸与浓硝酸后加热，己烯和甲苯都能反应。答案：B
(2)苯的同系物都是芳香烃，但芳香烃不一定是苯的同系物。
如
属于芳香烃，但
不是苯的同系物。
(3)苯的同系物的通式都为 CnH2n－6(n≥7)，但通式符合 CnH2n－6
的烃不一定是苯的同系物。如
的分
子式为 C10H14，它不属于苯的同系物。 (4)几个概念间的关系：
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:04:17 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021

ห้องสมุดไป่ตู้
解析
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放 在小烧杯中。 (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的 指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。 (4)根据 c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl分别求第一、二次的值，再求平 均值，解得 c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1， w(NaOH)＝0.4×80..25×40×100%＝97.56%。
(2)酸碱中和滴定实验原理 ①中和反应的实质： H＋＋OH－===H2O 。 ②恰好中和反应时满足关系：n(H＋)酸＝n(OH－)碱。 ③一元强酸、强碱间的关系：c(待)＝c标V·待V标 。
2．中和滴定实验中用到的仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
1．取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。 重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据如下。
实验 编号
1 2 3
NaOH溶液的浓 度/(mol·L－1)
0.10 0.10 0.10
滴定完成时， NaOH溶液滴入
的体积/mL
(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。
称量时，样品可放在___A_____(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上
C．托盘上
(2)滴定时，用 0.200 0 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__B______(填
编号字母)作指示剂。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_0_._4_0_0_0__mol·L－1，

苯，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( ) A．最好用水浴加热，并用温度计控制温度 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯硝基苯时只需直接用水去洗涤，便可洗去混在硝基
苯中的杂质
D．加入过量硝酸可以提高苯的转化率 解析：该反应温度不超过 100 ℃，所以用水浴加热，A 项正确；
因反应物受热易挥发，所以用长玻璃管起冷凝回流作用，B 项
实验装置
反应 类型
苯与液溴的反应
苯与硝酸的反应(硝化反应)
实验 现象
整个烧瓶充满红棕色气体， 在导管口有白雾(HBr遇水 将反应后的液体倒入一个盛 蒸气形成)；反应完毕后， 有冷水的烧杯中，烧杯底部 向锥形瓶中滴加AgNO3溶 有黄色油状物质(溶有NO2) 液，有浅黄色的AgBr沉淀 生成，然后用NaOH(5%)溶 生成；把烧瓶里的液体倒 液洗涤， 最后用蒸馏水洗 入盛有冷水的烧杯里，烧 涤后得无色油状、有苦杏仁 杯底部有褐色不溶于水的 味、密度比水大的液体 液体生成
C．苯分子中 6 个碳碳键完全相同
D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 解析：苯分子中 6 个碳碳键完全相同，正确；苯分子中不含有
碳碳双键，所以苯不属于烯烃；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾
溶液反应而使它们褪色；苯主要是以煤和石油为原料而获得的
一种重要化工原料。
答案：C
苯的性质
1．物理性质
是单、双键交替结构。
2．1 mol
含 3 mol 碳碳双键和 3 mol 碳碳单键吗？
如何用实验证明？
提示：不是，苯中无碳碳双键；滴入溴水或酸性 KMnO4 溶液中，颜色无变化。
(1)结构简式 正确地表示了苯分子结构的客观特点，
而凯库勒式
不符合苯分子结构的实际情况。但是，以凯

比水 __
与 __________ __，易溶于____ _____
___挥发
化学性质 与活泼金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
化学键断裂位置 ①
①③ ②④ ①或②
②
水溶 名称 俗名 结构简式 色、态、味 毒性 性
用途
甲醇
____
________
无色、特殊气 味液体
2020—2021学年高中化 学三维设计江苏专版选 修五课件：专题4第二单 元第一课时醇的性质和
应用
2020/9/13
分子式 结构简式结构式Fra bibliotek比例模 型
球棍模型
官能 团
______
________或 __________
_____ (— OH)
颜色 气味 状态 密度
溶解性
挥发性
__色
特殊香味 __体
__毒
互溶
燃料、化 工原料
乙二 醇
甘醇
_________ ________
无色、甜味、 黏稠的液体
无毒
互溶
防冻剂、 合成涤纶
丙三 醇 甘油
无色、甜味、
制日用化
黏稠的液体
无毒 互溶 妆品、制 硝化甘油
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标题-2020—2021学年高 中化学三维设计江苏专 版选修5：专题4第三单 元第二课时羧酸的性质
和应用
2020/9/21
俗称 颜色 气味 状态 熔沸点 挥发性 溶解性
醋酸(纯净
刺激
的乙酸称 __色
___ ___
性
为_______)
易溶于水和 ___
_________
分子式 (化学式)
C2H4O2
结构式
官能团
结构简式
比例模型
(特征基团)
结构简式 __________ _________
名称____
乙酸(CH3—COOH)
乙醇(CH3—CH2— 18OH)
方式a 酸脱羟基，醇脱氢，产物：CH3CO18OC2H5，H2O
方式b 酸脱H，醇脱—OH，产物：CH3COOC2H5、HO
含羟基的物质
反应
反应放 出H2
反应
不反应 反应放出 CO2
能
能
缩聚物 方法 单体
饱和一元酸
同分异构体 碳数
数
1
4
2
饱和一元醇
饱和一元酯的
同分异构体的 碳数 同分异构体数目
数目
4
4
1×4＝4
3
2
1×2＝2 共9
2
1
1×1＝1 种酯
1
1
2×1＝2
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十五)” (单击进入电子文档)
比较项目 羟基上氢原
子活泼性 在水溶液中
电离程度 酸碱性
醇
极难 电离 中性
水
酚
难电离
微弱 电离
中性 很弱的酸性
羧酸
部分 电离 弱酸性
含羟基的物质