试题-难溶电解质的溶解平衡

2013-2014化学尖子生培优试题
第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
班级：___________姓名：_____________座号：_____________
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题目
1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案
1、(2012·长春高二月考)下列说法正确的是( )
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度
积常数，则平衡后溶液中( )

A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(Ksp)12 B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO2－4) D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO2－4)

3.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH
－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－
)＝Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，

AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①

4.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A．1.4×10－6mol·L－1 B．2.3×10－6mol·L－1
C．1.4×10－9mol·L－1 D．2.3×10－9mol·L－1

5.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已
知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
6.
向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；

继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S
溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S

7.(2010·高考北京卷)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，
向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－====CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

8.下列说法中正确的是( )
A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl
粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去Ca2＋、Mg
2＋

9.(2012·广州高二检测，双项)下列说法正确的是( )
A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl
－
浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶
液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变

10、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化
学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。
例如：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，
使之大于________。（写计算过程）

(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH
溶液，使溶液的pH为________。（写计算过程）
11、难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag＋＋Cl－。
[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
(1)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液
中c(Ag＋)是________mol/L。（写计算过程）

(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀
________(填“是”或“否”)。（写计算过程）

12、（考点：盐类的水解）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含
有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的
产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是
_____________________________________________________________________
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是
_____________________________________________________________________
此步操作的理论依据是
_____________________________________________________________________
(5)操作④保持pH＝2的目的是
_____________________________________________________________________
此步操作中所用的主要仪器是
_____________________________________________________________________
13、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分
离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液
pH的方法来除去，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出
反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp
6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它
们。(选填序号)
A．NaOH B．FeS C．Na2S