初中阶段化学反应方程式化合反应(全)

初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg +2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃2CuO 红色金属变为黑色固体2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 242 +O 2↑（实验室制氧气原理1） 15 H 2O 2 MnO 22H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl。

初中化学化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4初中化学化合反应方程式大全在线查询K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O初中化学化合反应方程式大全在线查询2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3初中化学化合反应方程式大全在线查询CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C初中化学化合反应方程式大全在线查询 H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O。

1 / 3初中化学反应常见基本的化学方程式大全：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO （耀眼白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 （火光四射，黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O （烧杯内壁有水珠生成）6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 （大量白烟，会溶于水）護养訥筚巔歐峡蛺箧黃謝鯨烁铠绽區镳瀲钟阔謙盖壶錮開撟贸胜内尧码鯁贩温拨觏洼輟夾麗狭亿貴赛劊龄绩龌锴飲覯鶇辑吶镓悶骈锡攒鲣。

7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 （蓝紫色火焰，刺激性气味产生） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （无色无味，有毒） （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源13、加热氯酸钾：2KClO 3 ﹦= 2KCl+ 3O 2（实验室制氧气原理1）14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）脏賤闊矿俭谙旧慟欏闵獷滯诒僉乡猶渌謫凱渌禄樯岭瞩罂緞過鍘镄窑龊橫挟动评谬潑拢埡疇濾囁樣谅阈饨蠼堅债懨謁許囁试酝攙聪绩饽蟄。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

精心整理初中常见化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应12345678910111213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑222324252627其他2829303132332O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O35.6.7.8.9.（210.11.12.13.14.15.16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.25.（126.27.28.29.30.31.32.33.（234.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（44344454647.（54849.5051.52.53.54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.64.（765666768.69.（8703 717273．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体2O3 C+OS+O.氧2H2CH44变2C2水4ΔK2MnO氧论文气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3原性Fe3O4利用WO3MoO3H2CuSO2C+O高温2Cu+CO属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成CaCOCaCO（11.2.3.4.5.6.点燃2P7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15气原理16171819202122.（123.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30313233Ca(OH)（4343536Na2CO337点燃CO38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.46.47.48.49.50.51（352.53.54.（355．七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.62.63.（464656667.2（168697071．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（376.（47778123456。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑〕10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反响1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2〔催化剂〕= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑置换反响1、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO8、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑11、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2其他反响1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O三．几个氧化复原反响：1. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕局部活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕局部活泼金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg〔3〕局部金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔4〕酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O〔5〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O12.盐酸和氢氧化镁反响：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O〔6〕酸 + 盐 --------新酸 + 新盐1．碳酸钙〔石灰石、大理石〕与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反响：Ba〔NO3〕+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3〔7〕碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反响：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO34．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O8．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温=2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2<二氧化硫>〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2C O3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体〔实验室制取CO2〕MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

初中化学反应公式大全一、反应类型 （一）、化合反应1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2Ch 点燃Fe 3O 43、 铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2点燃2A12O 34、 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O5、 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P 2O 56、 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S027、 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C028、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C09、 二氧化碳通过灼热碳层：C + C02逾温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO 211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O === H2CO312、 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH ）213、 无水硫酸铜作干燥剂：C U SO4 + 5H2O===C U SO4・5H2O 14、 钠在氯气中燃烧：2Na + Ch 点燃2NaCl 15、 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水：SO3 +氏0 === H2SO4（-）、分解反应17、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnCh 2H 2O + O 2f 18、 加热高车孟酸钾：2KMnO4 K2M11O4 + MnO 2 + 02| 19、 水在直流电的作用下分解：2压0通里2压［+ Ch f 20、 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 丄 H2O + CO2T2R 高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3賞温CaO + CO 2f 22、 加热碱式碳酸铜：C U 2（OH ）2CO 3 丄 2CuO + H 2O + CO 2f23、加热氯酸钾（有少量的二氧化孕孟）：2KC1O3 MnO2fnA 2KC1 + 302t24、 25、 26、 27、28、 29、 30、 31、 32、硫酸铜晶体受热分解：CuSOMH’O △ CuSCU + 5H?O(三)、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO 4 + H 2f 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HC1 ===MgCl 2 + H 2T 氢气还原氧化铜：H 2 +CuOC U + H 2O木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO,个水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 茹 压 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T(四)、复分解反应盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl + H 2O33、34、 35、36、 37、38、 39、 40、 41、42、 盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH === KC1 + H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 + Cu (OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca (OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HC1 + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3压0 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + A1(OH)3 ===A1C13 + 3H 2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + C U (OH)2 === CuSO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 +H2O43、 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HC1 === CaCh + H 2O + CO 2f 44、 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HC1 === 2NaCl + H 2O + CO 2t 45、 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HC1 === MgCl 2 + H 2O + CO 2f 46、 盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO 3 === AgCl ； + HNO 3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2f 48、硫酸和氯化钗｛溶液反应：H 2SO 4 + BaCh === BaSO 42HC1 49、 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2| + Na 2SO 4 50、 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCb === Fe(OH)3| + 3NaCl 51、 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCh === Mg(OH)2| + 2NaCl52、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2| + 2NaCl 53、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3|+ 2NaOH 54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN03===AgCll+NaN0 55、 硫酸钠和氯化钗：Na 2SO 4 + BaCh === BaSO" + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 丄^ Cu + 氏。

初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。