吉林大学普通化学期末试卷

吉林大学化学院2000—2001学年第二学期期末考试有机化学补考试题 2001年 月 日年级 专业 班 姓名 学号说明：1 全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。

2 考试时间为2.5小时。

3 考试结束时，试题、答题纸、草纸一律上交。

一、选择题（20分，每题2分）1、鉴别环丙烷, 丙烯与丙炔需要的试剂是A. Br 2的CCl 4溶液; KMnO 4溶液;B. HgSO 4 / H 2SO 4; KMnO 4溶液C. AgNO 3的氨溶液; KMnO 4溶液;D. Br 2的CCl 4溶液; AgNO 3的氨溶液 2、下列四个氯代烃中, S N 1和S N 2取代反应均易发生的是 A. CH 3CH 2CH 2CH 2Cl B. (CH 3)2CHCH 2Cl C. CH 2=CHCH 2Cl D. (CH 3)3CCH 2Cl 3、sp 2杂化轨道的几何形状为:A. 四面体B. 平面形C. 直线形D. 球形 4、下列表述中正确的是A. 有手性碳的分子一定是手性分子B. 没有对称中心的分子一定是手性分子C. 有对称中心的分子一定不是手性分子D. 没有手性碳的分子一定不是手性分子 5、下列表述中不正确的是A. 某个分子的所有构象都是手性的该分子才是手性分子B. 某个分子的一个构象不是手性的该分子就不是手性分子C. 某个分子的一个构象是非手性的该分子就是非手性分子 D . 某个分子的一个构象是手性的该分子就是手性分子6、S N 1反应的特征是: (I)生成正碳离子中间体; (II)立体化学发生构型翻转; (III)反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度无关; (IV)在亲核试剂的亲核性强时容易发生. A. I II B. III IV C. I III D. II IV 7、下列分子中两个手性碳的构型是A. 2R, 3RB. 2S, 3RC. 2R, 3SD. 2S, 3SHC Br 2H 5Br CH 38、分子式为C 9H 12的芳香烃, 氧化时生成三元羧酸, 硝化时只有一种一元硝化物,则该化合物的结构为—1—CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3A. B. C. D.9、下面化合物中有芳香性的是A10、化合物A(C 4H 8)被KMnO4 / OH - 氧化所得的产物无旋光, 且不能被拆分的是A 、B 、C 、D 、二、填空题（30分，每题3分）1、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明.2、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明3、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明+COOH4、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明—2—5、 写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明NaOH/H 2O6、 写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明7、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明Cl8、 写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明9、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明O 210、写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题请注明三、机理题（10分，每题5分）1、为下面的反应提出合理的，分步的反应机理—3—2、为下面的反应提出合理的，分步的反应机理+CHCl3四、推导结构题（10分，每题5分）1、某一化合物A的分子式为C5H11Br，能够与KOH-C2H5OH溶液作用生成分子式为C5H10的化合物B；B用酸性KMnO4水溶液氧化可得一个酮C和一个羧酸D，而B与HBr作用得到的产物E是A的同分异构体，请写出A，B，C，D，E的结构式。

吉林省吉林大学附属中学2024届高一化学第二学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。

右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。

分析下列说法，其中正确的是A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化2、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A．lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热B．lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C．lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中3、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．通入H2的一极是负极D．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O4、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A．中子数为6 B．电子数为13C．质子数为6 D．质量数为65、下列说法正确的是A．12C和14C互为同素异形体B．金刚石和C60互为同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D．C2H2和C6H6互为同系物6、下列变化不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃B．海水的蒸馏C．煤的干馏D．黏土烧结制陶瓷7、有机化合物与我们的生活息息相关。

2015-2016学年吉林省吉林大学附中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D．聚乙烯的化学组成表示式为2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 molL﹣1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为（）A．4 B．5 C．6 D．77．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 molL﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79．下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus﹣﹣罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11C．该有机物属于苯的同系物D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13．维生素E是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如图所示（R为﹣CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2）．上述互为同分异构体的是（）A．α βB．β γC．γδD．α δ14．下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上15．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去16．下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性A．A B．B C．C D．D17．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O （g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A．0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）B．0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多18．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3：1和2：1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种20．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物（其中氢原子均已略去）．有人认为上述有机物中：①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物②盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤金刚烷是癸烷的同分异构体．你认为上述判断中正确的是（）A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④三、非选择题（共50分）21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是．（保留两位有效数字）22．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC﹣COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）证明分解产物中有CO2的现象是．（2）证明分解产物中有CO的现象是．（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O 的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：．（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是．②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO4）= ．23．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为．24．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．25．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M 由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．（1）写出M的化学式、P的电子式；（2）G与H反应的化学方程式．（3）如何检验化合物K中的金属阳离子．（4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g）时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为．（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P 的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释．2015-2016学年吉林省吉林大学附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D．聚乙烯的化学组成表示式为【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．烯烃的结构简式碳碳双键不能省略；B．根据物质的名称书写；C．烃是只含碳、氢两种元素的化合物；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯．【解答】解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B．名称应为乙酸乙酯、苯、油脂、坩埚，故B错误；C．中含有碳、氢、硫三种元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了结构简式、烃的判断、化学名称的正误判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法．2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷【考点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质．【专题】有机反应．【分析】这种“气”是指乙烯，因为乙烯的主要作用是促进果实成熟；脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落；生长素的作用表现出两重性：既能促进生长也能抑制生长；既能促进发芽也能抑制发芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷为气体，不具有催熟作用，以此来解答．【解答】解：A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷为气体，不具有催熟作用，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及乙烯的催熟作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生物与化学的联系，题目难度不大．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳【考点】苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．【解答】解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．【点评】本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 molL﹣1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、C2H4和C8H16的最简式均为CH2；C、苯不是单双键交替的结构；D、铜与稀硫酸不发生反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少，转移的电子数减少．【解答】解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故A错误；B．4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3N A，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．6.4g铜的物质的量为： =0.1mol，20mL 10molL﹣1浓硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol 铜完全反应需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移的电子数小于0.2N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．互为同系物必须具有相似结构、分子间相差一个或若干个CH2原子团；B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷；C．分子式为C3H8与C6H14的有机物，二者都是烷烃，属于同系物；D．互为同系物的有机物分子中之间相差一个或若干个CH2原子团，则相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故A正确；B．互为同系物的有机物必须具有相似结构，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物，二者都是烷烃，具有相似结构，属于同系物，故C正确；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数），故D正确；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物，如果含有官能团，则含有官能团的类型、数目一定完全相同，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为（）A．4 B．5 C．6 D．7【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．【解答】解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一溴代物有4种，故选A．【点评】本题考查同分异构体、有机物的推断等，难度中等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．7．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 molL﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH﹣）．9．下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸钠溶液中阳离子数多；C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解和电离，离子种类相同；D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性；【解答】解：A．在NaHCO3溶液中一定有电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），故A正确；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，所以碳酸钠溶液中阳离子数多，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，碳酸氢根离子水解，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离HCO3﹣⇌H++CO32﹣，离子种类相同，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐类水解原理，电解质溶液中电离平衡、水解平衡的相对大小程度、电解质溶液中电荷守恒，注意离子数的大小比较，题目难度中等．10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2。

课程名称：?普学? (二)(卷)试卷编号：03a50210一、选择题〔每题2分，共20分〕1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( )A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=02．K a (HAc)=1.76×10-5、K a (H)=4.93×10-10以下水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaC. 0.1mol·dm-3HD. 0.1mol·dm-3H—0.1mol·dm-3Na3．参加催化剂可使化学反响的以下物理量中哪一个发生改变? ………( )A.反响热B.平衡常数C.反响熵变D.速率常数4. AgCl固体在以下哪一种溶液中的溶解度最小？……………………〔〕A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反响的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( )A．减小B．不变C．增大D．无法确定6．以下几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………〔〕A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．以下各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．〔5，—3，—3，1/2〕B．〔3，0，1，1/2〕C．〔4，2，2，—1/2〕D．〔3，3，—2，1/2〕9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-10．某化学反响的∆ r S mӨ> 0，那么以下说法不正确的选项是…………………( ) A．该反响一定自发B．该反响体系的混乱度增大C．该反响不一定自发D．假设该反响同时满足△r H mӨ< 0时，那么该反响一定自发二、填空题〔每空1分，共30分〕1.25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有.个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

吉林省2024届高一化学第二学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NOΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)3、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶4、NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．Cl2 CO2 NaOH B．NaCl H2O2 NH4C1C．NaCl Na2O2 NH4Cl D．NaCl He NaOH6、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。

每题2分，共30分)1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D )(A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B )(A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数；(C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A )(A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A )(A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)；(E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2)5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E )6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B )(A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2⨯10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D )(A) 1.2⨯10-11mol·dm-3； (B) 6.5⨯10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46⨯10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A )(A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-49．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C )(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液10．原电池 (-) Pt⎪SO32-，SO42-⎪⎪H+，Mn2+，MnO4-⎪Pt (+) 的电池反应： ( A )(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O；(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B )(A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2(c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d412．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B )(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B )(A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C )(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A )(A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0；(C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0二、填空题 (25分，每空1分)1．H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)，K θ = 50.3 (713K).某状态下，P(H 2)=P(I 2)=5.379×105Pa ，P(HI)=62.59×105Pa 。

大学化学期末试卷加答案学院 _____ 姓名 __________ 学号 ______闭卷考试 时间： 120 分钟一、选择题（每小题分，共 24分）Θ1、某反应的ΔrHm Θ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（） 。

A 、 增大B 、不变C 、减小2、当主量子数 n=3 时，则角量子数 l 的取值为（） 。

A 、 1、2、 B 、 0、 1、 2C 、0、 1 D 、0、±1、3、某温度下，反应2NO （g ）+O 2（g ）=2NO 2（g ）达到平衡，是因为（ ） 。

A 、反应已停止B 、反应物中的一种已消耗完C 、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） 。

A 、 H 2OB 、 NaBrC 、 CH 3OHD 、 Na 2O 25、蔗糖的凝固点为（ ） 。

A 、 0℃B 、高于 0℃ 6、已知某元素核外电子排布式为7、质量作用定律只适用于（ ）A 、实际上能进行的反应B 、一步完成的简单反应C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 1 的反应8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2++ 14H += 2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O ，其 Δ rGm= – nFE ，式中A 、 1B 、 6C 、 3D 、 129、下列物质中熔点最高的是（ ）A 、 SiB 、 CO 2C 、 ZnSD 、 Fe 3C10、下列叙述中错误的是 （ ）。

A 、 原电池的反应是氧化还原反应B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能D 、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为C 、低于 0℃D 、无法判断 1s 22s 22p 2，该元素）。

A 、 s 区B 、 d 区C 、 f 区D 、 p 区n 等于（ ） 。

3s23p3原子中未成对电子数为（）。

A、 1B、 2C、 3D、 012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是ΘΘΘA、Δ H <0B、Δ S <0C、Δ G<0D、Δ fHm <013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。

2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。

3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。

4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。

5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。

6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。

8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。

9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。

10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。

11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。

12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。

二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。

2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。

单选题（20个子题，共20分）1。

根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。

回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。

H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。