安徽省高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论6

安徽高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无关答案：B3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和氦D. 镁和铝答案：B5. 根据勒夏特列原理，下列操作中不能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：D6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B7. 根据化学平衡移动原理，下列物质中，加入催化剂会改变平衡位置的是：A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁和盐酸反应D. 水的电离答案：C8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 氯化钠和硝酸银反应B. 碳酸钙分解C. 氢气和氧气反应D. 硫酸铜和氢氧化钠反应答案：C9. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化铝D. 硝酸答案：C10. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，可以和盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氧化铁：Fe2O3- 硫酸：H2SO42. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，质量不变。

请写出下列化学反应的化学方程式：- 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO- 氢气和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O3. 写出下列物质的离子方程式：- 硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 根据反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是：- 在相同条件下，反应速率与反应物浓度成正比，浓度越大，反应速率越快。

专题升级训练7　物质结构和元素周期律 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012黑龙江绥棱一中期末，8)下列各项中表达正确的是( ) A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式H∶∶∶ C．乙烯的结构简式C2H4 D．He和He互为同位素 2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断( ) ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 A．只有④⑤正确 B．只有①③⑥正确 C．只有②③⑤正确 D．都错误 3．(2012安徽高考理综仿真卷，12) 下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②还原性：HI＞HBr＞HCl　③熔沸点：Na＞Mg＞Al　④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．①③ B． ②④ C．①④ D．②③ 4．(2012安徽高考理综仿真卷，9)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 5．(2012湖南十二校联考，10)下表是元素周期表主族元素的一部分(假设ⅡA族与ⅢA族相邻)，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

下列关于这四种元素说法正确的是( ) ABCDA．气态氢化物的稳定性：A＜D B．A、D形成的化合物是形成酸雨的主要污染物 C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 6．(2012吉林延边检测，11)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

安徽2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论15[题组训练·考能]题组一 电解原理及其规律1．图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板的质量增加，b 极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是( )。

解析 通电后a 极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子在a 极板上放电而析出金属单质，故a 极板是阴极，x 极是负极，故C 错；A 中a 极板上有Cu 析出而增重，b 极板上由于OH －放电而放出无色、无臭的O2，故A 正确；B 中电解液为NaOH 溶液，通电后a 极板上应放出H2而不会增重，B 错；D 中b 极板上Cl －放电生成黄绿色、有刺激性气味的Cl2，故D 错。

答案 A 2．(2014·汕头统一检测)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，正确的是(双选)( )。

A ．由TiO2制得1 mol 金属Ti ，理论上外电路通过2 mol 电子B ．阳极的电极反应式为C ＋2O2－－4e －===CO2↑ C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接PbO2电极解析 A 选项，由TiO2制得1 mol 金属Ti ，Ti 由＋4价变到0价，理论上外电路通过4 mol 电子，A 错误；B 选项，阳极反应式为C ＋2O2－－4e －===CO2↑，B 正确；C 选项，制备钛时，发生反应：2CaO ＋C=====通电2Ca ＋CO2↑，2Ca ＋TiO2=====一定条件Ti ＋2CaO ，由此可知，CaO 的量不变，C 错误；D 选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接PbO2电极，D 正确。

答案 BD————————[失分防范]—————————1．分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。

2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。

试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。

主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。

在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。

以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。

而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。

强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。

某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。

回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。

(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。

2013高考化学二轮复习资料之安徽高考题型考点详析（03）（教师版）1．【2009安徽卷·10题】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH +4 、H +、NO -3 、HCO -3B ．K + 、Al 3+、SO 2-4 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 2-3 、Cl 2D ．Na + 、CH 3COO -、CO 2-3 、OH-【答案】D【解析】A 项中H ＋与HCO -3能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH +4 ，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO2-3 氧化为SO 2-4 ，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 2-3 =SO 2-4＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。

2．【2009安徽卷·27题】(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 2-7 ，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 【答案】（1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋+ 14H ＋=2Cr 3++ 6Fe 3＋+ 7H 2O 3．【2010安徽卷·9题】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO -3B ． Al 3+、 NH +4 、 Br - 、Cl -C ．K + 、Cr 2O 2-7 、CH 3CHO 、SO 2-4D ． Na +、K + 、SiO 2-3 、Cl -【答案】B4．【2010安徽卷·27题】（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资含Cr 2O 2-7的①加FeSO 4·7H 2O含Cr 3+、Fe 2+、Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液 至PH 为9，过滤滤液滤渣③焙烧Cr 0.5Fe 1.5FeO 4源回收研究，设计实验流程如下：（2）第③步反应的离子方程式是 。

安徽2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论10[题组训练·考能]题组一 溶液的酸碱性1.下列溶液一定呈中性的是 )。

＋)＝－)＝10－6 mol·L －1的溶液B.pH ＝7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析 当温度为100 ℃时，pH ＝6时呈中性，pH ＝7的溶液呈碱性，B 错；石蕊呈紫色时，pH 为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C 错；CH3COOH 与NaOH 恰好反应生成的CH3COONa 水解使溶液显碱性，D 错；只有H ＋)＝－)的溶液一定呈中性。

答案 A唐山模拟)将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性①b L 1×10－3mol·L －1的氨水 ②－)＝1×10－3mol·L －1的氨水 ③－)＝1×10－3mol·L －1的溶液，其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是)。

A.b>a ＝d>cB.a ＝b>c>dC.a ＝b>d>cD.c>a ＝d>b解析 pH ＝3的盐酸中＋)＝1×10－3mol·L －1，与－)＝1×10－3 mol·L －1的溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a ＝d ；NH3·H2O 为弱碱，若1×10－3mol·L －1的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl ，NH ＋4水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a ；－)＝1×10－3mol·L －1的氨水中－3mol·L －1，故与pH ＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使a>c ，故有b>a ＝d>c.答案 A题组二 混合溶液pH 的计算成都二诊)常温下，pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于 )。

高考安徽化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 食盐C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢答案：B3. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 硫酸答案：D4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. H+ + OH- → H2OB. H+ + CO32- → HCO3-C. H+ + SO42- → H2SO4D. H+ + Cl- → HCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氢气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子答案：C10. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硫酸：H2SO42. 根据元素周期表，第ⅢA族元素的最外层电子数为__3__。

3. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 写出下列物质的名称：- Na2CO3：碳酸钠- CuSO4：硫酸铜5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是__氯气__。

安徽化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据化学方程式计算，若生成物中有4g水，则反应物中氢气的质量为：A. 1gB. 2gC. 4gD. 8g答案：B3. 以下哪种物质在常温下为液态？A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 汞答案：D4. 以下哪种元素的原子序数大于20？A. 钾B. 钙C. 铝D. 钠答案：B5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C6. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁：FeOB. 碳酸钠：Na2CO3C. 硫酸铜：CuSO4D. 氢氧化钠：NaOH答案：B7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³答案：A8. 以下哪种物质属于碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B9. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)2答案：B10. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案：D二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氢氧化钠：NaOH- 硝酸银：AgNO312. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

若反应物总质量为10g，生成物总质量为9g，则反应中消耗的氧气质量为1g。

13. 写出下列元素的符号：- 铁：Fe- 铜：Cu- 氧：O- 碳：C14. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物的质量。

已知反应物A 的质量为5g，反应物B的质量为10g，生成物C的质量为15g。

根据化学方程式，生成物D的质量为5g。

三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化学反应方程式为：2A + B → C + 2D，若反应中消耗了10g的A和5g的B，则生成的C的质量为多少？答案：生成的C的质量为10g。

【四年安徽高考题回顾】2．【2011安徽卷·11题】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。

【考点定位】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。

3．【2012安徽卷·13题】已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度2010 图像分析、金属防护金属与酸的反应、金属的腐蚀与影响因素、金属的防护分析处理图像的方法、金属的防护方法中2011 电离能大小、pH与酸碱性、强酸制弱酸电离能、最高正化合价与族序数的关系、pH与溶液酸碱性的关系、较强酸制较弱酸(CO2与NaClO溶液的反应)电离能大小的判断方法、pH与溶液酸碱性关系的判断方法、强酸制弱酸中2012 信息给予、图像分析K sp的含义及应用，Al(0H)3的性质K sp的应用、分析处理图像的方法中【考纲解读】考查内容考纲解读考点分析相关元素：Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等相关概念理论：物质组成、化学用语常用化学计量氧化还原反应离子反应物质结构、元素周期律、元素周期表化学反应速率与限度化学反应中能量的变化电解质溶液电化学物质的性质，组要是化学性质；简单概念理论知识内容相关物质的化学成分、元素组成、结构特征、典型物理性质、常见化学性质、功能、用途、物质结构、元素周期律、元素周期表、影响速率和平衡的因素、盐类水解及应用、氧化还原反应的分析、物质类别的通性、原电池和电解池的原理。

２0１３高考化学二轮复习资料之安徽高考题型考点详析（１１）（教师版）【四年安徽高考题回顾】１．【２009安徽卷·２8题】（１7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe２+浓度的废水中加入H ２O２，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在２98K或３１３K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（１）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号实验目的T/K PH c/１0—３mol·L—１H２O２Fe２+１为以下实验作参考２98３6．00．３２探究温度对降解反应速率的影响３２98１06．00．３[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（２）请根据右上图实验１曲线，计算降解反应在５0~１５0s内的反应速率：υ（p—CP）= mol·L—１·s—１[解释与结论]（３）实验１、２表明温度升高，降解反应速率增大。

但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H２O２的角度分析原因：。

（４）实验３得出的结论是：PH等于１0时，。

[思考与交流]（５）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：【答案】（１）实验编号实验目的T/K pHc/１0—３mol·L—１H２O２Fe２+①２３１３３6．00．３0３探究溶液的pH对降解反应速率的影响（２）8．0×１0—6（３）过氧化氢在温度过高时迅速分解。

（４）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（５）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为１0（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）２．【２0１0安徽卷·２8题】（１３分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO３）３溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。