2018届高三化学周测6
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2020届高三上学期周测化学试题页数:17
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2020年高三综合复习检测题化学试卷页数:3
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2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 . 6本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的XX、XX号填写在试题卷和答题卡上，并将XX号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
北京市朝阳区2018届高三上学期期中统一考试化学试卷(含答案)
北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是A．B．C．D．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为10N AB．1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A5．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－=== ClO－+Cl－+H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H++HCO3－C．明矾可用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3－=== 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A．原子半径：X>Y>ZB．酸性：HZO4＞HWO4＞H2MO4C．YO2是太阳能转换为电能的常用材料D．常在过渡元素中寻找催化剂7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
四川四市2018届高三化学二诊试题有答案
四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
【高考模拟】四川省成都市2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2018届湖北省七市(州)教科研协作体高三联考化学试题及答案
湖北省七市（州）高三联考化学(A卷)一、选择题7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02N A9.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A.C4H10OB.C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl10.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D.两种酸都能与溴水反应11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R 同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YD.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）13.常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c （I -）=2x10-3mol/L, c（Pb 2+）=2x10-3mol/L ）下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下,Ksp=2x10-6B.温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，c （Pb 2+）不变C. T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的,Ksp 增大D. 常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018二、简答题26.Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
2018广东广州高三化学二模试卷(含答案)
6
电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长， 值越小 D. 电池工作时，外电路中流过
电子，负极材料减重
7
时，向
的 、、
[已知：
二元弱酸
溶液中滴加
溶液，溶液中
的物质的量分数
随 的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
反应 （2） 温度为
时，将等物质的量的
的
。
和 充入体积为 的密闭容器中发生反应：
实验测得： 正 正
，
， 正、 为速率常数。
1当
的体积分数为 ， 的转化率为
。
2
时，
正
（以 表示）。当温度改变为 时，
正
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
，则
（3） 用
代替
作为碳源有利于实现
加氢制备甲酸。向反应器中加入
水溶液、 粉、 粉，在
的化学方程式为
。
（2） 锌粉的作用有：除去铜、镉等杂质、
。
（3）
中 的化合价为 ，则
中含过氧键数目为
除锰的离子方程式为
。
（4） “滤液 ”的主要成份为
，“沉锌”中反应的化学方程式为
（5） 若“滤液 ”中
，此时
（已知：
，
，用
。 。 ）
10
加氢制备甲酸（
回答下列问题：
（1） 已知：
）可用于回收利用 。
，石墨烯中含有的化学键类型是
；图 中
键角
键角 。（填“ ”、“ ”或“ ”）
（2） 五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式
2021届河北省石家庄市2018级高三上学期第一次教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
2021届石家庄市高中毕业班教学质量检测（一）化学试题参考答案1～5DCADB6～10ACBBC11BD12A13C14BC15AD16.（12分）（1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)（2）硫酸铅或PbSO4(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分,全部写对得2分，部分对得1分)（3）铅为重金属，会产生污染(2分)（4）①a→de→fg(或gf)→bc→h(2分)CuO(1分)②D中黑色粉末变为红色，B中澄清石灰水变浑浊(2分)17.（12分）（1）+247kJ·mol－1（2分）（2）①CD（2分，每个1分，有错不得分）②0.1mol·L－1·min－1（2分，单位错扣1分）mol2·L－2或0.067mol2·L－2（2分，单位错扣1分，有效数字保留不正确不得分）（3）a（2分）反应ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应ⅲ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，T1前，反应ⅱ为优势反应，T1后，反应ⅲ为优势反应（2分，反应特点和优势反应两个给分点各1分。
）18.（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1分)SiO2(1分)（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)（3）Fe3+、Al3+(2分)（4）除去Ca2+，防止Li+沉淀(2分)（5）Li2CO3+H2O+CO2=2LiHCO3(2分)（6）固液质量体积比1:50；反应温度为20℃(2分)19.（12分）（1）球形冷凝管(1分)（2）5%的H2O2溶液(2分)（3）C(2分)（4）水浴加热(1分)（5）(2分)（6）加速过碳酸钠分解（合理答案即可）(2分)2021届河北省石家庄市2018级高三上学期第一次教学质量检测理科综合化学试卷。
2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试理综化学试题(解析版)
福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。
详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。
2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。
3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。
详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。
4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
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2018届高三化学周测（6） 1.下列描述正确的是（ ） A.胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质 C.可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 D.1mol任何物质均含有约6.02×1023个原子
2.小强总是把阿伏加德罗常数写成Na，于是老师罚他把阿伏加德罗常数写NA遍．设NA为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是（ ） A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA C.1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA 3.下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（ ） A.无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性 B.无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+ C.在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+ D.在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+ 4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列说法不正确的是（ ） A.1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B.KClO3在反应中被还原 C.H2C2O4的还原性强于ClO2D.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物 5.对于热爱化学的你这是一道送分题．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.KNO3溶液：Fe2+、I-、SO42-、H+ B.含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- C.由水电离出的c（H+）=1.0×10-12的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
6.据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl- B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 7.下列描述与图象相对应的是（ ）
A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B.图②表示向1 Llmol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C.图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 姓名：________________ 号数：____________分数：______________ 选择题答案：______________________________
8.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 ______ （填序号）． A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3
和HCl，请写出反应的离子方程式： ______ ． （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+
转化为Fe3+， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ______ （填序号）． a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ______ ． 9.太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质． （1）基态硅原子的价电子排布图： ______ ． （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为______ ．（用I2X表示） （3）气态SeO3分子的杂化类型为 ______ ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 ______ （填化学式）． （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：
胆矾中含有的粒子间作用力是 ______ （填序号）． A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于 ______ 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为____
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ______ ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 ______ g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA） 【答案】 1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D；NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；c；Na2O2；Na2O2、FeSO4；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消
毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
9.；I2As＜I2Br＜I2Se；平面三角形；CO32-或NO3-；ABDE；离子晶体；2NA；3：1；197+64×3𝑁𝐴(𝑎×10−7)3
【解析】 1. 解：A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故A错误； B．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳是非电解质，故B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确； D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，有些分子是由多个原子构成的，则1mol任何物质不一定都含
有约6.02×1023个原子，故D错误． 故选C． A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系； B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物； C．丁达尔效应是胶体的特征性质； D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒．
本题考查胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大． 2. 解：A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成
2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24 LCCl4不是气体，物质的量不是0.1mol，故B错误；
C.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-、H2CO3、CO32-离子数之和为0.1 NA ，故C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故D正确；
故选D． A．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；
B．标准状况下四氯化碳不是气体； C．溶液中存在物料守恒； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2．
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积、盐类水解、物质结构等，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 3. 解：A．紫色石蕊试液遇碱变蓝，则由现象可知溶液一定呈碱性，故A正确； B．透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知为K的焰色，则溶液中一定含有K+，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定含有Ca2+，故C
错误； D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液一定含有NH4+，故D正确；
故选C． A．紫色石蕊试液遇碱变蓝；