专题一 化学用语及常用计量

常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。

在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。

本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。

一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。

1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。

摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。

摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。

二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。

根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。

三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。

摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。

摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。

四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。

反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。

反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。

反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。

五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。

理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。

实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。

实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。

六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。

收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。

反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。

常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。

求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

╳ 在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为 4、在铁和碘的反应中， 铁失去的电子数为3NA; 、 铁失去的电子数为 ╳ 1.8gD2O中含有 个中子； 5、 中含有NA个中子 、 中含有 个中子；
6、 的盐酸溶液中， 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NA; ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 7、常温常压下， 氦气含有的原子数为2NA; 、 氦气含有的原子数为 ╳ 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 理解： 理解： 该定律只适用于气体，单一或混合气体， （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单 原子或双原子均可以。 原子或双原子均可以。 在四同中，只要有三个相同， （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必 然相同。 然相同。 理解的基础： 理解的基础：PV=nRT
C
2.设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为 设某元素的一种原子，核内质子数为 ， 设某元素的一种原子 n，则下列论断正确的是（ Α ） ，则下列论断正确的是（ A、不能由此决定该元素的相对原子质量 、 B、这种元素的相对原子质量为 、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 、 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 、
12C中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 为计算方便常取其近似值： 近似值 × ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 物质的量与微粒个数的关系：
应注意的问题： 应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 是一个基本物理量 2、物质的量 是 专有名词 ， 应整体理解 ， 不能理解 、 物质的量是专有名词，应整体理解， 为物质的数量和物质的质量； 为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的 、阿伏加德罗常数是个真实值， × 仅是 近似值； 近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 仅适用于微观粒子， 、物质的量仅适用于微观粒子 对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、 （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组 合等） 合等）

精心整理常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12g 12C 3（Ar ） 456单位：例题：为止，用去盐酸10mL ，并收集到气体1120mL(标准状况)。

求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x 的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。

）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。