初中化学专题训练 化学基本概念和原理

2010年中考化学专题复习精品第一章化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。

它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。

根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。

第一节物质的组成[考点说明]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。

2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。

3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。

[知识整理][经典例题]例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。

它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。

以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。

一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。

物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。

2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

元素和化合物是物质最基本的组成部分。

3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物的成分可以通过物理方法进行分离。

4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。

化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。

物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。

5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。

离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。

二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。

即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。

2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。

化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。

3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。

相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。

5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。

正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。

6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。

一、化学的定义
化学是研究物质组成、变化及其相互作用的科学。

它是一门从分子、原子层面研究物质结构、组合、变化以及其作用的科学，是一门研究物质结构的基础性科学。

二、物质的性质及其构成
物质由原子和分子组成，原子构成元素，由一种或多种元素构成的分子构成了我们生活中绝大多数的物质，它们具有不同的性质。

三、化学反应
化学反应是通过原子和分子的互相作用及相应的化学变化而产生的，可分为合成反应、分解反应、置换反应、和酸碱反应等4种。

四、化学计算
化学计算是通过计算元素表的原子数目、比例及相互作用力来进行实验结果的计算。

五、离子及其结构
离子是原子或分子由于失去或获得电子而产生的带有电荷的粒子。

离子的结构可以分成两类，一类是能够在溶液中存在和移动的溶液离子，另一类是被固定在晶体结构中的固体离子。

六、溶液及其性质
溶液是由溶质溶于溶剂而形成的流体，最常见的溶质有溶解钠、溶解碳酸钙、溶解硫酸钠等。

溶液的性质取决于其溶质种类、溶质浓度以及溶剂的性质等，其中温度、酸碱度、电导率等对溶液特性起重要作用。

七、反应机理
反应机制是指化学反应的过程及反应物在反应中的变化过程。

第一章化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。

它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。

根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。

第一节物质的组成[考点说明]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。

2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。

3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。

[知识整理][经典例题]例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。

初中化学知识点总结及例题一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。

- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应式通常用箭头表示，如：A + B → C + D。

5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。

二、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质如颜色、气味、密度等，在物理变化中不变。

- 化学性质如可燃性、氧化性等，在化学变化中表现出来。

2. 酸碱性质- 酸性物质能释放氢离子（H+）。

- 碱性物质能释放氢氧根离子（OH-）。

3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。

- 还原是物质获得电子的过程。

4. 常见物质的分类- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O2）。

- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材包括试管、烧杯、酒精灯、滴管等。

2. 实验操作- 取用药品应遵循“少量取用”原则。

- 实验中应严格按照操作规程进行。

3. 安全常识- 穿戴实验服、防护眼镜。

- 易燃易爆物质远离火源。

- 化学品不得品尝，避免接触皮肤和眼睛。

四、例题分析1. 化学式计算例题：计算硫酸铜（CuSO4）中铜元素的质量分数。

解答：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为64（铜）+ 32（硫）+ 4×16（氧）= 160。

因此，铜元素的质量分数为（64/160）× 100% = 40%。

2. 酸碱中和反应例题：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成多少克的水？解答：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据反应式，1摩尔NaOH与1摩尔HCl反应生成1摩尔水。

化学基本概念和原理一、物质的性质和变化1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有发生其他物质的变化。

伴随的现象：物质的外系、状态发生变化。

（2）化学变化：生成了其他物质的变化。

伴随的现象：伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气、产生沉淀等（3）物理变化和化学变化的本质区别：变化是否有其他物质生成。

注意：(1)化学变化常伴随发光、放热、颜色改变、生成气体和沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应是否已经班发生，但不能作为判断化学变化的依据。

例如灯泡通电发光、放热，是物理变化而不是化学变化。

(2)两者的区别和联系以及判断是中考重点，学习时要深入理解，掌握判断的依据，灵活应用（3)化学反应伴随能量的变化，如发光、放热等。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需发生化学变化就能表现出来的性质。

例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如可燃性、还原性、氧化性、稳定性。

（3）性质的确定:物理性质有感觉器官直接感知或仪器测知；化学性质通过化学变化可知。

3.物质的性质与物质的变化的区别与联系物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质，两者的区别是化学性质必须经过化学变化表现出来，如“铝箔能在氧气中燃烧”这一化学性质，是通过铝燃烧这个化学变化表现出来的。

引申：性质通常用“易、会、能”等词语描。

而物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，具体说，物理性质可以通过感觉器官直接感知，如碱式碳酸铜是绿色粉，二氧化碳是无色、无味气体。

物理性质除了包括颜色、状态、气味外，其他的如密度、硬度、熔点、沸点、导电性等则需仪器测定出来。

但测的过程中一定没有其他物质生成。

物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。

两者的本质区别是物理变化过程中没有其他物质生成，化学变化过程中一定有其他物质生成，因此判断一个化是物理变化还是化学变化的依据是看是否其他物质生成，除此之外，化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、生成沉淀或气体等现象发生，但不能以此判断是化学变化。

初中化学基本概念和原理【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 （2）元素符号的意义 ① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

它是一门自然科学，是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。

九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。

1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，主要包括以下几个方面：（1）物质：物质是组成宇宙万物的一切实体。

根据物质的组成和性质，可以分为元素和化合物两个大类。

（2）元素：元素是由相同类型的原子构成的纯物质。

元素通过化学符号进行表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

（3）化合物：化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物的组成和性质与构成它的元素有关，化合物通过化学式进行表示，例如水的化学式是H2O。

（4）混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液和胶体等）。

2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理，主要包括以下几个方面：（1）物质的性质：物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度和熔点等。

化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物。

（2）化学反应：化学反应是指不同物质发生化学变化时，原有物质消失，新物质形成的过程。

化学反应可以通过化学方程式进行描述。

化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

（3）化学键的形成：化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。

化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用，并使原子稳定地组合成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

（4）溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。

溶质是能够被溶剂溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。