福建省厦门市2009-2010学年高一质量检测化学1(必修)第1章参考试题(厦门二中)

厦门市2008--2009学年(上)高一质量检测化学必修1试题说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137A 卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．不属于化学科学研究的项目是( )A ．研究质子、中子的结构B ．寻找新的性能良好的材料C ．开发新能源D ．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A ．①⑦B ．③④C ．①③④D ．①④ 3．导致下列现象的主要原因与排放2SO ：有关的是( )A ．酸雨B ．臭氧层空洞C ．温室效应D ．水体富营养化4．海水是十分重要的资源。

不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( ) A ．氯、溴、碘 B ．食盐、淡水 C 烧碱、氢气D 钠、镁、铝 5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A 通入NaOH 溶液中 B ．碘酒滴入淀粉溶液 C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中 D ．2SO 通入品红溶液6( ) A ．滴人KSCN 溶液 B ．加入氯水 C ．加入铜粉 D.加人铁粉 7．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．蔗糖 氢氧化钠 9．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( )A ．NaOH 溶液2(())Ba OH ：用24K SO 溶液B ．NaCl 溶液24()Na SO ：用32()Ba NO 溶液C ．KOH 溶液23()K CO ：用2CaCl 溶液D ．3HNO 溶液()HCl ：用3AgNO 溶液 11．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg+、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

厦门市2009年高中毕业班质量检查化学试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。

2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。

共45分)一、选择题(本题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

厦门市2009～2010学年（上）高一质量检测化学试题本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟相对原子质量:H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Mn－55 Cu－64 Ag－108A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在刚刚闭幕的哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。

下列对厦门环境造成危害的一组主要污染物是A．CO2、SO2、O2B．CO2、N2、O2C．SO2、NO2、可吸入颗粒物D．NO2、N2、可吸入颗粒物2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气3．下列物质中，属于非电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl4．下列物质中含有氯分子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．盐酸5．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．需要保存在棕色试剂瓶中的试剂是A．浓硝酸B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．稀硫酸7．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图能实现人工固氮．．．．的是A．闪电B．合成氨车间C．豆科植物根瘤D．绿色植物光合作用8．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下列一种试剂来证明甲、乙猜想的正误，下列试剂中最可行的是A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钾溶液9．离子方程式CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO310．下列仪器不能用酒精灯加热的是A．蒸发皿B．试管C．量筒D．烧杯11．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高价血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

厦门市2010--2011学年度第一学期高一年级质量检查化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 44分）注意事项：第Ⅰ卷共四页，请将符合题意的正确答案填写在第Ⅱ卷卷首语的答案栏中，直接写在本卷上的答案不能得分。

一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项）1．为了预防污染,下列燃料中已公认为21世纪的理想能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中含有氯分子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸3．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可靠仪用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色固体D．钠的质地软，可用小刀切割4．在容量瓶上没有标出的是A．刻度线 B．容积 C．温度 D．配制溶液的浓度5．关于1mol/LC12H22O11(蔗糖)溶液说法正确的是A．溶液中含有1mol C12H22O11 B．1mol C12H22O11溶于1L水中C．1L溶液里含有342g C12H22O11 D．342g C12H22O11溶于1L水中6．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液7．黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是A．只有C B．只有KNO3 C．KNO3和S D．只有S8．下列溶液中CL-的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mLmol/LalClO3溶液D.300mL10mol/LKClO3溶液9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性10．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应11．等质量的N2和O2的体积大小为A．N2的体积比O2的体积大B．N2的体积比O2的体积小C．N2的体积与O2的体积一样大D．无法判断12．下列各组物质中，全部是强电解质的是A．NaCl 、Na2SO4、NaNO3 B．CH3COOH、KCl、CaCO3C．HCl、NH3·H2O、CaCl2 D．Cu（OH）2、Na2SO4、CaCO313．将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．8:9 B．1:1 C．3:2 D．2:314．下列说法正确的是A．氯水的PH等于7B．氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都成呈黄绿色C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色D．任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧15．下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO216．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H+== H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液：Cu +Ag+==Cu2++AgC．溴水滴入碘化钾溶液：Br2+I－=Br－+I2D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na++2OH-+H2↑17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是Ａ．K+ H+ SO42－ ClO－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－C．Na+ H+ Cl－ CO32－ D．K+ Mg2+ Cl－ SO42－18．在下列物质的水溶液中分别加入少量Ba(OH)2，原溶液中阴离子和阳离子都减少的是A．MgSO4 B．Ｋ2SO4 C．Na2CO3 D．FeCl319．下列说法中，正确的是A．1molO2的质量是32g,它所占的体积是22．4L/molB．22．4LO2中一定含有6．02 ×1023个氯分子C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3D．18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22．4L20．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，下列说法正确的是A．碳酸钠比碳酸氢钠反应速率快B．相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大C．碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈D．两者放出的二氧化碳体积一样以下第21、22题分别为A、B题，一级达标学校用A题其它学校用B题21．（A题）V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为A． 1：2 B．2：1 C． 3：5 D． 5：3（B题）F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A．H2 B．HF C．OF2 D．O222．（A题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5 两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3B I2O4C I4O7D I4O9（B题）已知KH和H2O反应方程式为 KH+H2O=H2+KOH ，反应中1mol KHA．没有电子得失 B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．失去1mol电子第Ⅱ卷（非选择题56分）注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，请用蓝黑钢笔或圆珠笔直接在试卷上作答2．答题前将密封线内各项填写清楚，在密封线内作答不得分二、填空题（本题包括5小题，共30分）23．（6分）写出下列反应的化学方程式（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：（2）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：24.(7分) 右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12，其余为化合物或其水溶液。

厦门市2009—2010学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中A卷（满分100分）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Na2S B．Cl2C．NaHCO3D．CO23．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-8．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂11．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化12．下列物质属于电解质的一组是A．CO2 、NH3 、HCl B．H2SO4 、KOH、BaSO4C．H2SO4 、H2O 、Cu D．液态KNO3 、NaOH溶液、C2H5OH13．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CO2→CO B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl215．下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O16．下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质二、填空题（共25分）17．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH⑵H2O CO2 H2SO4 CaO⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO318．现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨液氧⑩硫酸溶液⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属于电解质的是⑶以上物质属于非电解质的是19．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

2013—2014学年高一质量检测 化学1（必修）第1章试题命题人：侯江宁（厦门市启悟中学）说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 K:39 N:14 Cl:35.5 Mg:24A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1、摩尔是表示 （ ）A ．物质的量的单位 C ．物质的量的浓度B ．物质的质量的单位 D ．微粒个数的单位2、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）A ．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 3、关于金属钠的性质描述不正确的是（ ）A ．很软可用刀切割B ．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C ．金属钠通常保存在煤油里D ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 4、一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）A 、氢氧化钠B 、碳酸钠C 、过氧化钠D 、碳酸氢钠 5、下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN 2含有分子数为0.5N AB. 把1 mol NaCl 溶于L 1水中，所得NaCl 溶液的物质的量浓度为L mol /1.C. 在标准状况下，mol 1的任何气体的体积都约是L 4.22.D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比. 6、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．SO 2 D ．CH 4 7、下列说法正确的是 （ ） A ．1molCO 2含有2mol O B ．2molCO 2含有2mol O C ．CO 2的摩尔质量是44 D ．1molCO 2的质量是44g·mol -18、非金属溴与氯气的性质很相似。

厦门市XXXX(上)高一质量检测化学试题参考答案及...XXXX厦门市(第一部分)高质量化学试题参考答案及评分标准说明:在化学方程式中，错误的化学式不计分；化学式正确但不均衡或重要条件错误，扣1分；化学方程式标有“→”，不扣分；气体或沉积物符号不加扣除不做标记I .议题(每个项目3分，共48分)1 a 9d 2 c 10 b 3 a 11 b 4d 12 c 5 a 13 b 6 c 14 c 7 b 15 a 8d 16d 2。

共23分)17。

(15分)点火(1)Cu+Cl = CuCl 22δ2)2NaH CO3 = Na2CO 3+CO2↓+H2O(δ(3)2NHcl+Ca(OH)=氯化钙+2NH3↓+2H2O 42+--(4)Ag+Cl = AgCl↓；|(8分)23①1；②22.4；(3) 1XXXX年度(最高)优质试题答案第1页有5页22。

(6分)(1)氯化钠(1分)△ (2)2RCl+H2SO4(浓缩)R2so 4+2 HCl =98g 2×22.4 L(1分)(1分)(1分)(2分)4.9g V(HCl)V(HCl)= 2.24 L(3)2.24选择题(每题4分，共XXXX年(1)第一年高质量考试答案在第2页，附5页:质量分析样表大校和高一化学备课组长:请做好质量分析工作，按要求认真填写质量分析表，并于1月18日前将质量分析表发邮件至XXXX(主题:？？高中化学质量分析表)送到linlingmail@教育学院基础课堂纪律XXXX 1月11日厦门XXXX年(1)高质量测试答案第3页共5页厦门XXXX年高质量测试化学学科质量分析表学校:备课组长:；联系电话:班:；申请人数:测试人数:A(满分100分)分数100分90 ~ 99分80 ~ 89分70 ~ 79分60 ~ 69分50 ~ 59分40 ~ 49分30 ~ 39分30分以下考生人数在一个卷中的比例平均一个卷通过率一个卷最高分每个大题统计试题平均多项选择题17道题18道题19道题XXXX年(上) 高质量测试答案第4页，共5页卷(满分50分)分50分45 ~ 49分35 ~ 44分25 ~ 34分15 ~ 24分5 ~ 14分5分以下考生人数比例各主要统计问题28题29题30题B平均B最高分* (A+B)卷B最高平均分分析。

厦门市2009—2010学年（下）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“→”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分A卷（满分100分）一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空题(本题有2小题，共22 分)17．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 （3分）CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br （3分）2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑（3分）18．（1） Na> Al >O或Na Al O （2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（或H4SiO4）（2分）（3）共价（1分）离子（1分）（4）H2O NH3 PH3 （2分）（5）CH4 （2分）（6）Al(OH)3 + OH— = [Al(OH)4]—（或Al(OH)3 + OH— =Al O2—+2H2O ）（3分）三．推断题（本题包括1个小题，共 10 分）19、（1）加成反应（2分）聚乙烯（2分）（2）2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O （3分）CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O （3分）四．实验题（本题包括1个小题，共11分）20．（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）（2）除去氯气中的HCl （1分）干燥氯气（或吸收水分）（1分）（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+ （3分）（4）溶液中出现白色浑浊（1分）（5）吸收氯气，防止污染（2分）五．计算题（本题包括1题，共9分）21．（1） C （3分）（2）n(C)=n(CO2) =4.48L/22.4L•mol-1= 0.2mol （1分）n(H)=2n(H2O) =2ⅹ(4.5g/18g•mol-1)= 0.5mol （1分）n（烃）: n(C): n(H) =0.05:0.2:0.5 = 1:4:10 （1分）烃B的分子式为:C4H10（1分）可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH3（1分） CH3CH(CH3)CH3（1分）B卷（满分50分）六、选择题（每小题4分，共20分）22C 23 D 24B 25A 26B七．推断题（本题包括2个小题，共21 分）27．(1) 过滤（2分）会（1分） SiO2 + 2OH－=SiO32 －+ H2O （2分）(2) 硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案）（2分）溶液显血红色（1分）(3) 否（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（1分）28．（1）第二周期ⅣA族（2分） N （1分）（2） O2->Al3+（2分）（3） H2O2 （2分）（4）Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）（5）A12H6+3O2Al2O3+3H2O（2分）八．实验题（本题包括1个小题，共 9 分）29．（一）2Al +2OH－ + 6H2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H2↑ (2分 )（或2Al +2OH－ + 2H2O = 2Al O2— + 3H2↑）偏低（1分）（二）不需要（1分）保持装置的气密性良好；调节量气管C的高度使C中液面与B中液面相平再读数；冷却至室温再读数；读数时视线应与凹液面最低处相平等合理答案均可（要求写出二点，每点1分，共2分）（三）95%（3分）。

厦门市2009—2010学年（下）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“→”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分。

A卷(满分100分)一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空题(本题有2小题，共22 分)17．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 （3分）CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br （3分）2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑（3分）18．（1）Na> Al >O或Na Al O （2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（或H4SiO4）（2分）（3）共价（1分）离子（1分）（4）H2O NH3 PH3（2分）（5）CH4（2分）（6）Al(OH)3 + OH—= [Al(OH)4]—（或Al(OH)3 + OH—=Al O2—+2H2O ）（3分）三．推断题（本题包括1个小题，共10 分）19、（1）加成反应（2分）聚乙烯（2分）（2）2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O （3分）CH3COOH + C2H5OHCH3COO C2H5 + H2O （3分）四．实验题（本题包括1个小题，共11分）20．（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （3分）（2）除去氯气中的HCl （1分）干燥氯气（或吸收水分）（1分）（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl—+ 2Fe3+ （3分）（4）溶液中出现白色浑浊（1分）（5）吸收氯气，防止污染（2分）五．计算题（本题包括1题，共9分）21．（1） C （3分）（2）n(C)=n(CO2) =4.48L/22.4L•mol-1= 0.2mol (1分)n(H)=2n(H2O) =2ⅹ(4.5g/18g•mol-1)= 0.5mol (1分)n（烃）: n(C): n(H) =0.05:0.2:0.5 = 1:4:10 (1分)烃B的分子式为:C4H10(1分)可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH3(1分) CH3CH(CH3)CH3 (1分)B卷(满分50分)六、选择题（每小题4分，共20分）22C 23 D 24B 25A26B七．推断题（本题包括2个小题，共21 分）27．(1) 过滤(2分)会(1分) SiO2 + 2OH－=SiO32 －+ H2O (2分)(2) 硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案）(2分)溶液显血红色(1分)(3) 否(1分)；制纯碱或做发酵粉等合理答案(1分)28．（1）第二周期ⅣA族（2分）N （1分）（2）O2->Al3+（2分）（3）H2O2 （2分）（4）Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）（5）A12H6+3O2Al2O3+3H2O（2分）八．实验题（本题包括1个小题，共9 分）29．（一）2Al +2OH－ + 6H2O = 2[Al(OH)4]－+ 3H2↑(2分)O =2Al O2—+ 3H2↑）（或2Al +2OH－ + 2H2偏低（1分）（二）不需要（1分）保持装置的气密性良好；调节量气管C的高度使C中液面与B中液面相平再读数；冷却至室温再读数；读数时视线应与凹液面最低处相平等合理答案均可。

2011—2012学年高一质量检测化学1 （必修）第4章材料家族中的元素测试题命题教师厦门英才学校高一化学备课组说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Na: 23 Mg : 24Al : 27 Fe：56 Cu: 64A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列表述正确的是（）①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加AgBr的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. ①②B.②③C.①④D.③④3. 下列说法正确的是1A.金属兀素在不冋的化合物中化合价均相冋C.可利用铝热反应冶炼单质镁B.所有合金都只含有金属兀素D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4.下列用途主要体现铝的物理性质的是（)①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥做防锈油漆A .①②③④B .⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑥5. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H+、Ba2+、Mg 2+、Cl-B.CI-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.OH-、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A、MnO2B、CO3O4C、WO 3D、Cr2O3D•铝不能与氧气发生化学反应&现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）① SiO 2^ Na 2SiO 3② CUSO 4T CuC" ③ SiO z ^H 2SQ 3⑤ Na 2O 2T NaOHA.①②B..②③④ C ③④ D.②③④⑤9.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量同温同压下产生的气体体积比为3 : 2,则样品中铁、铝物质的量之比为()A.3 : 2B.2 : 1C. 4 : 3D. 3 : 410. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 8mol/L NaOHB.4mol/L HNO 3C. 3mol/L 氨水D.18mol/L H 2SO 4 11. 把Ba(OH) 2溶液滴入明矶溶液中，使 SO 42「全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主 要存在形式是()A 、Al 3+B 、Al(OH) 3C 、[AI(OH) 4「D 、Al 3+和 Al(OH) 312.下列离子方程式中书写正确的是()A. 铝粉与烧碱溶液反应： Al + 6OH 一 = [AI(OH) 4「+出匸B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3J +2甬一 2C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应： SQ 2+2OH =SiO 3 +H 2O3+一一D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： Al + 4OH = [Al (OH) 4]13•工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下： SiO 2 + 3C ====== SiC + 2CO 。