离子平衡课件 新人教版选修4

v逆
向 正 方向移动。
v
t1
t
t2 v正 v逆
t1
•引起平衡移动的因素是
减小生成物浓度 ，平衡
将向 正 方向移动。
t
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
B
的
T1 T2
转化率
P1 P2
•正反应吸热
t
•m+n<p+q
⒈五看图像 ⑴面：即明确横纵坐标的意义； ⑵线：了解线的走向和变化趋势； ⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等 ⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
C%
1.01*106P a 1.01*105P
A%
a 1.01*104P a
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热
m+n=p+q
先拐先平数值大，固定一个看其他 1、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
△H =QkJ/mol C%
T2
T1
0
t1
t2
时间
>
判断: T1 > T2
示的关系，则：
⑴、P1 _＜___
P2
；T1
＞
____
T2 ；
⑵、m+n
＞
———
p
；
⑶、该反应正反应为—放—热—— 反应
C%
PT1 → P2T2 P增T 大降C%低增 大C平%增衡 右大移平体 积衡缩右小

B.注意：
①条件：一定温度；
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物
质不存在。
20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性 溶解度
易溶 > 10g
可溶 1g~10g
微溶 0.01g~1g
难溶 < 0.01g
[练习]:
练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式 。 Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) 单位： mol2L-2 Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 单位： mol4L-4
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n
1.概念：
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与 溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离 子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。
2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度:
溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质,离子反应 生成难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L 时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
例：对：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的平衡
体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入
NaCl晶体, 溶解平衡怎样移动？
a.温度：多数难溶电解质 的溶解是吸热的,通常情况升高
温度,平衡向溶解方向移动,溶解度增大。
b.加入水：平衡向溶解方向移动。
c.加入AgCl固体： 饱和溶液来自平衡不移动。d.加入NaCl晶体： 同离子效应，平衡向沉淀移动。

错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b

问题讨论：
（3）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶 解度是否为0？
习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称 为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会等于0
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
练习1：在100mL 0.ห้องสมุดไป่ตู้1mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(O.O1×0.1) ÷0.101=9.9×10-3mol/L
物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确表 示物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,
则认为已经沉淀完全
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
随时B间变化关系的是( )

2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡 向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱 性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小， 碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸 易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物 质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶 体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举 正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或 正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离 子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：

第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量
大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
大于100体积 极易溶
大于10体积 易溶
大于1体积 小于1体积
食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这
时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 •生 齿成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加。速腐蚀牙
• 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原
因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca。5(PO4)3F↓
溶解 沉淀
Ag＋(aq)
+
Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全， 但溶液中还有相应的离子。
练习
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
什是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。

3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究， 进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二 教 法 学 法
前置作业 模型重现
创设问题 原理分析
理论 推理 实验 探究 归纳 总结
教师 归理式学案 思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三 教 学 过 程 一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。 电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全 前置作业 建模 可移动 设计方案 用模 能转化 转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方 法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认 科学思维方 完善模型
人教版 选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一 课 题 分 析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解 质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、 整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归 理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的 学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。 同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释 氢离子浓度比醋酸浓度降低的少 至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁 同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产 生氢气多 条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入 醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度 减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液 醋酸钠溶液呈碱性 的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中， 盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小 一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等 量且过量的镁粉，观察反应速率。